北.1月南“-7月南京风频图一主干道一一通风廊道个山脉作用空间河流补偿空间通风廊道白酒风席补偿空间三绿地组鼎④④()说明左图城市通风廊道的工作原理。(6分)(2)说出南京市城市通风廊道设计的主要走向，并指出其主要影响因素。(8分)(3)指出南京通风廊道沿线需布局的主要城市用地类型，并阐述通风廊道建成后对南京的影响。(6分)24.阅读图文材料，完成下列要求。(14分)21世纪是海洋世纪，我国已先后批复山东、浙江、福建、广东发展海洋经济，福建漳州东山岛以海水养殖和水产品加工产业为主。20世纪60年代，为了方便岛上居民生产生活，当地政府修建了八尺门海堤连接大陆（下图），东山岛变成了“半岛”。八尺门海堤2347'N23°33N11719'E11732'E(1)说明东山岛发展海水养殖的有利条件。(4分)(2)说出东山岛发展水产品加工的积极影响。(6分)(3)有人建议东山岛优先发展重工业，请你提出反对的理由。(4分)25.阅读图文材料，完成下列要求。(22分)河流发育最直接的表现是具有稳定河谷和持续水流，稳定河谷的塑造离不开水流的侵蚀作用，持续水流的获得则需要补给水量的增加。青弋江位于安徽省南部，发源于黄山山脉，是长江下游地区右岸的一级支流。野外考察发现青弋江某地段发育了海拔由高到低的平坦面P和T(见下图)，并相应堆积了砾石层。其中，T砾石层砾径以中粗粒为主，P以中粒（小于中粗粒)为主，分布比较分散，含有较多粗大砾石。下图示意源于洪积扇辫状河的青弋江发育过程（图中箭头代表侵蚀方向）。

腾远高吉C.反应过程中Rh的成键数目保持不变二、非选择题：共58分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须D.存在反应CH,OH+HI—CH,I+H,O作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。真题母卷2020年普通高等学校招生全国统一考试11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氦核He)轰击(一)必考题：共43分。29化学（全国1卷）金属原子X,得到核素”2Y,开创了人造放射性核素的先河：26.(14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合X+He一”2Y+n物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及Si02、Fe,04。采用以下工可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是艺流程可由黏土钒矿制备NH,VO,P-31S-32Cl-35.5V-51Fe-56A.X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四30%H,50.浅液NaOHC.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸Na0鼎=30-3↓pH>13个选项中，只有一项是符合题目要求的。钒矿粉一→酸浸氧化①中和沉12.科学家近年发明了一种新型Z-C02水介质电池。电池示意图如]滤饼色元淀特溶遥流③7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体C0,被转MnO,滤渣①滤液②滤渣③醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH,CO0OH)、氯仿等均可有效灭活病化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。NH.CIHCIpH=8.5毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH,CH,OH能与水互溶B.NaCIO通过氧化灭活病毒ccoNH,v0,x机滤液@调滤液⑤滤渣④C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳o”可以中路材有白更取→放电该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下8.紫花前胡醇(充电表所示：h(OH)得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是H,0金属离子Fe3Fe2A13Mn2A.分子式为C4H.0,HCOOH双极隔膜开始沉淀pH1.97.03.08.1B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色下列说法错误的是完全沉淀pH3.29.04.710.1C.能够发生水解反应A.放电时，负极反应为Zn-2e+40H—Zn(0H)D.能够发生消去反应生成双键B.放电时，1molC0,转化为HC00H,转移的电子数为2mol回答下列问题：9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是C.充电时，电池总反应为2Zn(0H)=2Zn+02↑+40H+2H,0(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是气体（杂质）方法D.充电时，正极溶液中0H浓度升高(2)“酸浸氧化”中，V0和V02+被氧化成V0,同时还有A.S0,(H,S)通过酸性高锰酸钾溶液13.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L的Na0H溶液滴定20.00mL离子被氧化。写出V0转化为V0;反应的离子方程式BCI,(HCI)通过饱和的食盐水C.N2(02)通过灼热的铜丝网未知浓度的二元酸H,A溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加DNO(NO,通过氢氧化钠溶液NaOH溶液体积Vom的变化关系如下图所示。[比如A2的分布(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V,0,·xH20,随滤液②可除10.铑的配合物离子[Rh(C0)2l2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图系数：8(A2)=c(A2)去金属离子K、Mg2、Na、,以及部分的所示。c(H,A)+c(HA)+c(A(4)“沉淀转溶”中，V,0,·xH,0转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主C012.0要成分是1.010.0(5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是CH,COI CH,I0.88.0一H080.66.0pHCH0.44.0(6)“沉钒”中析出NH,VO,晶体时，需要加入过量NH,Cl,其原CH,CO,H CH,OH0.22.0因是0.00102030405027.(15分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置CH,77Vyou/mL进行实验。0下列叙述正确的是④A.曲线①代表6(H,A),曲线②代表8(HA)铁电极石墨电极盐桥下列叙述错误的是B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L0.10mol·L-1FeS00.10molA.CH,COI是反应中间体C.HA的电离常数K=1.0×10205 molB.甲醇羰基化反应为CH,OH+C0一CHCO2HD.滴定终点时，溶液中c(Na)<2c(A2)+c(HA)回答下列问题：

