11.实验小组探究了温度对唾液淀粉酶活性的影响，实验及相关的实验现象如下表所示。下列有关叙述错误的是试管编号234经稀释的唾液（滴）555置于不同温度下15min0℃30℃60℃90℃实验pH为6.8的缓冲液（滴）20202020步骤2%的淀粉溶液（滴）556及现象置于不同温度下15min0℃30℃60℃90℃滴入碘液后蓝色深度++十+++++置于室内温度下15mim20℃试管中蓝色深度A.对唾液进行稀释的目的是消除个人的酶对酸碱度的适宜程度差异B.该实验可证明低温和高温均抑制酶活性，但作用原理不同C.分析实验结果可知，人体的唾液淀粉酶具有较高的热稳定性D.加入pH为6.8的缓冲液可控制无关变量，保证实验快速进行【答案】B【解析】对唾液稀释的目的是可以减少酶的使用量，使实验效果更加明显，同时也能消除取自不同个体的唾液淀粉酶对酸碱度的适宜程度差异；该实验中的自变量是温度的不同，根据试管中蓝色的深浅可知，在30℃条件下酶促反应的速率较高，而实验中其他的高于和低于该温度的实验组中淀粉的剩余量均较多，因此该实验可证明低温和高温均抑制酶活性，但不能说明高温和低温作用原理不同；实验结果显示，60℃条件下试管中的淀粉依然能够被分解，说明人体的唾液淀粉酶具有较高的热稳定性；实验中加入pH为6.8的缓冲液的目的是保证淀粉酶在适宜H条件下发挥作用，保证了无关变量的相同且适宜，从而保证实验的单一变量原则，也能使实验快速进行。12.为了研究温度对纤维素酶活性的影响，设置甲、乙、丙三组实验的温度高低为甲<乙<丙，其他条件相同且适宜。测定各组在不同反应时间内的产物浓度，结果如图所示。下列有关叙述正确的是个产物浓度甲丙反应时间A.低温或高温均通过改变酶的空间结构来影响反应速率B.t时刻，甲、乙组反应物浓度低于丙组反应物浓度C,该纤维素酶的最适温度介于甲组和乙组的温度之间D,若时间足够长，丙组产物的浓度可能超过甲组【答案】B【解析】低温没有改变酶的空间结构，高温改变酶的空间结构；t时刻，甲、乙组产物浓度高于丙组，说明其反应物浓度低于丙组；甲组比乙组提前达到平衡，点，说明甲组更接近最适温度，即该纤维素酶的最适温度应在甲组对应温度左右；催化剂并不改变化学平衡点，由于初始反应物浓度相等，则若时间足够长，丙组产物的浓度不可能超过甲组。13.少耕法是指在常规耕作基础上尽量减少松土，收获时只收割麦穗等部位，将经过处理后的农作物秸秆和残茬保留在农田地表。提倡少耕法取代传统松土措施的原因，不包括下列哪项？A.残茬覆盖减轻水土流失及沙尘暴的发生B.秸秆还田能提高土壤固碳潜力C.增加土壤的透气性，促进根系的有氧呼吸D.有利于土壤中有机质的积累，提高土壤肥力【答案】C【解析】少耕法尽量减少松土，并将经过处理后的农作物秸秆和残茬保留在农田地表，从而有利于水土保持，能减少沙尘暴的发生；少耕法将经过处理的农作物秸秆和残茬保留在农田地表，能提高土壤固碳潜力；少耕法尽量减少松土，不能增加土壤的透气性；少耕法将经过处理后的农作物秸秆和残茬保留在农田地表，减少了农田生态系统的物质输出，有利于土壤中有机质的积累，使土壤肥力得以提高。·29

