第十六单元生物大分子合成高分子1.C【解题分析】二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，不属于有机合成高分子材料，C项正确。2.A【解题分析】观察该高分子的结构可知该高分子为加聚产物，判断单体时先把方括号、n去掉，然后从左到右减一键、加一键、减一键…可得单体为CH3CH一CH一CN、CHC=CH、CH一CH2,故不属于合成该物质的单体是H2C一C一CN,A项符合题意。3.D【解题分析】由于蛋白质中含有肽键，故蛋白质水解可以获得氨基酸，A项正确；淀粉属于多糖，故由淀粉水解可以获得葡萄糖，B项正确；油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，其中甘油就是丙三醇，C项正确。4.A【解题分析】由氨基葡萄糖的结构简式可知，其分子式为C6H3ON,A项错误；氨基葡萄糖分子中含有氨基，能与盐酸反应生成盐酸氨基葡萄糖，B项正确；氨基葡萄糖分子中含有氨基和羟基，能发生取代反应，含有的醛基能与氢气发生还原反应生成醇羟基，C项正确；氨基葡萄NH2NH2糖分子的同分异构体中可能含有一CHCOOH结构，含有一CHCOOH结构的有机物属于氨基酸，D项正确。5.A【解题分析】淀粉和纤维素的通式为(C6HoO)m,由于其中的值未知，故淀粉和纤维素不互为同分异构体，A项错误；淀粉遇碘变蓝，由于土豆含有大量淀粉，故将碘酒滴到土豆片上，其表面出现蓝色，B项正确；驴皮的主要成分是蛋白质，C项正确；液态植物油中含有碳碳双键，可以和氢气加成变成脂肪，D项正确。6.A【解题分析】蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，葡萄糖是还原糖，可以与银氨溶液发生银镜反应，A项正确；“半成品碳”再放进硫酸中高温加热，可以生成分子式为C36HoO2s的“焦糖烯”，因此可知“半成品碳”不是碳单质，B项错误；浓硫酸与蔗糖的反应过程中，蔗糖变黑是因为浓硫酸的脱水性，变黑后体积膨胀是C与浓硫酸在高温条件下发生氧化还原反应生成大量SO2和CO2气体，体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；“焦糖烯”中含有O元素，属于烃的衍生物，而不是烯烃，D项错误。7.A、68【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

第二十二套物质在水溶液中的行为(A卷)1.C【解题分析】水的电离度=经电离的水分千数×100%。pH为4的下eC1,溶液，溶液中的溶液中水分子总数H+来自水的电离，c(H+)=10-4mol·I1;pH为10的K2CO3溶液，溶液中的OH来自水的电离，c(OH)=10-4mol·L1;由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即a1=a2。2.A【解题分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中CI的物质的量恰好等于Na+的物质的量，说明溶液呈中性，即n(H+)=n(OH),即酸、碱恰好完全中和，则有n(HC1)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=l0-amol·L1,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-14mol·L-1,则V×10-3L×10amol·L-1=10V×103L×10-14mol·L-1,解得a+b=13。3.C【解题分析】AgNO3溶液中加入NaCI溶液，发生反应Ag+CI-一AgCl￥，即实验①产生的白色沉淀是AgCI,A项正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI,即发生反应AgCl(s)十I(aq)一AgI(s)十CI(aq),推出AgI比AgCI更难溶，B项正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S,推出AgS比Agl更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCI>AgDAg2S,按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，C项错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI,不能得到AgC1,即无法观察到白色沉淀，D项正确。