·化学·参考答案及解析考点测试卷（二）离子反应一、选择题8.C【解析】H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：2H++1.B【解析】NaOH与HF反应的离子方程式为HF十SO?+Ba2++2OH一BaS04￥+2H2O,A项错OH一H2O十F-,B项错误误；向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有2.B【解折】a(-“CH)=号ml,所含电子数小于白色沉淀生成：Ca2++HCO+OH一CaCO3+H2O,B项错误；向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：9Na,A项错误；KMnO4与草酸溶液反应：2KMnO十S2O号+2H+一S↓十SO2个+H20,C项正确；5H2C2O4+3H2S04-2MnS0,+K2S04+10C02↑+CH,COOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式8H2O,每个Mn转移电子数为5，n(KMnO4)为CH COOH+OH-—H2O+CH3CO0,D0.01mol,故转移电子的物质的量为0.05mol,B项项错误。正确；未给出状态，无法计算，C项错误；浓硫酸随反9.B【解析】FeS溶于足量稀硝酸：FeS+NO3+应进行浓度变稀后不与铜继续反应，故该反应生成4H+一Fe3++S十NO个+2H2O,A项错误；向SO2分子的数目小于0.46NA,D项错误。3.C【解析】pH=7的溶液中Fe3+不会大量存在，A沸水中滴加饱和FCl溶液并加热，得到氢氧化铁项错误；H2S在溶液中电离出的S2-与Cu+在溶液胶体：Fe++3H,0△Fe(OH)g(胶体)+3H+,B中生成沉淀不能共存，B项错误；泡沫灭火器的灭火项正确；氢氧化钡过量，NH对也会与OH发生反应，原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反离子方程式为NH+HCO+Ba++2OH应，C项正确；Zn与浓硝酸反应生成NO2,D项错误。NH·H2O+BaCO↓十H2O,C项错误；醋酸为弱4.B【解析】①表明溶液中不含有A13+、Mg2+;②表酸，正确的离子方程式为3MnO?+4CHC0OH明溶液中含有A1O2、CO?,不含有Ba2+、SiO;③2MnO:+MnO2↓+2H2O+4CHCO0~,D项加入盐酸时，引入n(C1)=0.01mol,而生成沉淀的错误。3g10.B【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液n(Cr)=143,5gmo>0.01mol,所以溶液中中无CO?、A1O2;加入硝酸钡有气体产生，NO含有C1。故该溶液中一定含有AIO2、CO、CI,在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在一定不含Ba2+、AI3+、Mg2+、SiO号，由电荷守恒可知且被氧化，沉淀A为硫酸钡；加入过量NaOH溶液溶液中一定含有K+;故选B项。并加热有气体生成，说明存在NH对，气体为氨气，5.A【解析】溶液显酸性，离子之间不反应，A项正沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产确；A13+与SO?相互促进水解，且氯气会氧化生沉淀，CO2先与OH反应生成CO,CO再与SO,B项错误；OH与NHt、Fe2+均能反应，Ba2+Ba2+反应生成BaCO3沉淀，沉淀C为碳酸钡；从电与SO反应生成沉淀，C项错误；Fe3+与ClO、I荷守恒的角度出发，溶液中只含有NH、Fe2+、与Fe3+、I厂与ClO均能反应而不能大量共存，D项CI、SO,故选B项。错误。11.D【解析】碳酸氢钠属于强电解质：NaHCO36.A【解析】KI溶液久置空气中变黄色，是因为碘离Na+十HCO?,A项错误；NO2通入水中制硝酸：子被氧化成碘单质，A项正确；高锰酸钾与浓盐酸反3NO2+H2O-2H++2NO+NO,B项错误；向应制氯气：2MnO,+10C1+16H+—2Mn2++H2O2溶液中滴加FeCl,溶液，FeCl起催化作用，C5C2个十8H2O,B项错误；碳酸钠溶液与氢氧化钡溶项错误；用Na2O2吸收CO2产生O2:2Na2O2+液反应：CO+Ba2+一BaCO,C项错误，Na与2C02—2Na2C03+O2,D项正确。CuSO4溶液反应：2Na+Cr++2H2O=Cu(OH)2↓+12.C【解析】草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性2Na+十H2个，D项错误。高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，Mn元素从十7降至7.B【解析】S在O2中燃烧生成SO2,A项错误；Na十2，C元素从+2升至+4，离子方程式：2MnO+在空气中不加热生成Na2O,继续加热可以生成5H2C2O4+6H+-2Mn2++8H2O+10CO2个，CNa2O2,B项正确；硝酸与过量Fe反应生成项错误。Fe(NO3)2,C项错误；Al2O,不能与水反应生成13.A【解析】FCl溶液刻蚀铜制线路板是利用其氧Al(OH)3,D项错误。化性，A项错误；FeCL溶液中加入过量锌粉，可置·3

