100所名校高考模拟金典卷·地理七)》23新高考JD地理-LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理-LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理LN答案C13.推测第四纪季风风力最大的时期是答案C解题分析距今4.97士0.28万年的土壤含水量只有3.7%，A.距今1.49士0.06万年解题分析风力越大，搬运能力越强，剩余的土壤平均粒径就平均粒径为240m,数值相对较小，反映出该地该时期的环境特征B.距今2.97士0.15万年越大。由此可推知，表格中平均粒径的最大值为378um,对应的时为冷干。C.距今5.71士0.26万年期是距今5.71士0.26万年。D.距今7.70士0.34万年100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理-LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理LN14.灌丛沙堆发育过程中，灌丛与沙堆的相关性是答案C西藏日喀则市平均海拔在4000米以上，年降雨量为150300A,呈正相关，背风坡灌丛越密，沙堆坡长与坡高都越大解题分析灌丛沙堆是在植被影响下发育的一种风力沉积地毫米，萨迦河由南向北流经萨迦寺。下图示意萨迦古代蒿水灌溉B.呈负相关，背风坡灌丛越疏，沙堆坡长与坡高都越小貌，它是由于风力搬运作用，风中挟带的沙物质受到植物阻挡，沙系统（主体部分）的结构。当地现今仍有400多个敞口蓄水池在发C.呈正相关，迎风坡灌丛越密，沙堆坡长与坡高都越大在植物下风向沉积下来。因此，迎风坡灌丛越密，沙推坡长与坡高挥作用，助力当地成为“世界青稞之乡”，做到了活态传承。据此完D.呈负相关，迎风坡灌丛越疏，沙堆坡长与坡高都越小发育都越大，灌丛与沙堆的相关性是呈正相关。成15-16题。。三门水可15.在萨迦古代农业生产体系中A.青稞田主要分布在村落附近100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理-LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）23新高考JD地理-LN100所名校高考模拟金典卷·地理（七）】23新高考JD地理-LNB.冰雪融水是青稞种植的直接水源答案D16.萨迦蓄水池的敞口设计有助于青稞在该地茁壮成长，其主要作C.村落主要分布在河流的下游解题分析结构形式上，萨迎灌区北流的萨迎冲曲在萨迦寺用是D.三门水闸可调节各蓄水池水量北面分成三道支流，由一座三门水闸控制，三道支流通向三汪蓄水A.方便蓄水池，其间亦各有一水闱控制，这套灌溉系统的周围即水浇地。B.沉淀泥沙C.提升水温D.调节气候

三步一体高效训练水稻可分成籼、粳两种，籼稻适宜在较低纬度、低海拔湿热地区种植，耐湿画粳稻区耐热、耐强光，但不耐寒；粳稻则适宜在较高纬度或较低纬度的高海拔地区种☒籼、粳稻交错区口籼稻区植，耐寒、耐弱光。云南是我国稻作分化的典型区域。读云南省籼、粳稻分布示意图，完成34题。3.影响云南籼、粳稻品种分布的主要因素是A.纬度和降水量B.地形和降水量C.纬度和地形D.地形和土壤解析：根据材料可知，两种水稻的生长习性不同，粳稻适合生长在较高纬度或较低纬度的高海拔地区，籼稻适合生长在较低纬度、低海拔湿热地区。云南省纬度低，地势北高南低，气温北低南高，故北部为粳稻集中分布区，南部为籼稻集中分布区，纬度和地形是影响其分布的主要因素。答案：C4.与粳稻相比，籼稻A.生长周期长B.复种指数高C.病虫害少D.对水利工程依赖小解析：根据材料可知，与粳稻相比，籼稻生长在光热、水资源都较丰富的地区，光合作用强度较大，生长较快，生长周期较短，因此复种指数较高；籼稻生长在高温高湿环境中更容易出现病虫害；水稻生长需水量大，不同品种的水稻对水利工程依赖都较大。答案：B马铃薯是全球第四大重要的粮食作物，产量高，营养丰富，味道佳，深受大众喜爱。马铃薯原产于南美洲，性喜冷凉，对土壤的适应性强。18世纪末，马铃薯在爱尔兰被广泛种植。19世纪时，马铃薯已经成为爱尔兰人的主食。谷物在当时的爱尔兰被称为“高档”农产品。1845~1846年，马铃薯晚疫病几乎蔓延了爱尔兰的所有郡，马铃薯几乎绝收，导致发生严重的饥荒，几十万人被饿死，超过150万爱尔兰人移民到北美和澳大利亚。读爱尔兰岛示意图，完成56题。5.19世纪时谷物在爱尔兰被称为“高档”农产品的主要原因是1096°A.谷物营养价值比马铃薯高B.光热不足，谷物产量低C.马铃薯已经成为爱尔兰人的主食54D.降水不足，谷物产量低西都柏林.国界解析：爱尔兰地处温带海洋性气候区，光热不足，不利于谷物生长和成熟，当地、河流谷物产量低，价格高，因此谷物成为当地“高档”农产品；谷物类和马铃薯都是主要洋一水域52山运河提供淀粉的粮食作物；马铃薯已经成为爱尔兰人的主食并不是谷物成为当地“高⊙城市档”农产品的原因。答案：B6.爱尔兰大饥荒对现代国家农业生产的启示是A.保障粮食安全的最重要措施是控制人口增长B.马铃薯作为粮食作物不利于保障国家粮食安全C.优化作物结构有利于提高农业抵御风险的能力D.粮食进口渠道畅通是确保国家粮食安全的主要途径解析：据材料可知，爱尔兰大饥荒的主要原因是粮食作物结构单一，因此优化作物结构有利于提高农业抵御风险的能力。答案：C23新教材·ZC·地理一XJB一选择性必修3一QG