中国移动4G13:25@57%4☐×百度网盘分享●●●高一上学期期中联考·化学试题第2页（共6页）“省十联需231045Z-A8.下列与氯气有关的说法正确的是A.氣气在化学反应中只能作氧化剂B.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色C.氯气杀菌消毒时没有发生化学变化D.纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、K+、NO3、SOB.H+、K+、CO、OHC.Na+、OH-、C、HCO3D.Na+、I-、K+、ClO10.某无色溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.无色溶液中可能含有NaHCO.Am(CO.)/gB.无色溶液中只含有Na2CO3C.a→b段发生反应的离子方程式为HCO方+H—CO2↑十HOD.无色溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1：1V(盐酸)/mL11.下列反应对应的离子方程式正确的是A.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-HCOB.少量Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4反应：Ba2++2H++2OH+SO一BaSO,￥+2H2OC.将CuSO,溶液与NaOH溶液混合：CuSO,+2OH=Cu(OH)2￥+SOD.将Na投入H2O中：Na+H2O—Na++OH+H2↑12.下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是A.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有AgB.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有Ba2+

①用p!试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NOH溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为③取部分上述碱性溶液加小2C03浴液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是21.(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(选填编号)。a.高炉炼铁b.食物腐败变质℃.高温煅烧石灰石d.燃放烟花炮竹(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基木反应类型与轼化还原反应的关系”可用卜图表示。非氧化还原反应二氧化还原反应试写出有水参加.且符合反应类型V的一个化学方程式：(3)工业上利用NaIO,和NaHSO,反应来制取单质I2。①配平下列化学方程式并单线桥标明电子转移的方向和数目：NalO3+NaHS03-12+_Na2SO,+H2SO,+_H2O②该反应中，若生成1个还原产物则转移电子数目为个。(4)已知：S03、12、I、S02和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是S02-氧化产物，该反应中还原性HS03T(填“>”或“<”)。22.(12分)氯气是一种重要的化工原料，常用于制取盐酸、漂白粉、农药和药品等。为试卷第7页，共8页

14.有关的说法正确的是●OHA.不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色B.该物质在碱性条件下加热水解有NH,生成C.分子中含有1个手性碳原子D.1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗2 mol NaOH15.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素：Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是ns”p2m。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：ZcNa)>c(CI)Pc(Br)>cI)>c(Ag)高三化学试题卷第3页共8页

22.有下列=个反应：①Cl2+Fel2=FeCl2+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br③Co203+6HCI=2CoC12+Cl2↑+3H20卜列说法错误的是A.①②③中的氧化产物分别是2、Fe3+、Cl2B.根据以上方程式可以得到氧化性Co2O3>Cl2>2C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在③反应巾当1 molCo203参加反应时，2 molHC1被氧化23.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、0H、HC0的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水巾通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是C0)VCO,)24.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论检验溶液中是先向某溶液中加入稀盐酸芳有白色沉淀，说明含有否含C1酸化，再加入AgNO3溶液CI-鉴别NaHCO3.取少许两种物质，加入儿滴温度降低的是Na2CO3不与Na2C03水，插入温度计，测温探究金属钠在若无气体生成，则固体粉氧气中燃烧所取少量固体粉米，加入末为Na2O:若有气体生得固体粉末的2-3mL蒸馏水成，则固体粉末为Na2O2成分探究Na2SO3固取少量待测样品溶于蒸馏若有白色沉淀产生，则样D体样品是否变水，加入足量稀盐酸，再加品已经变质质入足量BaCl2溶液25.某无色溶液可能山Na+、Ba2+、Cu2+、HC02、S02-、C1-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液：②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲：③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A.肯定存在Na+、HCO?、SO子B.肯定存在S0子、CIC.肯定不存在Ba2+,可能存在Cu2+D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定第4页，共6页

实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·LNaHCO3溶液的pH约为82向0.1mo·LNaHC03溶液中加入过量0.1 mol.LBa(OH)2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol.LNaHCO03溶液中加入等体积0.1 mol.LNaOH溶液4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成下列说法不正确的是A.实验1的溶液中存在cH2CO3)>c(C03)B.实验2所得上层清液中存在cBa2)·c(C0)=Ks(BaC3)C.实验3反应后的溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HCO?)+cH2CO3)D.实验4中生成的气体是CO2二、非选择题（共计58分）15.实验室模拟工业利用某铁矿石（含FeC03、Al,03、Si02、CaO等）制备磁性Fe0,胶体的流程如图：水层I过量稀HSO侵取圈铁矿石司过程过程1圆经二大网微回云巴兴6闲滤渣过程v(1)过程的操作名称是过程中采用加热、适当增加H,SO4的浓度等措施，是为了一。(2)过程得到的滤渣的主要成分的化学式为一。(3)过程进行了酸溶和过滤，在实验操作中两次用到玻璃棒，玻璃棒在两次操作中作用分别是9(4)过程V中N,H,作还原剂，被氧化为N2,写出在碱性条件下过程V中反应的离子方程式：(5)过程V中通入02，使Fe2+部分被氧化为Fe3+,为了得到1mol纯净Fe0,,反应中参加反应的0，的物质的量为一。(6)Fe,O,可用FeO·Fe,O3表示，Fe,O,是_（填“纯净物”或“混合物”），磁性Fe,O,能与Hl溶液反应，反应的离子方程式为一。16.NiCI2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料（含Fe、A|等杂质）为原料生产NiCI2的工艺流程如下：第4页/共7页