习全围®0所名接单元测试示范老教学札记解析：向原溶液中加入过量盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，Cu+显蓝色，F3-显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu-、F3+,根据所给离子，气体1为C)2,原溶液中一定含有C(,根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba+,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na+,无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaS()4,原溶液中含有S},滤液2中加入过量HN()方和AgN()溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀3为AgCl,CI来自过量的盐酸，原溶液中可能含有C,据此分析，原溶液中一定含有CO、Na+、SO,可能含有CI,一定不含有Cu-,Ba+,Fe+。气体1为CO2,通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A项正确；沉淀2为BaSO4,BaSO4不溶于稀硝酸，B项正确；根据上述分析，一定存在Na+,一定不含有Ba,C项正确；白色沉淀3为AgCl,CI可能来自过量的盐酸，原溶液中可能含有C,D项错误。答案：D12.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同一周期主族元素中半径最大的元素。下列说法正确的是A.X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高B.四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYOD.X、Y、M可以组成多种离子化合物解析：X、Y、乙、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子的少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期主族元素中半径最大的元素，应处于第IA族，由Y与M同一周期，则M为N元素。X为O元素，对应氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，A项错误；离子的核外电子层数越多半径越大，S半径最大，Na、OP、N3-核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M,B项错误；S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2S)4,C项错误；()、S、Na可以组成NS)4、NS)3等离子化合物，D项正确。答案：D13.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。Fes0,·7H0一溶液A一NaOH溶液→过滤洗涤、干燥→纳米Fe,0FeCl3·6H0→溶液B☐70-90℃滤液下列说法错误的是A.该制备方法的反应类型涉及氧化还原反应B.共沉淀法巾FeSO1·7H2O和FeCl3·6HzO的物质的量之比最好应为1：2C.滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量D.另一种水热法制备纳米FeO4颗粒的反应为3Fe2++2SO+O2+4OH一FeO4￥+S,O%+2H2O,若每消耗3 mol OH,则有1.5 mol Fe2+被氧化解析：溶液A和溶液B混合后加入NaOH溶液发生的反应为Fe2十2Fe3+十8OH一FeO4￥十4H2O,没有元素化合价变化，因此该制备反应类型不属于氧化还原反应，A项错误；FeO4可以看成FeO·FO3,V(Fe2+):V(Fe3-)=1:2,则共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl·6H2O的物质的量之比最好应为1：2，B项正确；滤液中始【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGA·N】71

22:04⊙☐0⊙女令D9220·。人一0里6(五元环，六元环较稳定)18(14分)(1)MnO2(或答二氧化锰)(2分)MnO3+2H=MnO2+Mn2++H0(2分)(2)将溶液中的Mn2+氧化为MnO2沉淀除去：将溶液中的Fe2+氧化为Fe3*。(2分，两条各1分)(3)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(4)ZnSO4+C12H2zO14Ca=CaSO4+C12H2zO14Zn(2分)降低葡萄糖酸锌的溶解度(2分)(5)该同学也能制得葡萄糖酸锌，但产品可能不纯(2分)（答产品不纯即可得分）【18解析】(1)由已知①可知，反应物为MnO3和H生成物含有MnO2和Mn2,写出反应物和生成物，配平后可得到反应：MnO+2H=MnO2+Mn2+H0。因此，沉淀1为MnO2。(2)由已知②可知，Mn2+与Z2*开始沉淀与完全沉淀的pH范围有部分重合的地方，难以通过调pH将M2+除去，因此，Mn2+在此处应被氧化成MnO2沉淀除去。另外，氧化过程还将溶液中的Fe2+氧化为Fc+,并通过调节pH除去。(3)由于葡萄糖酸锌极易溶于热水，溶于冷水，溶解度有一定的差异，可蒸发浓缩、冷却结晶的操作分离提纯。(4)由于CaSO,微溶，可写出复分解反应：ZnS0:+C1H,O14Ca=CaS04+C1H014Zn。因为葡萄糖酸锌在水中的溶解度较大，可推知其即使经过浓缩后也不易结品，向溶液中加入少量乙醇后可降低葡萄糖酸锌的溶解度，使其顺利结品。(5)能得到葡萄糖酸锌，因为Zn(OH2与HSO4反应生成ZnSO4,ZnSO4可与C1H2zO14Ca反应生成C1H2O1Zn,并在乙醇作用下顺利结晶。19.(14分)(1)能(2分)(2)反应速率、平衡转化率、催化剂的活性（任写两点，2分）(3)8.33L2moP或空L2moP(2分)（单位不写不扣分）(4)8H+N2+6e=2NH4(2分)（或答6H+N2+6e=2NH)(5)①1.96%(2分②高电压有利于竞争反应2H+2C°=一H2↑的进行，从而不利于产NH(2分》X业