4.D【解题分析】根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH,平衡向SCl2水解的方向移动，D项错误。5.C【解题分析】0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，SCN与Fe3+形成络合物，不能共存，A项错误；0.1mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，H、Fe+与NO。发生氧化还原反应，不能共存，B项错误；OH)=1XI0的溶液显碱性，K+、Na,C0芳、AO5均不反应，能大量共存，C项正确；c(H+)由水电离的c(H)=1×1014mol·L1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO方在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，D项错误。6.B【解题分析】亚硝酸溶液中存在H)2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，A项不符合题意；溶液导电能力与离子浓度有关，用H)2溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，B项符合题意；0.1mol·L1的HNO2溶液的c(H+)=0.015mol·L1,氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，C项不符合题意；向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离平衡曲线可以·72【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

单元卷13.D【解析】“除镍”时，C0与Ni形成配合物，价态中有Fe3+,且Fe3+沉淀的pH比AI3+更低，若先调没有发生变化，A项错误；碱溶时发生的反应为pH,则Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率(2分)Al2O3+2OH-一2A1O2+H20,B项错误；“还(5)14.4(2分)原”之后，溶液中H+、Cu+和SO不能大量存在，【解析】(1)柠檬酸按照电离平衡常数属于三元酸，C项错误；CuCl易被空气氧化，“洗涤”时使用乙醇因此FeC HoO,中还可以再电离产生氢离子，因此可以隔绝空气，防止CuC1被氧化，D项正确。属于酸式盐。SiO2不与稀硫酸反应，故滤渣114.C【解析】将试管中水加热变成水蒸气，再与还原为SiO2。铁粉反应，A项正确；反应需要的温度较高，所以用(2)加入FeS还原Fe3+,离子方程式为FeS+铜网罩住火焰，使火焰集中，可提高酒精灯火焰的2Fe3+一3Fe2++2S;检验还原反应已完全进行，温度，B项正确；铁和水蒸气反应生成的是FeO4,实际即证明已经不存在Fε3+，因此加人硫氰化物，C项错误；实验结束时，先将导管末端移出水面，再如KSCN溶液、NaSCN溶液等。熄灭酒精灯，防止倒吸，D项正确。(3)“沉铁”时，因为通入NH,离子反应为HCO+15.A【解析】参与形成铜绿的物质，除了Cu、H2O、NH3+Fe2+一FeCO3↓+NH。因为碳酸氢铵CO2外，还有氧气，A项错误；潮湿的环境中有水，不稳定，温度高于35℃发生分解，所以“沉铁”时需更易使铜受到腐蚀，B项正确；铜表面形成致密的控制温度在35℃以下.Cu2(OH)2CO3可以阻止里边的金属再被腐蚀，C(4)因为“除铝”要保证亚铁离子不沉淀，而铝离子项正确；铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3,可以利沉淀完全，所以控制pH范围为5.0≤pH<5.8;因用盐酸或硫酸将其溶解，D项正确。为Fe3+沉淀的pH比A13+更低，若先调pH,则16.A【解析】反应的吸热或放热与反应条件无直接Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率，因此不能将“还关系，A项错误；乙醇的催化氧化反应中铜作催化原”和“除铝”调换。