第Ⅱ卷（非选择题共55分）17.(15分)阅读材料，回答问圆，,舍上二、非选择题：木園典4小顺，典55分。座清代前期的城市化及其动力锋材16.(12分)阅读材料，回答问题。司背室敏域发意感降材料一唐代的驿道写馆驿分布生家，多，材料一养衡实0海集晚。新建县怕。运柯城市。四大商业城市及贵州·上要工贸中心图7图6唐代陆路交通园材料二为运平一张勇《中国历史地理》清代前期的康乾盛世，开拓进取，政治清明，赢得了士人以及农民的支持。会国耕材料二地山乾隆十八年（公元1753年）的752万余项增加至乾修五十九年（公元1794年）的唐代有六条陆路驿道，由此见仲出通在今朝鲜、目术、中亚和东南亚各国的国际性驿900万余顷。18世纪时，番薯、玉米和花生等作物得到推广，经济作物如棉花、桑叶、计道，“一目营州入安东道，二目登州海行入高丽，渤海道，三目夏州塞外通大同、云中道，四曰就、烟草、茶叶、花卉，蔬莱的种植面和都扩大了，在著名产棉区长江三角洲和东南沿中受降威入回鸭道，五目安西入西战，六目安南通天慧道，七口广州通海夷道。”海，棉花地占了耕地一半以上。材料三一材料一、二均摘自降风旋《中国城市及其文明的演变)表3唐代馆驿地，区分布数量材料三地，区划分惊都关内区河陇绩西区秦岭仇池区山剑滇黔区阿东河北区河南淮南区合计康照二十三年(1683)九月初一目，康照谕冒开放海禁，为了加强对海外贸易的管馆群数量10763731226465494理，清政府设立了阖、粤、江、浙四海美，各海关下又设置了众多的海美口岸，管辖范图包京都美内区以长零与洛阳间馆驿为例，“（洛阳）在西京（长安）之木八百五十里”，其括对外贸马、国内沿海贸马和内河航运等。一摘编自汪炜《试论清代前期“四口通商”“的成因及其财特，点》间馆驿考订得昌十四所，平均二十五里一所撞驿，远小手“儿三十里一驿“的标准。关内道、河水道黑做重地，馆驿分布最为密集，瓜如待中所说“府西二百里，候馆同鱼醉”京结合材料二、三和所学知识解读材料一中的相关信息。(15分)微以外以西北地区为倒，伊州“水南取莫贺绩路至瓜州九百里.”仅置十解，平均九十里一异，远远超址了昌十里一驿的标准，通如“寒驿远如，点，边蜂五相望.”材料二、三均病编自黄训建（唐代馆驿制度及分布特点探析》)根据材料，瓶括指出唐代驿道及馆驿的分布状况。(6分)()你认为唐代政府为什名要这样布局驿道及馆驿？(6分)高二历史试圆第6面（共8）高二历史试题第6面（共8）

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群落中物种数目的多少称为物种丰富度。读太行山山地不同海拔森林群落植物丰富度统计图，完成5、6题。450f■全部植物口草本植物口木本植物3503002502005010500200A00 600 010

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过程1：较快出现淡黄色悬浮物。C03过程ⅱ：黄色逐渐加深，依次变为土黄色、棕色，最终变为黑色，同时产生刺激性I气味气体，且通入品红试剂出现溶液褪色现象。(1)实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu(O