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高三第一轮复习周测卷·数学（十九）23G3ZCJ(新高考)数学-R-必考FJ·A三、解答题：本题共3小题，共52分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.9.(17分)已知圆C:x2十y2-2x+4

2、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级二调考试[新高考无角标]数学试题

【解题分析】设点P为椭圆与双曲线在第一象限内的交点，FF2|=2c,由椭圆和双曲线的定(PF+PF2=2a义可得,解得|PF|=a十m,PF2=a-m,由余弦定理可得4c2=PF-PF2=2mIF F

3、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级一调考试(新高考无角标)英语答案

高一同步周测卷/英语This dog who feared all strangers now greets guests with a kind of enthusiasm that not all

4、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级一调考试(新高考无角标)生物学试题

缓冲液X发芽玉米提取液淀粉酶溶液+X+淀粉溶液淀粉溶液淀粉溶液淀粉溶液①设置试管1作为对照，其主要目的是②试管2中应加入的X是的提取液。③预测试管3中的颜色变化是若试管4未出现预期结果（其他试管中结果

5、2024年衡水金卷先享题 分科综合卷[无角标]语文(一)1答案

同志们也是苦到家了！昨天整天他们是没有闻过饭的味道。啊！这，你并不是一”陈旅长脸色突然变了。他说：“我了解，因为我也没得东西吃，同志！”四科长急得前言不搭后语地说：“七。一，不是我…你看，晚上煮肉，炊

A.化L℃：B.限2C.竹℃D.花光2℃54,時間疑∽忆（）、話礼光人女通去花自然上忘九石把名方。A.对LCB.C.伴②tD.∽九t55.甲子圆上八5塌所社（)上闋係茶高9主才。A.野球B.水泳C.卓隙D.相摸第三部分阅读理解（共20小题；年小题2.5分，满分50分）阅读下列短文，从A、B、C、D四个选项中选出符合文章内容的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。(一)私仕束京℃生主九育∽光。小学生刀上D遊場牡新宿歌D周边龙一大。日本D最D盛)場（繁荣地区）℃海为。デ心一卜D为屯古中壳9揚花並心℃尚石招色为中花八巴口老9(玩弄、摆动).、地下道左走)回∽龙9、上2上书金仞志時化法映画花見达)儿北。二の（①）二七邡私D「石含上」心杨为。「示为含上」上与上、一般的花住、小川3流九、近