等到这时水王血议或道因此陈述江东的利数和患度烟瓣残花流出官城。这样一个细节，如很惊奇，任命高适兼任御由有多少实际意义；但把它放在“吴王宴男但女而耐人明11.下列事实能用元素周期律解释的是(①碱性：NaOH>Be(OH)2②酸性：HC1>H2S③熔点：I2>Br2④还原性：PH>NHA②③B.①④C.①②④D.①②③④12.下列离子方程式书写正确的是（，A.董石(CaF2)和浓硫酸反应：2F+HS0.(浓)△2HF1+S0,2B.FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：6H'+3NO,+FeS-A_Fe+SI+3NO21+3HzONHAISO.:溶液中滴加足量aO溶液：NH4*+Al3*+50H-NH3H2O+AlO2+2H2O淀粉-碘化钾酸性溶液在空气中变蓝：4+02+2H20=2L2+40H13.处理NO2的原理之一为：2N02(g)+2C(S)一N2(g)+2C0(g)。在2L恒温密闭容器中投入1 mol NO2,并加人足量的碳粉，2min后测得容器中含有0.5molC02,经10分钟反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.4倍（不考虑存在N204)。下列判断正确的是（乃A02min的反应速率v(C)为0.125 mol-L .min1B.NO2的平衡转化率为80%dO~8min时间段内正反应速率、逆反应速率呈减小趋势达到平衡状态时2-N0厂0的0某物质的结构如图所示，、X、?,乙、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Z的原子序数是X原子最外层电子数的2倍。如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用天量的水冲洗，然后涂上W的最高价含氧酸的稀溶液。下列说法一定正确的是（一）XM3M3X-ZZ-XM3M-Y-MM3X-Z八Z-XMXM3A.阴离子中所有原子均满足8电子结构B.上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强C.上述5种元素中Z的简单气态氢化物最稳定D.微粒半径：rNa)>r(Y的简单阴离子)对于可逆反应A(g+2B(g)→2C(g+D(s)△>0，下列图像中正确的是(()试题第2页共4页

甲乙丙戊①NHg02NOH2O②FeH2OH2FezOg③Al203NaOH溶液NaAIO2溶液过量CO2④Naz O2C0,02NaA.①③B.②③C.②④D.①④1l.某固体粉末X中可能含有等物质的量的Fe2O3、FeO4、NaHCO3、Naz CO3、Na2S2O3、NaA1O,中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：(体乙通入足量澄洲行灰水溶液变浑浊'(体丙足量足量溶液甲稀盐酸→溶液乙JNHA2CO溶液丙加水沉淀丙固体X溶解沉淀乙过滤足量溶液丁少量酸性高固体甲紫红色褪去稀盐酸锰酸钾溶液下列说法正确的是A.固体甲一定含有FCO4,可能含有Fc2O3B.固体粉末X中一定含有Na2S2O3、NaAlO2,可能含有NaHCO3C.气体乙和气体丙都为纯净物D.溶液甲中一定含有AO2,可能含有CO12.以锌焙砂（主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCOs的工艺流程如下：H2O2(NHi)2SONH3·H2O(NH)2SNH:HCO锌焙砂→浸取→过滤一→除杂→过滤2蒸氨→沉锌一过滤3→2Zn(OH)2·ZnCO3MnO,等滤渣气体A滤液以下说法错误的是A.“浸取”过程为加快反应速率应适当加热，但温度不宜过高B.“除杂”步骤也可选择Na2S或K2S为沉淀剂，沉淀杂质离子C.“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为CO2D.“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是(NH4)2SO,化学第4页（共8页）

(2)某同学操作完实验④后，发现滤纸条上的色素带颜色非常淡，若取材合适且提取色素的操作规范，发生原因除滤纸条湿度大、没有预先干燥处理外，还可能(写出一种合理原因即可)。(3)实验⑦中低温可以抑制导致染色体数目加倍。取材之后，还需要的主要实验步骤为制片和观察。(4)实验⑧可通过测量细菌在培养基上生长所形成的探究抗生素对细菌的选择作用。20.(13分)如图1为植物的气孔，是由两个含有叶绿体的保卫细胞围绕而成。科研人员通过基因工程手段在拟南芥的保卫细胞中表达出了BLINK1(一种具有ATP酶活性的K+载体蛋白)，该载体蛋白能调控气孔快速开启与关闭，而野生拟南芥无BLINK1,气孔开闭较慢。图2表示拟南芥在一天中连续光照和间隔光照（强光和弱光交替光照)下的实验结果。回答下列问题：®532气孔0-连续光照间隔光照图1野生植珠锯转基因植珠图2(1)生活在干旱地区的一些植物，气孔白天关闭、晚上打开，这种方式既能防止又能保证光合作用所需原料的供应。(2)转基因拟南芥保卫细胞吸收K+时需要消耗K+进入保卫细胞后，提高了细胞内的促进细胞吸水导致气孔开启加快。气孔的开闭还与保卫细胞内葡萄糖和淀粉之间的相互转化有关，淀粉磷酸化酶在酸性条件下催化葡萄糖转化成淀粉，在碱性条件下催化淀粉转化成葡萄糖。据此分析光照促进气孔开放的机理是(3)由图2可知，在间隔光照条件下，转基因植株光合作用速率(填“大于”、“小于”或“等于”)野生植株，其原因可能是21.(8分)为研究ATP合成过程中的能量转换机制，科学家利用磷脂构建了脂质体囊泡，并在膜中嵌入两种膜蛋白I和Ⅱ及其他成分，该体系可在体外合成ATP,如图所示。回答下列问题：(1)ATP是的英文名称缩写，是驱动细胞生命活动的物质。(2)科学家利用人工体系所模拟的ATP合成时ATP的能量转换过程，在植物体内可发生在→H(细胞器)中。由图可知，膜蛋白ADP+PiⅡ具有的功能(3)研究发现，该体系合成ATP时，囊泡内的pH低于外侧；当抑制膜蛋白I的活性时，囊泡内的pH升高，ATP合成过程也会受阻。由此可推测，H通过膜蛋白I进入囊泡内的方式为,ATP合成时所需的能量直接来自于高三生物试题第5页（共6页）