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因素导致苹果鲜重逐渐下降，B项正确；密封环境中贮存的苹果，随贮存时间延长，无氧呼吸逐渐增强，果肉细胞中进入线粒体的丙酮酸减少，C项错误；根据细胞呼吸原理，要贮存且要保鲜，需适宜低温、低氧及一定湿度的环

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21.【选修3：20世纪的战争与和平】阅读材料，完成下列要求。(10分)材料199年，西欧与日本经济恢复并开始挑战美国的霸权。在苏联的竟争下，美国的核优势日新消夫，越战让美国泥足深陷。在这种局势下，尼

5、百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 广东卷生物试题

【解析】

6其精物的成中大花小狗消种有红金色和色眼聚到的全为小花瓣粉色，书自交得中省天雕和凳色红色，粉色示)三种，均受一对等位基因控制现用大花榭红色纯种和无化秒作为产杏进红勿和白色，且结果符合基因的自由组合定律。下列相关说法正确的是A.F2中有9种基因型，9种表现型B.F2的重组类型中纯合子占立了.化学与人类生活密切相关。下列说法写氧化还原反应无关的是。D只考虑花瓣颜色则亲本中红花基因型为C.F2中大花瓣与小花瓣之比为3：18篇关于合成势来界大殷为精凯学史上最受数迎的文章之一，其中涉及的一个反用浸泡过高锰酸钟溶液的硅激士吸收水果释放的乙烯D.服用阿司匹林出现水钙胶麦时静脉滴注N加HCO家液A.油炸食品酸败变质C生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小、应如下：-BuLiTHF78%MB.化合物M的一氯代物有4种下列说法中正确的是设NA为阿伏加德罗常数D.化合物P是芳香烃A.该反应的原子利用率为100%9砷(As)位于元素周期表第四周期VA族，AS4O6的结构如图所示。C.化合物N分子中的17个碳原子一定共平面A.通常状况下，39.6gAs4O6中含共价键数目为0.6NA的值，下列说法正确的是B.用单质制备1 mol As:O,需要消耗O2分子数目为3NAC.将0.1 mol AsH氧化为HAsO,转移电子数目为0.2NAD.1L0.1mol·L-Nas AsO:溶液中含AsO-数目为0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是结论实验操作和现象KL溶液中存在平衡：选项向两支盛有K工溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AAgNO溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成酸性：H2SO3>】CioB在Ca(C1O)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝氯气具有强氧化性和漂白性C色，后蓝色褪去在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素YX、W、乙为原子序数依次增大的前两D周期主族元素。下列说法正确的是A,Y,W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离B.氢化物沸点：Z>W>XCX,W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物DX与钙形成的化合物的电子式：Y-X[:X:]Ca2+[:X:72023届高考模拟金卷（二）·理科综合试题第2页（共12页）命题人：成都名师国

头603比wa:s写出该反应的化学方程式(4取硫脲产品1.08，配制成500mL溶液，吸暇gm久碘量瓶中，加0.1m1·L-碘溶液50mL适量氢氧化钠溶液，发生反应：10Na0H+4L,+CS(NH,)2C0(NH,)2+8Nal+Na,S0,+5H,0,加水及足量盐酸酸化后加人淀粉指示剂，用0.3mol·L1Na,S,0,溶液滴定至终点，消耗NaS,0,溶液20mL(2Na,S,03+L,—Na2S406+2Nal)①达到滴定终点的标志是②该产品中硫脲的质量分数是Ⅱ.制备二氧化硫脲实验室中制备二氧化硫脲的装置如图所示：双氧搅拌水-N硫脲蒸馏水可调温电炉实验步骤：向三颈烧瓶中加入蒸馏水，用冷冻盐水将三颈烧瓶内温度降至8~10℃时，开始加入硫脲并滴加双氧水，控制滴加速度，使反应温度保持在20℃以下，搅拌，当溶液pH在3~5时可反复投料，反应结束时，控制反应温度不再上升，当溶液pH在2~3、溶液温度降至5℃左右时，将产物放至离心机甩干，再经干燥可得到二氧化硫脲。(5)仪器M与仪器N相比具有的优点是(6)制备过程中，溶液pH控制3~5的原因是28.(14分)钛酸铅(PbT0,)主要用于制造复合电子陶瓷，也可用作涂料的颜料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO,含少量Fe0、Fe,O3)为原料制备钛酸铅的工艺流程如图所示：用Fe,0用Ti(OH田4调节pH稀硫酸H,0,调节pH→滤液2滤液1操作2→滤渣2加热水解操作1钛铁矿酸浸氧化0X0尼的煅烧TiO,→PbTi0,Ti0(0HD。00leoPbO已知：①FeTi03+2H2S04==Ti0S04+FeS04+2H20;②“加热水解”时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Ti02+2.27.50.5开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH3.29.02.0完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH请回答下列问题：(填两条)。(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施是(2)滤渣2的化学式为,Fe、S、0元素的电负性由大到小的顺序是(3)“氧化”的目的是将Fe+全部转化为Fe3+,检验氧化后的溶液中不含F。·的方法是理科综合试题第8页（共12页）