剂，B项正确；反应物中的所有原子都转化成环氧(5)m(Fe)=49.2gX5624611.2g,n(Fe)=0.2mol,乙烷，原子利用率达100%，C项正确；根据图示可推知整个反应的反应物和产物为CO十NO2氧化物中n(0)=15.84-1.2)g=0.29mol,16g·molF1N2十CO2,溶液呈酸性，故可得总反应为3CO+n(Fe2O3)=(0.29-0.2)mol=0.09mol,n(Fe2O3)=2NO2+2H+一N2+3CO2+H2O,D项正确。160g·mol-1×0.09mol=14.4g。二、非选择题19.(12分)(1)将黄铜矿粉碎、适当提高硫酸浓度、搅17.(10分)(1)酸性、难挥发性(2分)拌、延长浸取时间、适当加热等(1分)(2)2CuSO,+2NaBr+SO2 +2H2O-Na2 SO+(2)8 CuFeS.2+5NO3+50H+-8Cu2++8Fe3++2CuBr￥+2H2SO4(2分)16S+5NH+15H2O(2分)(3)NaOH溶液(2分)防倒吸(2分)(3)Fe(OH)3[2分，写CuO和Fe(OH)3不扣分](4)防止CuBr被氧化(2分)(4)Cu+Cu++6CI△2[CuC]2-(2分)溶液【解析】(1)浓硫酸与亚硫酸制取二氧化硫属于复由蓝色变为无色(1分)分解反应，浓硫酸表现酸性和难挥发性。(5)稀释，使平衡CuC+2C1一[CuCl]2-向左移(2)乙中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr1动，析出CuCl固体；防止CuCl被水解氧化为碱式SO2+2H2O=Na2 SO+2CuBr+2H2 SO4氯化铜(2分)(3)丙装置用于处理尾气SO2,SO2用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗是防倒吸。（6)0.597ab×100%(2分)m(4)溴化亚铜会被缓慢氧化成绿色，所以用含二氧【解析】由题给流程可知，向黄铜矿中加入硝酸铵化硫的溶液洗涤，可防止CuBr被氧化。和稀硫酸，酸性条件下，CuFS2与硝酸铵反应生成18.(16分)(1)酸式(1分)Si02(1分)硫酸铁、硫酸铜、硫酸铵、硫沉淀和水，过滤得到含(2)FeS2+2Fe3+—3Fe2++2S(2分)KSCN溶有二氧化硅、硫的沉淀的滤渣①和含有硫酸铁、硫液（或NaSCN溶液等）(1分)酸铜、硫酸铵的滤液；向滤液中加人氧化铜调节溶(3)HCO NH3 Fe2+-FeCOs+NH+液pH,使溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤(2分)NH,HCO不稳定，温度高于35℃发生分得到含有氢氧化铁的滤渣②和含有硫酸铜、硫酸铵解(2分)的滤液；向滤液中加入铜、氯化钠和浓盐酸，铜与溶(4)5.0≤pH<5.8(2分)不能(1分)因为溶液液中的铜离子、氯离子共热反应生成[CuCl]2-,过·10

安徽省2023届中考考前抢分卷机密★启历史试卷L.历史试卷满分70分：历史、道德与法治的考试时间共120分钟注意事项：之本试渗包括*武题卷”和“答题卷”两部分，试题餐共6页·“答题卷”共2之页。务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效3答题过程中可以参考教科书和此他资料，请独立思考，诚信答题考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一单项选择（本大题共15小题，每小题2分，共30分。）1。以这时开始，人类便由单纯绝依镜自然过淀到开发自然，生产经济开始支配人类的生活。生产是人类谋求充足而又有剩余食物的最重要手段，是长久定居的基磁，材料表明这一时期A.人类过着群居生活B原始农业已经兴起C.铁器牛耕广泛应用D.青铜铸造工艺高超2“春秋时物便处于这种特殊的历史环境中，当时诸侯林立，战争不断…打破了各族间原有的界限，为各族的交往、融合创造了有利条件。”材料表明诸侯争霸A形成了局部地区统B.促进了思想和学术繁荣C.导致周王室日渐衰微D.推动了大规模民族交融3“隋家天子忆扬州，厌坐深宫傍海游。穿地蕾山开御路，鸣笳叠鼓泛清流。”材料中“穿地凿山开御路”A.维护了社会秩序的安定B.体现了古代人民的勒劳C.加强了南北地区的联系D.促进了社会经济的繁荣4.表1中中兴四将的结局表明南宋表1中兴四将结局岳飞1142年，被以“莫须有”的罪名杀害在杭州风波亭韩世忠绍兴十一年(111年)，放弃兵权，告老还乡张俊绍兴十一年1141年)，归还朝廷兵权，后被罢枢密使刘光世绍兴十一年(1141年)，兵权被收A.重视科举制度B.开创封建君主专制C.与金对峙加剧D.延续重文轻武国策【安徽省2023届中考考前抢分卷·历史试卷第1页（共6页）】【CCZX A AH】