013.已知Ag2S04的Kp为2.0×105，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中OHAg*和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034mol/L)。若t时刻在上11.左旋多巴H0)用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的述体系中加入100mL0.020mol/LNa2S04溶液，下列示意图中，能正确表示t时刻后Ag+和SO42OH浓度随时间变化关系的是说法错误的是A.B.SOA.其分子式为CHNOB.能与酸或碱反应生成盐C.核磁共振氢谱上共有9个峰D.分子中最多有6个碳原子共平面时时12.下列图示与对应的叙述相符的是()A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH:COONa固体后，溶液pH的变化S0片0时时14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3M:Mg2+、Ca2+、Mn2)的沉淀溶pM2[解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgcM0,pC(C02)-lgc(CO,2。下m[CH,COONa(s)]/g列说法正确的是B.向CH:COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH:a>bA.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Kp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且cMn2)=c(CO32)C.b点可表示CaC03的饱和溶液，且c(Ca2)c(C02)Mgco十2468102D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且cMg2)>c(CO2)p(CO)15.一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Kp=cm(Ant)×c(Bm)。25C,向AgCI的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色V(H2O)/mL沉淀。己知有关物质的颜色和溶度积如下：C.催化剂能改变化学反应的焓变物质AgClAglAg2S颜色白黄黑Ksp(25C)1.8×10101.5×10161.8×1050下列叙述不正确的是()A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生反物C.25℃时，饱和AgC1、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同反窗过置D.25C时，AgCI固体在等物质的量浓度的NaC1、CaCl溶液中的溶度积相同D.等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)÷N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<016.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：○CHCH,(g)=○CH=C(g)+H2（g)现将xol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强P恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。高三化学试题第2页共5页

最终使细胞凋亡，C正确；单克隆抗体可作为诊断试剂，用于治疗疾病和运载药物，利用放射性同位素或荧光标记的单克隆抗体能在特定组织中成像的技术，可定位诊断肿瘤、心血管畸形等疾病，D正确。15.ABD【解析】细胞呼吸第一阶段只释放少量能量，所以等量的葡萄糖通过“Warburg效应”产生的ATP量远小于正常细胞呼吸产生的量，A正确；被人腺病毒入侵的细胞更多地依赖糖酵解（细胞呼吸第一阶段)供能，因而可能需要更多的葡萄糖以获得维持正常代谢活动所需的能量，B正确；被人腺病毒入侵的细胞代谢活动发生改变，但能依赖糖酵解（细胞呼吸第一阶段）供能，通常不影响病毒的增殖，C错误；图中丙酮酸能转化为核苷酸和氨基酸等，说明组成生物大分子的单体之间可以通过细胞代谢活动进行转化，D正确。16.BCD【解析】Nisi是由乳酸链球菌产生的，属于原核生物，不含生物膜系统，A错误；乳酸链球菌是厌氧菌，发酵生产过程中，需要密闭营造无氧环境，且需要控制温度，适宜乳酸链球菌发酵，B正确；随发酵时间的延长，由于乳酸链球菌无氧呼吸产生乳酸，故菌液的pH下降会抑制菌种的生长，C正确；据题干信息“乳酸链球菌素(Nisi)是一种蛋白质类抗菌素，对食品造成严重危害的主要腐败菌和某些致病菌有强烈的抑制作用”可知，理论上Nisin对人体是无毒无害的，可作为食品防腐剂，D正确。17.AC【解析】鲸鱼活动能力强、活动范围广，调查其种群密度应该用标志重捕法，A错误；观鲸船的引擎噪音属于物理信息，而“观鲸船的引擎噪音严重干扰鲸鱼休息和育幼”，故物理信息会影响生命活动的正常进行，B正确；垂直结构是群落的结构，而非种群的结构，鲸鱼休息时竖直于海洋中是同一个种群的分布，不属于垂直结构，C错误；分析题意可知，有汽油引擎船经过的时候，鲸鱼种群中母鲸照料幼崽的时间少了81%，说明母鲸体力消耗会降低幼崽能量摄入，对幼崽存活造成消极影响，D正确。18.ACD【解析】拟南芥雄蕊中发生减数分裂的细胞比雌蕊多，因此观察细胞减数分裂各时期的特点选用雄蕊更为恰当，A错误；拟南芥体细胞中染色体数目是10条，有5对同源染色体，图甲表示减数第一次分裂前期，同源染色体正在联会，形成5个四分体，同源染色体非姐妹染色单体之间的交叉互换也发生在该时期，B正确；乙图细胞处于减数第一次分裂中期，同源染色体排列在细胞中央的赤道板两侧，因此每条染色体的着丝粒都排列在赤道板两侧，C错误；图丙表示减数第二次分裂中期，而同源染色体彼此分离发生在减数第一次分裂后期，因此不可能发生在图丙细胞中，D错误。19.CD【解析】生态位是指某种生物在群落和生态系统中的位置和状况。某种生物的生态位越宽，在和其他物种竞争过程中，此生物的适应性越强，A正确；根据生态位的概念可知，同一群落中，某物种的生态位很少与别的物种完全孤立，B正确；生态位重叠导致两物种之间竞争，竞争的结果有两种，情况一是种占优势，另一种占劣势甚至灭亡；情况二是此消彼长，相互制约，C错误；群落中不同物种的植物生态位也可以改变，如某种植物的竞争者减少，则其生态位就可能发生改变，D错误。20.(11分，每空1分，特殊说明的除外)(1)叶绿体基质ATP和NADPH(2)叶绿体、细胞质基质负相关P、磷酸转运体(3)下降上升(4)蔗糖为非还原性糖，稳定性高叶肉细胞壁上的蔗糖酶水解蔗糖，导致进人韧皮部的蔗糖减少，根和茎得到的糖不足，生长缓慢(2分)(⑤)有足够的淀粉转化为蔗糖输出【解析】)图中过程①为二氧化碳的固定，发生在叶绿体基质，过程②是三碳化合物的还原，需要光反应为其提供ATP和NADPH。(2)由题图可知，淀粉在叶绿体中合成，而蔗糖在细胞质基质中合成，酸丙糖可以转化成淀粉，也可以转化成蔗糖，因此淀粉合成和蔗糖合成呈负相关，瞬酸丙糖通过瞬酸转运体出叶绿体到细胞质基质中合成蔗糖，此过程还涉及P片进入叶绿体，因此在光照，0，等环境条件不变的情况下，若需调整淀粉和蔗糖产量的高低，可调节的因素是P、磷酸转运体的量。3若摘除一部分块茎，由叶肉细胞运往块整的旗糖政少，会有更多的底糖藏在叶肉细胞的液泡中，因此液泡中蔗糖含量会升高，由于马铃警下侧叶片合成的有机物主要运向块基贮意，摘除一部分块茎继续培养一段时间后，蔗糖运出到块茎的量减少而积累在下侧叶片中，导致光合作用受到抑制，光合速率，参考答案第11页