聚合酶催化腺嘌呤核糖核苷酸合成核苷酸链，形成磷酸二酯键的过程中有水生成，Poy(A)尾不是由DNA编码的，不作为翻译的模板，B项正确；Poly(A)尾连接在mRNA的3'末端，其末端核糖上只连接一个磷酸基团，但终止子是DNA上转录的终点，mRNA上没有终止子，C项错误；Poy(A)尾是以ATP水解脱去两个磷酸基团后形成的腺嘌呤核糖核苷酸为原料合成的，如果用2P标记ATP离腺苷最近的那个磷酸基团，则同位素不会被脱掉而进入Poly(A)尾，D项正确。7.C【解析】本题考查ATP的功能、物质的跨膜运输等知识内容。据图可知，细胞膜上转运C2+的载体蛋白也是催化ATP水解的酶，A项错误；ATP为Ca2+跨膜运输提供了磷酸，也提供了能量，图中Ca2+的运输方式为主动运输，B项错误；Ca+跨膜运输过程中，Ca2+泵自身构象发生了改变，但其功能并没有改变，C项正确：C2+跨膜运输过程中，细胞内ATP分解速率等于ATP合成速率，二者相互转化时刻处于动态平衡中，D项错误。8.ABC【解析】本题考查酶的本质、活性以及外界因素对酶活性的影响等知识内容。绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA,所以酶的基本单位是氨基酸或核糖核苷酸，合成场所一般为核糖体或细胞核，A项错误；高温会使酶变性失活，且该过程是不可逆的，一段时间后，若各组调整温度到80℃，则酶的活性不一定相同，B项错误；第3组和第7组酶的活性大致相同，但是高温下酶的空间结构被破坏，低温环境下酶的空间结构更稳定，C项错误；探究不同温度下酶的活性实验中，为保证实验自变量设置的有效性，实验前应先将底物和酶分别在相应温度下保温后再混合，D项正确。9.ACD【解析】本题考查酶相关实验操作等知识内容。利用双缩脲试剂验证淀粉酶的化学本质不需要水浴加热，A项错误；用蔗糖和淀粉验证淀粉酶的专一性实验中，不能用碘液检测底物是否被消耗，因为无论蔗糖是否被水解遇碘都不变蓝，B项正确；蔗糖不是还原糖，若用斐林试剂检测出现砖红色沉淀，可能是蔗糖放置太久被微生物分解产生了还原糖，C项错误；探究温度对酶活性的影响，一般选择淀粉酶而不选择过氧化氢酶，因为过氧化氢受热易分解，而探究H对酶活性的影响，一般选择过氧化氢酶，因为淀粉在盐酸催化下易分解，D项错误。10.AC【解析】本题考查ATP的产生部位、物质的跨膜运输、酶的特性等知识内容。ATP合酶可结合在线粒体内膜、叶绿体类囊体薄膜等生物膜上，不同细胞中与ATP合酶结合的生物膜的种类可能不同，A项正确；图中ATP合成所需的能量并不是直接来自细胞呼吸，而是来自H+浓度差产生的电化学势能，B项错误；ATP合酶发挥作用依赖于细胞代谢释放能量维持膜两侧H+浓度差，C项正确；酶具有专一性是指一种酶只能催化一种或一类化学反应，D项错误。11.(1)酶催化特定化学反应的能力(2分)pH、金属离子的种类和浓度(2分)(2)5(2分)其他条件相同且适宜的条件下，在pH为4.5~5.5的范围内设置更小的pH梯度进行实验，测定SOD活性(4分)·4【24·G3ZCJ(新高考)·生物学·参考答案一R一必考一QGA】

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4.木薯块根中含有亚麻苦甘,食用前处理不当，会引起中毒，其结构（一）必考题(3题，共43分)如图.下列说法正确的是8.(15分)镍矿渣中主要含有Ni(OH)2和NiS,还有Fe、Cu、Ca、MgOHZ

、益擦的下列叙述正确的是尿素氮上述工艺可以巴金家(H2血清胆红於22NHCO溶液呈膜性A·原飞行加后所测的相关结果。13C,RNH,可以循环利用48组物肌734631治疗前通过抽取患者血液进行检查D军第温泽牛下每水炎比速0字家该席用手食品泰如剂和防质电用己知：与四个互不相同的原子或原G者滑疗后者内环境单的成芬御理花性质仍处于动态变花中，说明该治疗方法效果不如图所示。B肌咖沙加红素和素都是人体内环的组成成分，140治疗后手性碳原下列叙述正确的是D胰膜具有产生胰岛素和促胰液素的功能，因此随腺炎患者可能会出现血糖升高和消化不良等A.柠檬酸的酸性比碳酸的弱合：柠檬酸子含L个手性碳原子。人物4家。装n小分澳数格从清水处理分CK),探究扦插生根过程中内源激素AA(生长素)的浓度变化，实验结果下图©1C:mc柠博酸能与4 Na反应D柠檬酸分子式为CH,0,症状们我国斗学家研制一种夜体电解质知炮周期主族元素风XX之的原于岸数叙述清误的是A.简单离子半径：Y>X>WB,简单氢化物的稳定性：X>Y>WC.W乙的最高价氧化物对应的水化物都D.M中W原子价层未达到8电子结构12.南开大学罗景教授课题组提出了种102030◆BA量-NAA女IBA+NAA◆CK0物的方法，有望助水泥行业“脱碳，装气体电源B实验组的嫩枝中AA的含量均呈“升高降低-升高"的变化趋势A,该实验的自变量为扦插天数和施加的激素种类CBA利AA是在植物体内不同部位产生的，都具有微量高效的作用特点D一定浓度的外源生长素类似物会影响植物插条内源生长素浓度7芳丸创造美好生活。下列劳动项自与相关的化学原理没设有关联H化学原理劳动项目食盐作防腐剂OHCa选项A用食盐腌制青莱和肉类HF与SiO2反应--Cao性内B利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品用饱和碳酸钠溶液浸泡锅垢碳酸钠溶液呈碱性向居住处喷洒过氧乙酸溶液过氧乙酸具有强氧化性A.铂极发生氧化反应，催化电极头D体系中，氧化还原反应优先于复分解反应发生”。为了探究其真实性，某小组B.铱(r)极反应式为2H,0+4e8.某资料认为“同C.在催化电极表面上C0,发生设计如下实验：D.收集2.24L(标准状况)千燥实验操作及现象13.某小组为了探究NaHS0和N向10mL0.1mol·L~CnS0,溶液中滴加10mL0.1mol·LNa,S溶液，产生黑色实验1：常温下，用pH计测得沉淀：过滤，洗涤，检验黑色沉淀只有一种成分。9.7,向溶液中缓慢通入S0向10ml0.1mol·LCus0,溶液中滴加20mL0.1mol·LKI溶液，产生白色沉积变化)，测得溶液pH为52实验2：取10mL0.1m0l·淀；过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。得溶液pH与温度关系如图Ⅲ向10mL0.1mol·LAgN0溶液中滴加5mL0.1mol·L1Na2S溶液，产生黑色确的是沉淀；过滤，洗涤，检验黑色沉淀只有一种成分KW向10mL0.1mol·L-AgNO,溶液中滴加10mL0.1mol·L-KI溶液，产生黄色沉A.常温下K(HS0淀；过滤，洗涤，检验黄色沉淀只有一种成分。B.常温下，K(HS0)>已知：AgS和CS都是黑色难溶物，Cul是白色难溶物。下列推断错误的是C.a→b→c中，主要原因A,实验I中黑色沉淀是CSB.Ag在实验Ⅲ和N中未表现强氧化性D.a→d中，主要原因是