12.隋炀帝杨广从大业八年（公元612年）到大业十年（公元614年），亲率大军对高句丽进行了征伐。这些军事行动A.彰显了皇权至上B.巩固了国家统C.提升了军队地位D.加剧了统治危机13.据统计，天宝三年(744年)，全国共有赋役义务的民户（以成年男丁为统计口径）八百二十万，他们每年向唐政府缴纳的绢达七百四十万余匹，绵一百八十五万余屯（一屯合六两），布一千六百万端（一端合六丈）。这一现象的出现主要得益于A.租庸调制的实施B.纺织技术的进步C.戒奢从简的风尚D.雇佣关系的普及14.唐代一些诗人对当朝某一书法家书法的特点描绘道，“飘风骤雨惊飒飒，落花飞雪何茫茫”“狂来纸尽势不尽，投笔抗声连叫呼”“半斜半倾山衲湿，醉来把笔狞如虎”。据此可知，该书法家最有可能是A.王羲之B.怀素C.柳公权D.颜真卿15.宋太宗（宋太祖之弟，北宋第二代国君）在位时，一共举行了8次科举考试，录取进士人数超1480人，平均每年录取人数约为68人，这大大超出官员致仕（退休）人数，也远超唐朝及宋太祖时期的人数。宋太宗此举A.助推了文官地位的提升B.消除了藩镇割据的隐患C.酿成了因循保守的风气D.提高了政府治理的效能16.下表所示是王安石变法的部分内容。由此可知，这些措施在每年二月、五月青黄不接时，由官府给农民贷款、贷粮，每半年收取利息二分或三分，分别随青苗法夏秋两税归还将原来按户轮流服差役，改为由官府雇人承担，不愿服差役的民户，则按贫富等级交纳一定数募役法量的钱，称为免役钱。官僚地主也不例外A.强化了社会管控B.增加了政府收入C.实现了富国强兵D.抑制了土地兼并17.南宋覆灭后，元政府将东南沿海的民间神祇妈祖册封为“天妃”，有意为其广建庙宇，使其逐步取代包括宋廷册封的初代海神“通远王”在内的其他海神信仰；在元朝大兴海运的过程中，妈祖逐渐在元朝国家祀典中取得了统御全部海神的地位。元朝这些做法意在A.鼓励跨海民族交往B.巩固国家统一局面C.加快政权的封建化D.提高女性社会地位18.元代人王元恭在《至正四明续志》中记载了市舶物货：由四明（今宁波）进口的货物有玛瑙、珊瑚等一百三四十种，红豆、牛皮等九十种；在出口海外的一百五十种商品中，以纺织品、瓷器、金属制品等为主。这表明元朝【高一历史第3页（共6页）】24-106A

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U18联盟校月考一·化学答案用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色，溶液中含有H,肯定不能大量存在C0;②取少1-5:DBCDC6-10:BCDBD11-14:BABC量该溶液，滴加几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，溶液中解析：有I,生成，该反应的离子方程式为6I+2N0,+8H一1.D解析：载人飞船使用的太阳能电池工作时，其能量转化形式：太阳能→电能，D错误。4H0+2N0↑+3L2,A正确；③取少量该溶液，加入2.B解析：NaHS04中的阳离子为Na、阴离子为HS04,24gBaCL,溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有S0?,一定NaHS04的物质的量为0.2mol,故24 g NaHS04中含有不含Ba2+;④取③中反应后的上层清液，加入AgNO,溶点燃液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该沉淀为AgC1,0.2N个阳离子，A错误：2Fe+3Cl,=2FeCl,,11.2LCl但是不能确定原溶液中是否含有C,因为步骤③中加(标准状况)的物质的量为0.5mol,28g铁的物质的量为入BaCl,溶液，引人Cl,D错误：⑤取少许该溶液，加入0.5mol,CL,的量不足，故转移的电子数为N,B正确：标准NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH溶液过量时，沉状况下，HF为液体，C错误：选项中没有给出溶液的体淀全部溶解，说明原溶液中含有A3+一定不含Mg2+,但积，故常温下，无法知道0.1mol·LNH,Cl溶液中含NH是不能用氨水代替氢氧化钠溶液，因为氢氧化铝不溶于的数目，D错误。