第1章化学物质及其变化停生用人书浓盐酸、浓硝酸NH液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；③向粗P→酸浸漫液中和(NH,),PdCl.热还原·PdKCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可题答氯钯酸铵，红色号案No.得K2Cr2O,溶液。·下列判断不正确的是滤液气体下列说法不正确的是A.化合物KCO2中Cr为十3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl3C.实验②证明氧化性：2

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消失实验、泡腾片实验等新环节的展示，彰显了我国在太空探索和航天领域取得的新成就。这表明⑥人民群众是社会变革的推动者，决定着社会生产关系的变革①实践活动受客观条件的制约，具有历史性A.①②B.①③C.②

回答下列问题：(1)写出提高高压酸浸速率的方法(写一条即可)，滤渣I的主要成分为（填化学式）：(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的离子方程式为；如何判断NaCIo已足量：(写出具体操作过程和现象)(3)滤渣3的成分为MgF2和CaF2(已知：Ksp(CaF2)=1.5×1010、Ksp(MgF2)=7.5×10-11),滤液1中c(Ca2+)=2.0×10-3mo/L,加入NaF后除钙率为98.5%，则滤液2中cMg2+)=mo/L(忽略沉淀前后溶液体积变化)，若滤液1中酸度过高，则Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是80805绿6060▲▲—Co4040●●-Ni举■■一Co/Ni分离因素2020坦pH(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的关系如图所示：萃取时，选择pH为」左右，试剂X为(⑤)用如图装置也可以回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成C02,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。(友情提示：电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池)细萄细萄LiCoO,乙凌盐日莫CoC1乙梭盐日膜盐酸溶液溶液溶液请写出乙室电极反应式为27.(15分)【答案】(1)搅拌、增大疏酸的浓度等(1分)CaS04和SiO2(2分)(2)2Fe2++CIO-+5H2O=2Fe(OH)3J+CI+4H+2Fe2++5CIO-+5H2O=2Fe(OH)3J+CI-+4HCIO (2)取反应后少量滤液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀产生，说明NaCIo已足量(2分)(3)1.5×105(2分)F与H结合形成弱电解质HF使得F浓度下降，导致沉淀溶解平衡向右移动(2分)(4)3.5(1分)盐酸(1分)(5)LiCoO2+4H*+e =Li*+Co2++2H2O (2)【解析】红土镍矿：主要成分为NiO,含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2,向其中加入硫酸，NiO与硫酸反应生成NiSO4,CoO与硫酸反应生成CoSO4,FeO与硫酸反应生成FeSO4,Fe2O,与硫酸反应生成Fe2(SO4)3,Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3,MgO与硫酸反应生成MgSO4,Ca0与硫酸反应生成CaS04,SiO2与硫酸不反应，则过滤得到的滤渣1含SiO2和CSO4;向滤液中加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节pH,将铁离子、铝离子沉淀，过滤，滤渣2含F(OH)3、A1(OH)3:向滤液1中加入氟化钠，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀，滤渣3含MgF2、CF2;向滤液2中加入萃取剂，将二价钴离子萃取到有机相中，再加盐酸进行反萃取，得到氯化钴溶液，氯化钴溶液电解得到单质钴：而二价镍离子在萃取的水相中，将水相处理得到硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NSO46H20晶体。(1)由分析可知，

