佩佩教育·2023届湖南四大名校名师团队模拟冲刺卷(4)历史试题考试试卷答案

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12.B【命题意图】本题考查利用构造的函数解决不等式恒成立问题，考查转化与化归思想、分类讨论思想，体现了逻辑推理、数学运算等核心素养，【解析】因为对任意的x∈(1，+∞)，不等式f代x)>(x1)ln恒成立，所以x(e-1)>(x-1)ln在=二(x-1)·nx,即ax(e"-1)>(x-1)lnx对任意的xe(1,+e)恒成立，亦即(e"-1)·ne">(x-1)nx对任意的x∈(1，+∞)恒成立.设h(x)=(x-1)lnx,则h(e“)>h(x)对任意的(1，+∞)恒成立.因为h'(x)=nx+x-=lnx-上+1，x>1,所以h'(x)>0,所以h(x)在(1，+∞)上单调递增，所以e“>x对任意的x∈(1，+)恒成立，即a>血对任意的xe(1,+e)恒成立.令8()-则g()1中兰当e1e)时，g'(x)>0;当x∈(e,+∞)时，g'(x)<0.所以g(x)在(1,e)上单调递增，在(e,+∞)上单调递诚，所以g(x)=g(e)=,所以a>。故选B

20.(共12分，除标注外，每空1分)(1)+124.2高温(2)催化剂1副反应的活化能大于主反应的活化能(2分)】(3)①0.75哈(4)L1该反应为放热反应，温度越低，平衡时C,H,(g)的转化率越高(2分)(5)1470℃下催化剂失去活性(2分)【命题意图】本题考查化学反应原理，具体考查盖斯定律、化学反应进行的方向、催化剂的选择、物质的量计算、平衡常数的计算、外界条件对平衡的影响等，意在考查考生的综合应用能力。【解析】(1)已知①C,H(g)+502(g)一3C0,(g)+4H20(1)△H,=-2219.9k·mol②C,H(g)+号0.(g)—3C0,(g)+3H,0(0△H2=-2058.3kJ·mol③H,(g)+20.(g)—H,0(0△H3=-285.8kJ·mol-根据盖斯定律，由①-②-③可得到目标反应：C,H(g)一C,H,(g)+H2(g),则该反应的△H=△H1-△H2△H3=+124.2kJ·mol;该反应的△H>0、△S>0,由△G=△H-T△S<0时反应能自发进行可知，该反应在高温条件下可自发进行。(2)由题图1可知，在催化剂1的条件下，副反应的活化能大于主反应的活化能，所以副产物较少。(3)根据反应C,H,(g)一CH6(g)+H,(g),平衡时H2(g)的体积分数为20%可知，平衡时C,H。(g)的体积分数为20%、C,H,(g)的体积分数为60%。①根据元素守恒可得n(C,H)+n(C,H,)=1mol,所以平衡时容器中CH(g)的物质的量为0.75mol。②平衡时，H2(g)的分压为0.2 Po MPa、C,H(g)的分压为0.2 Po MPa、C,H(g)的分压为0.6 Po MPa,所以反应的平衡常数K。=p(C3H6)·p(H2)0.2 Po MPa×0.2 Po MPaMPap(C,Hg】0.6po MPa(4)代表460℃的曲线为L1,理由为该反应为放热反应，温度越低，平衡时C,H(g)的转化率越高。(5)引起两温度下反应速率差异的主要原因可能为1470℃下催化剂失去活性。