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29.(9分)淀粉和蔗糖都是光合作用的终产物，ADPG焦磷酸化酶是叶绿体内调节淀粉生物合成的主要酶，该酶活性易被3一磷酸甘油酸(C)活化，当P浓度高时易被P抑制光合作用的中间产(二)选考题：共45分。

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28.(14分)(1)<(1分)(2)2b-a-c(1分)(3)陵装2分》BC(2分)(克尸×(4)催化剂Ⅱ，450℃(1分)温度较低，催化剂1的活性偏低(1分)(5)6×103(1分)1.0009(

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霸踩究体天共4题第2小题

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是全国©©所名校高考模拟金典卷C75-x)]cmHg=xcmHg,=xS'。由玻意耳定律得100X36S=x:xS,解得C1二60cm,云60cm个0去)。则水银柱长度将是75cm-60cm=15cm

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缓冲液X发芽玉米提取液淀粉酶溶液+X+淀粉溶液淀粉溶液淀粉溶液淀粉溶液①设置试管1作为对照，其主要目的是②试管2中应加入的X是的提取液。③预测试管3中的颜色变化是若试管4未出现预期结果（其他试管中结果

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第41期B1版Keyersion客观题除外(One possible课本链接1-5TF时阅读策略1.The

II.将一定量纯净的氨基甲酸铵NH2 COONH4)置于特制的恒容密闭真空容器中（假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)一2NH(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是(填选项)。A.2v生NH3)=v耗(CO2)B.密闭容器中氨气的物质的量不变C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D.密闭容器中总压强保持不变21.(10分)硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解，某同学对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：I.探究硫酸铜晶体的分解产物为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：ABDE无水硫酸铜起图i器思iBaCl2酸性KMnO,含KSCN的NaOH溶液溶液酸性FeSO,溶液溶液观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝：C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生：E中溶液变为红色(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为(2)C中产生的沉淀的化学式为D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。(3)E中Fe2+发生反应的离子方程式为Ⅱ.测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验步骤：①称取ag硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。②向①所得溶液中滴加足量BC2溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为bg。(4)根据实验数据，硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中x=(用含a、b的代数式表示)。高一化学试题第6页（共6页）

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2024-05-31 17:32:22

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日)二：深究溶液混合后溶质的成分小组同学将上述实验中的溶液A和滤液B倒入同一洁净的废液缸中，观察到先产生气泡，后有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C,他们对C中溶质的成分进行了探究。【提出猜想】猜想一：NaC猜想二：NaCl、Na,CO猜想三：NaC,CaCl,0【进行实验】同学们为了验证猜想分别设计了如下方案：煎速意实验方案及预测现象小西取少量滤液C于试管中，向其中滴加足量硝酸银溶液，产生实验结论白色沉淀猜想一成立小安取少量滤液C于试管中，向其中滴加稀盐酸，产生气泡0小秦用玻璃棒蘸取少量滤液C,点在pH试纸上，测得溶液pH=7猜想二成立你认为上述猜想三成立【表达交流】同学依据预测实验现象得出的结论是合理的。出小安方案中发生反应的化学方程式：【实验验证】慧取少量滤液C于试管中，向其中滴加稀盐酸，无气泡。又另取少量滤液C于式管中，向其中滴加碳酸钾溶液，有白色沉淀产生。由此可得出猜想日、计算与分析题5分)成立。18.(5分)实验室现有一包硫酸钠和氯化钠的固体混合物20g,为测定固体混合物中氯化钠的量分数，将固枷人足量水溶解，向其中不断加入氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量随加入氯化溶液的质量变北情况如图所示。请分析并计算：学的商修反↑沉淀质量/g灵升张数避(1)a点对应溶液中的溶质为(2)计算固体混合物中氯化钠的质量分数。23.3100120氯化钡溶液人的质量g0不有册不度益床，时冰用为回领不南食第生业下