]2e52尼知M点溶液的c(0H)=0.01mlL-,则7℃下，该反应的化学平衡常数为一①请在图28出分，识0r泛应用于装粮电装波能化剂和会属着色剂母溶于水腿电健皮水处理保留两位有效数字，不写单位)。到电镀污泥，某科研小组以电镀污泥为原料制备NS0,·7H,0的流程如图所示：稀硫酸H02NaOH察液Na CO.电镀污泥一系列操作NiS0。·7H,0+0H。常温下，向含N足)的物质的量分数滤渣1滤渣2示已知：①电镀污泥中含有Ni(OH)2Fe(OH2,Fe(OH),Cr(OH),和Si0,等。下列说法正确的是②该工艺条件下，几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的H如下表所示E十01：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3Ni(OH)2开始沉淀时的pH6.32.24.37.2完全沉淀时的pH9.63.25.68.4首度低于0℃时，以N80,·7H,0形式结晶：当温度高于30C时，以NS0,·6H0形式结晶②实验测得请回答下列问题：其原因可能(1)“酸浸”过程中，下列措施中能加快浸出速率，提高生产效益的有Q(填序号)。③在1150a.适当升高反应温度b.用浓硫酸代替稀硫酸c,在反应过程中不断搅拌(2)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：④假定图14(3)滤渣2的主要成分为(填化学式)。(4)沉镍~过程得到碱式碳酸镍[NC0,·2(OH,40],并有C0,逸出，写出生成该碱式碳酸牌衡常数K。城的离子方程式：量分数)。(5)“一系列操作”包括如下实验步骤，补充步骤ⅲ。(4)工业上处i,过滤，洗涤：胞的结构i.将沉淀转移至烧杯，滴加稀硫酸直至沉淀完全溶解：e(CI),过滤得NS0,·7H20晶体。步骤ⅰ中洗涤沉淀的操作方法为17题只有一项符合题目要(6)在空气中煅烧28.1gNiS0,·7H,0,失重率随时间的变化如表所示：3分，有选错的得0分。时间/min010203040失重率/%019.244.873.371.9计算40min时残留的氧化物为】(填化学式)29.(15分)利用CH,(g)+2H,s(g)一CS,(g)+4H,(g)反应原理，既可以消除工业废气中的H,S,又具有相似获得CS2和H2。的密度为(1)CS,在制造黏胶纤维、玻璃等方面应用广泛。已知CS,()的燃烧热（△H)为-1077kJ·mol1,写30.(15分)J是老密药殷不(3)反应CH,(g)+2H,$(g)CS,(g)+4H,(g)可认为由如下反应分步实现：反应i.2H,S(g)2H,(g)+S,(g)△H1=+170k·mol11迹，它表明液体分子在杂图4反应i.CH(g)+S,(g)一CS,(g)+2H,(g)△H2=+64k·mol现将原料按n(CH,):n(H,S)=1:2通人某密闭容器中（保持体系压强为60kPa),不同温度下反随相同时间后，测得H,和CS,的体积分数如图1所示：E↑体积分数/%合的非常好，这说明能量21(6-)4440已知：R一C1请回答下列问2t4-o(1)用系统命为m的带电小球B在V→0+H(2)J中含氧(3)反应②⑦95010001050110011501200温度/℃图1(4)若类比反理科综合试题第9页（共12页）理科综合试题第6页（共12页

门弹性挡板不计空气阻力，重力加速度g=10ms2。求：A(1)轻绳能承受的最大拉力T的大小：（2)滑板C右端与弹性挡板之问距离x;manan(3)若要滑板C与弹性挡板相碰两次，求x的取值范围。26.（15分)卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1)日前，日本悍然将含有1291、1℃等多种放射性核素的核污染水排入大海，对海洋生态造成极大危害。①21与271的关系是，原子中含有中了数为。②KIO,常用作食盐中的补碘剂，其化学名称是（2)①液溴极易挥发，实验室保存时为防止其挥发，通常会加入液封（填字母）。a.水b.煤油c.CCL②海水提取溴时，常利用热空气将溴吹入N2C0,溶液，已知反应生成了两种盐，其中一种为NaBO3。写出Br2与NaCO,反应的离子方程式：(3)C1O2是现今最常用的自来水消毒剂，可利用反应5KC1O3+6HC1一5KC+6CI02t+3H20制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一，每生成1 nol CIO2转移的电子数为】0（4)①氟气具有极强的氧化性，可与所有金属反应，但在室温下与铁、铜等块状金属反应却并不明显，可能的原因是。②40℃时，F2与冰反应生成HF0和HF。HFO的电子式是，请写出HFO与水发生反应的化学方程式27.(14分)某废旧金属材料含有Fe、Cu、A1、Fe0、A12O3、Cu0和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。硫酸疏酸NaOH溶液滤渣Ⅱ险没一→Cu过黛试剂废一逃渣1酸浸操作焙烧没操滤液n操作山绿飘(FeSO,·7HO)滤液」+A】回答下列问题：（1)“焙烧”除了能将可燃性有机物除去外，还能（2)“碱浸”时反应的离子方程式是」(3)制备金属铝时会向“滤液【”通入一种过量的气体，此气体是一，“滤渣Ⅱ”的成分是一。（4)绿矾溶解度曲线如图所示，操作包括，冷却至0℃结品，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。(5)绿矾往往会因为“操作Ⅲ”暴瑶在空气中而被氧化，为了解060社攻0被氧化程度，质检小组按下列方法进行测定。取一定质量的产品溶于煮沸过的蒸馏水中，将所得溶液分为两等份。其中一份中加入0.1molBaCl,恰好使其中的S04离子完全沉淀；另一份加入42.5mL1mol/L氯水，恰好将其中的Fe2”完全氧化。①用“煮沸过的蒸馏水”溶解产品的目的是②测定实验中，可证明F*被完全氧化的试剂为_，现象是③产品中n(Fe3):nFe2=资和一诊理科综合试卷第7页（共12页）