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参考答案距增大，像距减小，像变小物距减小，像距镜的一倍焦距以内成的是正立、放大的虚增大，像变大.拍完图甲后再拍图乙，即要让像：当箭头远离移到一倍焦距到二倍焦距像变大，所以要减小照相机和猫的距离，同之间

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一周一练（三）空间向量的应用1.C【解析】因为a·b=(2,-1,-1)·(1,1,1)=0,所以a⊥b,所

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高三第一轮复习周测卷教学分析其成分，分别取1L废水样品，进行了3组实验，其操作和有关图像如下所示：札记①焰色火焰为黄色试验-废水样品1L③逐滴加入白色沉淀白色沉淀过量NaOH溶液（如图）93.2g②加

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解析：本题主要考查唐代对外交往。根据所学知识可知，①②③都符合唐朝“有容乃大”的文化气派，故A项正确：马可·波罗来中国经商是在元朝，④与材料时间不符，故B,C,D三项错误。13、答案：B解析：A项错误

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The giant snowflake was made 67.of hundreds of smaller snowflakes featuring theof boundregions prici

20、下列有关细胞衰老和死亡的叙述正确的是()A。衰老细胞的细胞核体积减小，染色质收缩、染色加深B.某些被病原体感染的细胞的清除属于细胞坏死C.自由基攻击蛋白质，使蛋白质活性升高，导致细胞衰老D.正在发育以及发育成熟的生物体中都会发生细胞衰老和调亡第Ⅱ卷二、非选择题（本大题共4个小题，共40分）21、(9分)下图为唾液腺细胞合成与分泌淀粉酶的过程示意图，①一⑧代表不同的细胞结构，据图回答下列问题：⑧⑦③淀粉酶②①④⑥⑤(1)淀粉酶合成与分泌的过程依次经过的结构是(用数字和箭头表示)，其中具有单层膜的细胞器是(填数字)。(2)淀粉酶通过的方式排出细胞，这一过程依赖于生物膜的性。(3)心肌细胞中数量明显多于唾液腺细胞的细胞器是(填数字)。(4)蛋白质等大分子物质」（填“可以”或“不可以”)自由通过⑤。⑥与有关。22、(10分)如图甲所示为真核生物有氧呼吸的过程，A一D代表不同的物质，①一④代表不同的生理过程，图乙表示细胞以葡萄糖为底物进行细胞呼吸时气体交换的相对值。据图回答下列问题：题c0,总释放量☐0，消耗量葡萄糖DD@A②B+C气体交换相对值1@酒精+BE0,浓度甲(1)图甲中A、B代表的物质分别是有ATP合成的过程有(2)人的肌细胞中能发生图甲中的过程有氧气浓度为图5

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4导致北洋询军全军覆没的款役是A平壤战役C辽东半岛战役B.黄海海战点下列史实与图1中①对应正确的是D.威海卫战役邵●1842年①1901年图1A.割香港岛给英国B.允许日本在通商口岸开设工厂C改总理衙

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8.下

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为反制有关外国实体危一加0月，中国商务部全国100所名校高考模拟示范卷。D8,与其他季节相

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高二地理考试参考答案1.C【解析】文昌位于海南，气候多雨；海南人口较稠密，且科技并未较其他发射基地更发达；文昌纬度低，地球自转线速度大，初始速度快，可节省燃料。故C选项正确。2.A【解析】火星和地球都