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15.由图可推测，2000~2016年长沙市0水应子半特国圆A.大致向南北扩展B西北一东南方向发展最快C.呈同心圆向外扩展D.东北一西南方向发展最快题序123456769101112131415答案密

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长白山高山苔原位于长白山上部(20002500m),是我国大 陆东部唯一的典型高山苔原，其环境特征与极地苔原相似。在全 球气候变化的背景下，长白山苔原带西坡发生了一系列变化，最明 显的是原先位于较低海

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(2)简析爪哇岛火山众多的主要原因。(4分)(3)爪哇岛虽然火山活动频繁，但仍然是世界人口最稠密的岛屿之一，简析其主要原因。(6分)17.阅读图文材料，完成下列要求。(13分)湖南湘西世界地质公园获批联合国教科文组织世界地质公园称号，成为我国第40个世界地质公园。湘西世界地质公园总面积为2710km,包括矮寨、天星山、芙蓉镇、红石林、十八洞、吕洞山、洛塔7个园区。其中古丈红石林是全球规模最大的奥陶系红色碳酸盐岩石林，主要分布于海拔300~550m的酉水及其支流两岸的谷坡地带，出露总面积约为84km,拥有1000多个形态丰富、层次分明、类型多样、组合复杂的高10~30m的红色石柱。下图为湘西古丈红石林地质演化过程图。海阶段I距今4.8亿年前阶段Ⅱ距今4.8亿年前阶段Ⅲ距今1.35亿年前(奥陶纪早世至中世)(奥陶纪早世至中世)(白垩纪早世以来)(1)说明古丈红石林分布区古地理环境演化过程。(3分)·325DY·地理（二）-LWB-选择性必修1-YN

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第II卷（非选择题）三、填空题（本题共4小题，每空5分，共20分)13.函数f(x)=

6/816.(14分)S2O,主要用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂、各种阴极涂层添加剂等。粉煤灰的主要成分为SczO3、Al2O,、SiO2和少量的FeO、FezO3、CaO、MgO等，利用粉煤灰提取氧化钪的工艺流程如图所示：盐酸氯酸钾萃取剂盐酸碳酸氢钠粉煤灰一→酸浸一→酸浸液一→氧化一除铁一→萃取一→反萃取一→沉钪一→煅烧一SC0酸浸渣水相已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Se+Fe+FetMg2+开始沉淀时的pH4.44.11.77.59.4沉淀完全时的pH5.75.43.19.012.4回答下列问题：(1)“酸浸”步骤中得到的酸浸渣主要成分是;“氧化”步骤中选择用氯酸钾做氧化剂存在缺陷，写出存在的缺陷(2)“除铁”步骤中选用的沉铁剂最好是(填选项字母)；“除铁”步骤中应控制pH的范围是a.氧化铁b.氧化钪c.氧化镁d.氧化铝(3)萃取实验中用到的玻璃仪器主要是;实验时共用萃取剂120mL,萃取率最高的方法是(填选项字母)。a.一次性萃取，120mLb.分2次萃取，每次60mlc.分3次萃取，每次40mL(4)向水相经除铝后的溶液中加人NaF溶液，可得到MgF2、CaF2沉淀，当溶液中剩余F-浓度为0.1mol·L-1时，c(Ca2+)c(Mg2+)=[已知：Kp(MgF2)=7.5X10-1、Kp(CaF2)=1.5X10-1o](⑤)如果“沉钪”步骤中生成的是碳酸钪，则该反应的离子方程式为(6)实际生产中沉钪得到的是碱式碳酸钪[xSc(OH),·ySc2(CO)]。某化学兴趣小组采用了热分解法测碱式碳酸钪的化学式，称取一定质量的碱式碳酸钪，充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸增重2.7g、碱石灰增重6.6g,则该碱式碳酸钪的化学式为化学试题第6页（共8页）河北