1.科学家发明了一种新型2AM0,水介质二次电池原理如图所示。下列叙述正确的是DMno.X膜MnsO,(aq)KOi(aq）H.SO.K,SO (an)A、放电时，电池总反应为Zn+4OH+MnO2+4H*=Zn(OHD42-+Mn2+2H2CB.X膜和Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜C充电后溶液H由小到大的序：正设望<负极室<中间室D.充电时，正极反应为MnO2+2e+4H'=Mn2+2H0W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的核外电子数等于W与Y的核12.手数之和，W的最外层电于数为供数。四种元素中只有Y为金属元素。下列说法一定正确的片A.原子半径：Y>Z>X>wB.X与Y形成的化合物只含离子键C.常温常压下，X的简单氢化物为气态D.最高价氧化物水化物的酸性：Z>W13.AgC(Kp=1.6X1010)和Ag2CO4(砖红色)都是难溶电解质，以pAg[pAg-lgc(Ag]对pCI和pCO4作图的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是37②①01234.4567899.81111.72pCl或pCO4氯化银和铬酸银沉淀的平衡曲线A.阴影区域AgCI和Ag2CrO,都能生成沉淀B.①线是AgCI的沉淀平衡曲线C.Kp(Ag2CrO4)的数量级为1011D.用AgNO,标准液滴定溶液中的C,作指示剂的K2CrO4浓度为0.01mo/L时滴定误差较小高三收网理科综合第3页共16页出三

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误，b点时，硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生戒硫酸颜几延和水，此时溶液的溶质为硫酸铜，C说法正确。b点时，硫酸和氢13.(1氧化钡恰好完全反应，此时沉淀是硫酸钡，d点时，硫酸、硫酸阴凉处储铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化理即可)铜，故d点沉淀的质量大于b点沉淀的质量，D说法错误。14.(1温度变化第5期学情分析参考答案15.(11.D2.C3.B4.D5.D6.D7B8.B【解析】KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量水C02不箭充分溶解，过滤、蒸发结晶可得KCl固体；A方法错误；C(OH16.与稀盐酸反应生成CaCl和水，可除去杂质，B方法正确：除去项目CO,中的C0不能够通氧气点燃，这是因为当C0,(不能燃烧溶液呈碱【实验也不支持燃烧)大量存在时，少量的C0是不会燃烧的，且除去反思气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引火新的气体杂质，0制作的是(上接第1版)A.陶A,人体中氢元素含量约为10%C.塑B.含量最高的金属元素是钠7.202C.人体中微量元素共有10种可没。D.缺铁会引起骨质疏松≤化学是升生活品质，助力未成年人健康(1)4收废弃的

A紫式部B村田珠光C.川瀬敏郎D.纳谷幸喜第三部分阅读理解（共20小题：每小题2.5分，满分50分）阅读下列短文，从A、B、C、D四个选项中选出符合文章内容的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。(-)粉节2住中2世)ヶ一丰上！上方人毛石加毛L九走世九扣，華的办加℃色上)2)0ヶ一丰这、誕生日的夕刂入マ入化欠加世麦世人。普段食心石书节化住、素朴玄力入于ラ（蜂蜜蛋糕）住办尔℃寸办。和食器化合力世九低、上T毛书电九在书电2心玄)麦寸。自然食品②节店飞、「素糖力入于ラ」尔人气飞寸。二②力入于与仗、砂糖、小麦粉、卵、水飴、蜂蜜)5種類D原材料℃作方九大之>ブ儿冬毛)℃寸，砂糖K体、冲舞果童四粗糖100%使用ě九T:素主.海外℃这遗佞子组认换无竹卜少丰匕（甘蔗）尔入？℃名可能性尔非常仁高)上考无℃石加今℃寸。(了、输入小麦粉加今残留農藁苏梭出ě九℃石報告茄绝无寸、今大怎公周题化金2（石）飞、小麦粉体100%地元尔生產L大毛)℃、卵毛工場の近所化南石契約農場办加5新鲜名毛)专取)寄世℃：石无)℃寸.二の力入子ラD製造装者仁本九出、2008年走℃体了一>入久一于（玉米淀粉）在使用L℃)大毛))、冬)造伝子组云换无D分别難L〈众？（怎大大的、国座）水飴心材料在变更L大冬)飞寸二仁二2查上二上九持℃作今九石力入于ラ、地味℃饰毛何毛℃寸，詩)专持？℃輝℃石本)心見元支寸.56.文中0「若L电九交书电2」化(、正Lのt上九办A天九住夕一车c这众.B.子九住3種類D材料℃作5九大。C.今①原材料t全部日本座足,D.是九住甘〈t、了一一C相心L.57.文中化「砂糖K生、冲绳县產②粗糖100%使用点九T:来主」上布名尔、女世办。A.日本產0任习茄甘办5B.海外原材料住遺子组云换无)毛烂上心配寸石办今C.冬D材料过日本C时面石加5D.日本仁输入L上原材料这残留農藁尔横出ě九大办今58.文中0（了）化入九石0C適当金0t2九加.A走欠B.足办6C.2麦D.天九上色59.文中化「二龙边2」上南石折、是九住何老指寸办。A原材料寸心℃海外办今输入ě九大毛②龙上))二上B.地味℃饰)D玄力入于ラ在作名上()二上C.今袁℃少？上手作)℃力又于ラ在作石上方二上D.安全性查保障寸石大的、国童D材料使)上))二上高三日语试题第6页共10页·24-X8·