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(2)简述周至县猕猴桃能远销欧洲的原因。(4分)(3)说明在猕猴桃成熟期内，果农提前采摘对猕猴桃

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3gA.地球的平均密度可表示为4πG(R+万B.对接天和核心舱轨道处的重力加速度大小为，8R(R+h)2心天舟五号需要在轨道1上的P点减速实现与天和核心舱对接D.天和核心舱的运行速度大小介于7.9km

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第15期选择性必修二Unit3综合检测参考答案及部分解析参考答案1-5 CBACB 6-10 ACACA11-15 CBBAB16-20 CCABA21-25 ADADD26-30 BACDD31-3

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器所带电荷量Q,=C巴，当滑动变阻器的滑片处于最右端时，电容器两极板间的电压Uc'=E,电容器所带电荷量Q,=

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高一历史试卷参考答案1.C【解析】本题考查中国古代文化遗址的特征。根据材料信息可知，井头山遗址属于海岸贝丘遗址，出土了大量的海生贝壳、海鱼脊椎骨，这说明井头山先民的生活与海洋联系较为密切，体现了海洋文

4.N为阿伏加德罗常数的值。我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，提高了原料利用率。其主要原理为NH,+CO2+H,O+NaC1一NH,C1+NaHCO,。下列说法正确是A.1 mol NH,C1完全分解，产生气体的分子数目为NB.1 mol NH,分子所含价层电子对的数目为3NC.含1molC1的NaCI和NH,C1的混合物中，质子总数为28ND.标准状况下1.12LC02含σ键的数目为0.2N5.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，CuCl4]2-中的配位键稳定性溶液由蓝色变为黄绿色大于[Cu(H20)4]2+中的配位键B向Fe(NO,)3溶液中滴加淀粉溶液，再通入HI气体，观察现象比较Fe3+与L2氧化性的强弱C向5 mL NaCl和KI的混合溶液中，滴加12滴0.1mol·L-1AgNO,溶液，观察沉淀颜色Kp（Agl）)

18.(14分)实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为W03、Ni、Al203,还含有Fe、SiO2和少量含S有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。空气纯碱硫酸废催化剂→氧化600℃纳化焙烧水浸酸化沉钨煅烧W03硫酸废气浸渣1酸浸调pH1二系列操作◆NiSO,6H,0浸渣2浸渣3己知：(1)T<700℃，纯碱不与A1203、Si02反应。(2)相关金属离子[co(M+)=0.lmoL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Ni2+A13+Fe3+开始沉淀时的pH6.93.41.5沉淀完全时的pH8.94.72.8回答下列问题：(1)基态Ni的价层电子排布式为(2)“氧化的目的为和将金属单质氧化至相应的价态。(3)“钠化焙烧中生成Na2WO4的化学方程式为(4)酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为(填化学式)。(5)调pH除铁和铝，溶液的pH范围应调节为(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8℃30.8℃53.8℃53.8C280C高于280℃晶体形态NiSO4 7H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4“一系列操作”依次是及时过滤、洗涤、干燥。(7)强碱溶液中NaC1O氧化NiSO4,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH,该反应的离子方程式为(8)某笼形络合物MN(CN)xNH3)w(C6H6)z]结构中，镍离子与CN连接形成平面层，两个平面层通过NH分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如CH6),其基本结构如图H原子未画出)。回答下列问题：①x:y:z=②晶胞的密度为gcm3(用代数式表示)。b pm●●pma pm化学试题第6页（共10页）

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)推测2012~202年黑龙江省为增加粮食种植面积采取的主要造施。X6分)(2)从

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C.探究淀粉酶对淀粉和熊糖的水解作用实验，实验原理是酶具有专一性D.观察根尖分生区组织细胞的有丝分裂实验，如果没有观察到分裂期的细胞，可将光学显微镜换成电子显微镜上.生物学科学知识与农业生产、生活实践

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硬【实验报告】实验步骤实验现象I取少量该溶液于试管中，向溶液中滴实验结论加过量的氯化钙溶液，充分反应Cd2有②生成说明原溶液中一定有Na,CO,,Ⅱ取步骤I试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液溶液变