（填标号）。B.在埚中灼烧干燥A.用热风吹干D.在陶土网上自然晾干吴的是C.放置在干燥器中干燥形瓶中，用0.100mol/L酸性KMnO溶液滴定，重复多次，平均消耗KMnO溶液的体积为20.00mL。试回答：性物①该滴定过程是否需要加入指示剂？（填“是”或“否”）。②写出该滴定反应的离子方程式：③产品中NaSO3·5HO的质量分数为（保留3位有效数字）。16.（16分）磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为FeSO，还含有少量Fe（SO）、MgSO及TiOSO为主要原料生产LiFePO的工艺流程如下：总平磷酸氨水3N水HF双氧水稀硫酸调pH炭黑碳酸锂钛白渣滤液1水溶除杂滤液2氧化沉铁系列操作磷酸铁烧LiFePO↑滤渣1滤渣2滤液3已知：TiOSO和水发生反应，生成难溶于水的HTiO3；K[Fe（OH）3]=4X10-38。请回答下列问题：HOq（1）“水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是H最外曲中图TiOSO发生水解的化学方程式为（2）某温度时，实验测定滤液2的pH=2，c（Mg+）=1.0×10-mol/L，则滤液2中c（HF）=。[该温度下，K（HF）=3×10-4，K（MgF）=9×10-9]（3）一定条件下，探究不同pH对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取文物pH=，FePO的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁））原子的沉淀率未下降，分析可能的原因为原子半100沉淀率1%95定是品出中909一铁-0-磷量）851.01.52.02.53.0H中置）（4）高温“烧”FePO步骤中，得到LiFePO的同时只生成一种气体（有毒），该过程反应的化学方程式为千其出化学试题第6页（共8页）

（填标号）。B.在埚中灼烧干燥A.用热风吹干D.在陶土网上自然晾干吴的是C.放置在干燥器中干燥形瓶中，用0.100mol/L酸性KMnO溶液滴定，重复多次，平均消耗KMnO溶液的体积为20.00mL。试回答：性物①该滴定过程是否需要加入指示剂？（填“是”或“否”）。②写出该滴定反应的离子方程式：③产品中NaSO3·5HO的质量分数为（保留3位有效数字）。16.（16分）磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为FeSO，还含有少量Fe（SO）、MgSO及TiOSO为主要原料生产LiFePO的工艺流程如下：总平磷酸氨水3N水HF双氧水稀硫酸调pH炭黑碳酸锂钛白渣滤液1水溶除杂滤液2氧化沉铁系列操作磷酸铁烧LiFePO↑滤渣1滤渣2滤液3已知：TiOSO和水发生反应，生成难溶于水的HTiO3；K[Fe（OH）3]=4X10-38。请回答下列问题：HOq（1）“水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是H最外曲中图TiOSO发生水解的化学方程式为（2）某温度时，实验测定滤液2的pH=2，c（Mg+）=1.0×10-mol/L，则滤液2中c（HF）=。[该温度下，K（HF）=3×10-4，K（MgF）=9×10-9]（3）一定条件下，探究不同pH对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取文物pH=，FePO的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁））原子的沉淀率未下降，分析可能的原因为原子半100沉淀率1%95定是品出中909一铁-0-磷量）851.01.52.02.53.0H中置）（4）高温“烧”FePO步骤中，得到LiFePO的同时只生成一种气体（有毒），该过程反应的化学方程式为千其出化学试题第6页（共8页）

（填标号）。B.在埚中灼烧干燥A.用热风吹干D.在陶土网上自然晾干吴的是C.放置在干燥器中干燥形瓶中，用0.100mol/L酸性KMnO溶液滴定，重复多次，平均消耗KMnO溶液的体积为20.00mL。试回答：性物①该滴定过程是否需要加入指示剂？（填“是”或“否”）。②写出该滴定反应的离子方程式：③产品中NaSO3·5HO的质量分数为（保留3位有效数字）。16.（16分）磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为FeSO，还含有少量Fe（SO）、MgSO及TiOSO为主要原料生产LiFePO的工艺流程如下：总平磷酸氨水3N水HF双氧水稀硫酸调pH炭黑碳酸锂钛白渣滤液1水溶除杂滤液2氧化沉铁系列操作磷酸铁烧LiFePO↑滤渣1滤渣2滤液3已知：TiOSO和水发生反应，生成难溶于水的HTiO3；K[Fe（OH）3]=4X10-38。请回答下列问题：HOq（1）“水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是H最外曲中图TiOSO发生水解的化学方程式为（2）某温度时，实验测定滤液2的pH=2，c（Mg+）=1.0×10-mol/L，则滤液2中c（HF）=。[该温度下，K（HF）=3×10-4，K（MgF）=9×10-9]（3）一定条件下，探究不同pH对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取文物pH=，FePO的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁））原子的沉淀率未下降，分析可能的原因为原子半100沉淀率1%95定是品出中909一铁-0-磷量）851.01.52.02.53.0H中置）（4）高温“烧”FePO步骤中，得到LiFePO的同时只生成一种气体（有毒），该过程反应的化学方程式为千其出化学试题第6页（共8页）

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