资料二：由于红海区战特殊的地缘政治以及优越的地理位置和战略价值，这里的冲突和争夺一直不断。地中海3055三角洲15-20天塞得港1000E00航程200030一40天大香作航-线5国线收学水稻图-一一国界收甘能例一河说一运阁滋汉305罗棉花图13图14(1)据图描述非洲的地理位置。(6分)(2)读图14，指出埃及的气候类型，说明埃及农作物的分布特点并分析原因。（6分)(3)据图13，指出从波斯湾到阿姆斯特丹航程较短的航线依次途经的大洋、海峡、运河等名称。（4分)(4)说明红海局势长期动荡对国际贸易及埃及经济的不利影响。（2分)七年级地理第七页（共八页）

10:360日分59l20,X【高二】金太阳523B|贵州省..←贵州省遵义市2023-2024学年高…图411.影响双鱼岛建设的关键自然因素是A.气候温和B.海水较浅C.距海岸近D.海流缓慢12.填海造陆需要克服的困难有①海水运动②缺氧环境③海洋气象④生态环境保护A.①③B.①④C.②③D.②④望天树可高达七八十米，树冠较大，常年枝叶繁茂。望天树板根发育明显，板根可达十米之高，往地下还可以延伸十几米。图5为望天树近地面根系景观图。据此完成13~14题。13.望天树指示当地的自然环境为A.全年高温的沙漠气候环境B.全年湿热多雨的森林环境C.干湿分明的热带草原环境D.全年严寒大风的极地环境14.望天树所在区域的植被群落特征是图5A.植被稀疏，种类单B.湿季葱郁，干季凋娄C树木较少，绿草茵茵D.种类丰富，树冠浑圆某寺庙内地面上画有直径6m的圆形，圆内平分12个区间，区间分界线用12地支标注中间立一根3m长的铜柱，用于观测日影变化（如图6），撞响铜钟，提醒人们注意时间。经实地测试，某年3月22日北京时间6时，铜柱影子指向卯方；12时，铜柱影子指向午方，柱影与午方刻度线完全重合且长短一致。据此完成15~16题铜柱15.当天北京时间11时，铜柱影子指向A.南偏东约15B.西偏南约45C.东偏北约45D.北偏西约1516.该寺庙所在地位于A.内蒙古境内B.浙江境内C,黑龙江境内D.四川境内图二、非选择题：本大题共3题，共52分。17.阅读图文材料，完成下列要求。(18分许多城市是从早期地形平坦、地理位置优越的乡村发展而来的。随着城市深入发展，城市用地规模不断扩大，城市外国的优质农田被占用。为保证18亿亩(1亩≈666.67m)耕地红线不动摇，近年来，我国有些地区通过整治河道、开发梯田等措施弥补因城市占地而损失的农田。图7示意我国土地利用类型的分布，图8示意2012一2018年我国耕地面积变化【高二地理第3页（共4页）】24耕地而积/亿亩20.270.2720.2720.2620.2520平04

②锂离子电池选用碳酸酯溶液而不选用水溶液的原因(3)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。当电路中转移0.1mole时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子。A质子交换膜(只允许H通过)AgCl/Ag1molL盐酸18.(15分)某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。孔隔板BI.制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与Na,S03固体反应制备S0,气体(1)制备S0,气体最合适的发生装置是（填写字母)Ⅱ.探究SO,的性质：在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K,通入$O,流速一致。三次实验现象如下表：pH传感器S02→0食用油NaOH钡盐溶液溶液B①②③已煮沸的BaCL,溶液未煮沸的BaCL,溶液己煮沸的Ba(NO3),溶液无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成三次实验分别得到如下pH-t图：PHAPHAPHA76554320100300500ts0100300500ts0100300500①②③(2)A装置中覆盖食用油的目的是B装置的作用(3)pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为:甲同学向①反应后的溶液中通入某无色气体（不是氧气），产生白色沉淀，则该气体的化学式为；写出实验③中反应的离子方程式为