命题透析本题以反应是否产生白色沉淀为情境，考查元素化合物知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨向FSO,溶液中加入过量的NaOH溶液，Fe2+与OH反应生成白色的Fe(OH),沉淀，但由于Fe(OH),易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,因此该过程最终得到的是红褐色的Fe(OH)3,A项不符合题意；向CuCl2溶液中加入过量的氨水生成[Cu(NH)4]2+,B项不符合题意；AI3+可以与OH反应生成AI(OH)白色沉淀，但由于Al(OH)3为两性氢氧化物，可以和过量的NaOH反应生成Na[AI(OH)4],C项不符合题意；饱和Na,C03溶液中加人过量的C02,生成溶解度更小的NaHC03,D项符合题意。6.答案A命题透析本题以阿伏加德罗常数的计算为情境，考查S0,的晶体结构、物质的量的计算等知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨30gSi0,晶体为0.5mol,含0.5mol×4=2 mol Si-一0键，A项正确；NH4Cl是由NH和Cl构成的，NH4中含有4个氮氢共价键，则1olNH4Cl中含共价键的数目为4Na,B项错误；未指明溶液的体积，无法计算H+的数目，C项错误；不清楚混合气体中乙烯和丙烯的比例关系，无法计算C一H键数目，D项错误。7.答案D命题透析本题以离子方程式的正误判断为情境，考查离子反应知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨用FeCL,溶液腐蚀铜板应为Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe2+,A项错误；用浓硝酸溶解铜应为Cu+4H++2N0,一Cu2++2N0,↑+2H,0,B项错误；用浓盐酸与Mn0,制氯气应为Mn0,+4H++2C1△Mn2++CL2↑+2H,0,C项错误；碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀：HC0+C2++OHCaC03↓+H20,D项正确。8.答案C命题透析本题以有机物(ZX,)2YM可用作镀金材料为素材，考查元素推断与元素性质等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由题意可知，X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，M是硫元素。第一电离能：N>0>S,A项正确；原子的最外层电子数：S>N>C,B项正确；碳单质的晶体类型有多种：如共价晶体（金刚石）、分子晶体(C)、混合型晶体，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H,C03,D项正确。9.答案B命题透析本题以化学平衡图像为素材，考查外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拔由图可知，温度越低，一越大，0的平衡转化率越高，降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应—2

②CO(g）+HO(g）-CO(g）+H(g）△H=-41.1kJ·mol-CHOH(g）+HO(g)则CO与H合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+3H（g）△H=-49./kJ·mol2HO（1）+O（g）为放（3）如图1为制备硫酸的途径（反应条件略），已知2HO（aq）△H6.热反应，则△H>△H（填“>=”或“<”，下同），△H+△HbH+o=H2O(aq)S(g）O（g）AH66H1 7016△H△H-2（g）sO(g）O2(g)sO(g)S（s）H△H△H图1（4）某温度下，在密闭容器中充人一定量的R（g），发生反应R(g）—T（g）（I为中间产物)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图图2下列反应进程示意图符合题意的是（填标号）。反应进程反应进程反应进反应进程AB17.（A题）（12分）工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子MnSFe(OH)3A1(OH)32MgF2物质2.0×101.0×10-381.0×10-334.0×10-12Ksp回答下列问题：（1)向含有Mg+的废水中按物质的量之比n（Mg2+）：n(F)=1:2 加人NaF溶液沉mol·L;沉镁时若 pH 过低,会导致 Mg²+沉淀不完全,镁，充分反应后，c（F）=原因是(2）假设溶液中 Fe3+、A13+的浓度均为 0. 1 mol·L,加 NaOH 固体调节溶液 pH,当mol·L-1恰好沉淀完全时，溶液中A13+的浓度为Fe3+（3）向工业废水中通入 HS可将 Mn²+转化为MnS除去。25C时,调控HS溶液的 pH，1.0溶液中HS、HS、S²的分布系数随溶液pH的变化关0.8系如图所示。(7,0.5)①HS+S²-—2HS的平衡常数K=(13,0.5)②当溶液中c（HS)=c(S²-）时，溶液的 pH=0.2③常温下，向含有0.01mol·LMn²+的废水中通人HS,当c（HS）=2.0×10-mol·L-1时，Mn²+开始沉pH淀，此时废水的 pH=高二化学试题第6页（共10页）2024/11/1411:59