2023届普通高中学业水平选择性考试预测押题卷(一)1物理(HB)试题考试试卷答案

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17.(14分)(1)4NH(g)+502(g)=40(g)+6H0(g)△H=-903kJ·mol-1(2分)(2)①3(2分)4t打②>(2分)b点和c点处于平衡状态(2分)③39.1(2分)(3)①A→D(2分)》②增大氨的平衡产率(2分)【解析】(1)根据盖斯定律③×2+②×3一①×2得，4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-903kJ·mol-1。(2)①根据公式=总-[2.3o2,8四2Lmol.L-1·min-l。②a点以后氨的物质的量增大，氢气的物质的量减小，最后为定值，故a点未达到平衡，反应向正反应方向进行，故a点氨气的生成速率大于氨气的分解速率；b点和c点均处于平衡状态，转化率相等。③设平衡时氮气物质的量为xmol,列“三段式”：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始/mol2.3转化/mol0.51.5平衡/molx0.81则[08+]X100%=10%,解得x=0.2,K=c2(NH3)≈39.1。c(N2)·c3(H2)(80.2 mol(3)①A→B为催化剂吸附N2的过程，B→C为形成过渡态的过程，C→D为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行。②氯气与氢气生成氨气的反应是放热反应，前期通过高温加快反应速率，后期为了提高氨的平衡转化率，采用低温使得平衡右移，从而提高氨的平衡转化率。

16.C【解析】恒容条件下，充入等量的反应物，由图像知达到平衡所需时间T2K温度下比T1K短，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以温度：T2>T1。又因T2K下达到平衡时ClCH2一CH(CH3)2的物质的量分数比T1K时大，说明升温平衡向正反应方向移动，由此推知该反应为吸热反应，A项正确；各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，达到平衡状态时，v箱耗[CH2一C(CH3)2]=猜耗[CICH2CH(CH3)2],B项正确；没有给出容器体积，无法计算反应速率，C项错误；恒温恒容条件下再充人1 mol CICH2一CH(CH3)2,平衡逆向移动，但最终相当于增大压强，再次达到平衡时x[CICH2CH(CH)2]增大，D项正确。