A:nds greatB:Welltor your future?ots of dreamsB:Ang about the future dreams these days?项甲选泽五个填入空白处，使对证“A:KB:I'.变阻tea【设计并进行实验】的最A:That3:81.实验序号实验内容实验现象实验结论That'1向稀氯化钠溶液中滴加2一3滴hope无色酚酞溶液，然后加热蒸发溶液的颜色始终是无色猜想一不成立机B But取红色溶液少量于试管中，滴加足量稀盐酸(2)没有名器汲纽☑无猜想三不成立I'mAre取红色溶液少量于试管中，加人hear7里溶液由红色又变成无色猜想二成立密hopehat c【实验活动3】用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图。已知相达(1同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。文32电导率（单位：×10μs/cm30李284H,(c1国3Na1,0Na'Na的西a20O,0CIcr)alcOH,0OH16020406080100120140160180BDou实验时间/12则B点的pH7(选填“>”“<”或“=”)。上图表示该反应过程中不同时间点的封微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为PC乃填字母)。五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）20.现有一包白色固体物质，可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某兴趣小组同学为了探究其成分，取该固体物质5g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将溶质质量分数为9.8%的稀硫酸逐滴加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示87沉淀质量/g196099%9丝a29路1620X110稀硫酸的质量/g线(1)用98%的浓硫酸和水来配制20g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要水（g。测定溶液的pH的简单方法是(2)该固体物质中一定不含有的物质是AlaoHf(3)若要确定该实验已达到a点，请写出你的实验方案（写明操作、现象及结论）：(4)通过计算确定固体物质的组成成分及质量。Bad2tHisQp=Baxsa t1。八7,9学试题卷六2共9页（第6夏）

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3.加榜乡土地利用形式转变的时间节点是A.1986年B.2000年C.2010年D.2015年4.2015年后，加榜乡“人增田减"的直接原因可能是A.人口出生率提高B.生态环境改善C.粮食单产提高D.

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高二英语期中检测参考答案21-23 DCB 24-27 BABD 28-31 CCAB 32-35 DDAC 36-40 BGEFC41-45 BDCAB 46-50 CDABA 51-55 DBCD

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2023一2024学年度第一学期期末教学质量监测九年级语文参考答案语文积累与综合运用(35分)1.(10分)(1)①露从今夜白月是故乡明②转朱阁低绮白照无眠(2)③汉文有道恩犹薄湘水无情吊当知④鸟下绿

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大单元学习三步一体高效训练讲红记②Ht+HCO5—CO2个+H2O(2分)17.(12分)C1在化工生产中有重要作用，某实验小组用下图装置制备IC1。请回答下列问题：浓盐酸MnO碱石灰L的正已烷溶饱和食液（紫红色）NaOH溶液卡三#浓硫酸盐水AB0已知：①L2+Cl2△2IC1,l2+3CL2△2ICl,IC1+H,0一HIO+HCl②ICI的正己烷溶液呈橙红色，IC1的正己烷溶液呈黄色(1)装置A中反应的离子方程式为(2)仪器a的名称为,该装置的作用是《(3)利用上述装置制备IC,装置正确的连接顺序为A>(填字母)>B>D。(4)制备IC1时，反应温度控制在30~40℃，采用的加热方法是,当观察到C中的颜色变为色时，停止加热装置A。解析：装置A用于制取氯气，装置F用于除去氯气中的HC,装置E用于千燥氯气，装置C中氯气和碘反应制取ICl,装置B防止水蒸气进入装置C,装置D进行尾气吸收答案：qDMn0,+4H++2C△M++C6◆+2H,0(2分)(2)(球形)千燥管(2分)；防止倒吸(2分)(3)F→E→C(2分)(4)水浴加热(2分)：橙红(2分)18.(14分)某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。(1)硫酸铜溶液的配制：准确称取2.5g五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)晶体，溶解后转移至100mL容量瓶中并定容。①上述实验过程中，用不到的实验仪器有(填字母)D②该CuSO4溶液的物质的量浓度为③若用2mol·L1的CuSO4溶液稀释配制100mL上述物质的量浓度的CuSO4溶液，需用量筒量取mL该溶液。若配制的CuSO4溶液的物质的量浓度偏大，其原因可能是(填字母)。A.量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取2mol·L1的CuSO4溶液B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.定容时俯视刻度线(2)将配制好的CuSO4溶液分3组进行实验，实验结果如下表所示：序号CuSO4溶液体积/mL金属钠质量/g实验现象a150.01迅速产生大量蓝色沉淀b150.1蓝色沉淀和黑色沉淀共存c151.0出现大量黑色沉淀查阅资料得知：极细的铜粉呈黑色；Cu(OH)2受热分解生成CuO。①a组中的蓝色沉淀的成分主要是②将℃组中的黑色沉淀进行过滤、干燥，对其成分进行初步的猜想。25ZCYK·化学-R-必修第一册-QGBY

(5)由FeSO,·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是,制得的FeOOH沉淀需要洗涤，请设计实验检验FeOOH沉淀是否洗涤干净：d(6)测定产品的纯度：准确称取10.0 g FeOOH样品，将其完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到的沉淀的质量为10.7g。该样品的纯度为18.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)为白色至淡黄色粉末或颗粒，味微咸，易溶于水，常用作肉制品的防腐剂及着色剂。某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠。以活性炭和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用NO与适量过氧化钠反应制备纯净的亚硝酸钠（不考虑其他副反应，夹持装置及加热装置已略去)。N2K2D活性炭酸性KMnO4溶液ABE已知：NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性KMnO,溶液氧化。回答下列问题：(1)A中盛放浓硝酸的仪器的名称为相比较于分液漏斗，它的优点为(2)打开K2之前应先打开K通入N2,目的是(3)A中的实验现象为(4)已知B中Cu过量，则B中铜溶解过程的离子方程式为为提高氮原子的利用率，可在B中滴加一定量的(填试剂名称)。(5)C的作用为(6)该实验装置存在的不足之处是,会使生成的NaNO2中混有(填化学式)而使产率下降。

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