氨水，C错误：⑥用铂丝蘸取该溶液在酒精灯上灼烧，透3.C解析：HCl是分子晶体，H与Cl之间是共价键，不能表过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，该溶液中一定含有K示成离子，A错误；C1原子的半径比C原子的半径大，空蓝色钴玻璃在焰色反应中用于滤去黄色的光，故不能确间填充模型的比列不正确，B错误；左上角数字表示质量定该溶液中是否含有Na,B错误数，等于质子数加中子数，C正确：甲基中的C原子有113.B解析：根据脱硫过程图，过程I反应的离子方程式为个单电子，D错误。FeS,+6Fe++3H,0=S,O3+7Fe2++6H,过程Ⅱ反应4.D解析：Ba2+与S02反应生成BaS04沉淀，S02的浓度减小，A错误；S2+与Fe3*会发生氧化还原反应，同时AI+与的离子方程式为：8Fe3++S,03+5H,0=2S0?+8Fe2++10H,A正确；高温下，蛋白质变性，T.f、L.f、T.t等失去生S2会发生双水解反应，B错误；通入S02与NO?、Fe3在溶理活性，脱硫效率降低，B错误；脱硫总反应为FS,+液中会发生氧化还原反应，C错误：通人HCL,不会影响溶14Fe3++8H,0=2S02+15Fe2*+16H,氧化剂与还原液中Na、A+、Fe#、NH4、NO?、SO等离子大量共存，D剂的物质的量之比为14：1，C正确；硫在自然界中有游正确。离态和化合态两种存在形式，D正确。5.C解析：实验室制取CL2的反应原理：Mn02+4H+2Cl14.C解析：“焙烧”时，采用气体与矿料逆流而行，使反应物△Mn2+C,↑+2H,0,A错误；向Ba(0H),溶液中滴充分接触，加快反应速率，A正确；Na2Cr20,·2H20中入少量NaHSO,溶液：Ba2++OH+H+SO=BaSO4↓+Na、H元素的化合价均为+1价，0元素的化合价为-2H,0,B错误；酸性：H,CO3>HClO>HCO,Ca(ClO)2在溶价，化合物中元素化合价代数和为0，故C元素的化合价为+6价，B正确：C的非金属性比较Si的强，C错误液中与过量C0,反应生成Ca(HC03)2,即Cl0+C02+H结合题中已知和流程中的最终产物，故工序中加硫酸0一HCI0+HC0?,C正确：稀硝酸具有氧化性，与亚硫“酸化”的目的是将CO2转化为Cr,O2,D正确。酸钠发生氧化还原反应，D错误。15.(16分)(1)搅拌、粉碎钛铁矿、适当加热、适当增加硫酸6.B解析：结合题中所给条件，Hg2+为软酸、I为软碱、F-为的浓度等(2分)+4(2分)FeTi03+2H2S04=Ti0-硬酸，故HgL2比HgF2稳定，A正确；Na为硬酸、Cs+为软S0,+FeS0,+2H,0(3分)酸、NO,为硬碱，故NaNO,比CsNO,稳定，B错误：含AgCI的悬浊液中加入几滴NaI溶液后，有黄色沉淀AgI生成(2)0:C:0(2分)》说明Agl比AgCl稳定，因为Ag为软酸、I厂为软碱，所以(3)Ti02*+(+1)H,0△Ti0,·nH,0↓+2H(2分)碱的“硬度”：Cl>I,C正确；NaI(硬-软)+CsF(软-硬)(4)328K(2分)=NaF(硬-硬)+CsI(软-软)，易向右进行，D正确4e7.C解析：胶体粒子能透过滤纸，A错误：灼烧需要在坩埚中(5)(3分)进行，B错误：CCl4与水互不相溶，采用分液的方式分离，CTio:+2C+2ChA TicL+2CO正确；碘易升华，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨16.(12分)(1)第三周期ⅢA族(2分)气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，D错误。8.D解析：Fe与氯气反应生成FCL3,A错误；S与O2反应生(2)Mg2*>A1+>H(2分)成SO2,B错误；NO与H,0不反应，C错误；NaCl+NH3+(3)2Al+20H+2H,0=2A10,ˉ+3H,↑或2A1+20H+6H,0=2[A1(0H)4]+3H2↑(2分)CO,+H,O NaHCO+NH,Cl,NaHCO,=Na,CO,+(4)0.09(2分)CO,个+H,O,D正确。(5)c(HC0,)>c(OH)>c(C03)(2分)9.B解析：XeF,Xe,Xe元素的化合价降低，发生还原反应.(6)1.344(2分)A正确；Xe属于单质，不属于电解质，B错误；16.7g17.(15分)(1)不能(1分)NaC0具有强氧化性.，可以NaBrO,的物0质的量为0.1mol,NaBrO3、NaBrO,中Br元把pH试纸漂白(2分，合理即可给分)素的化合价分别为+5价、+7价，故每生成16.7gNaB04,(2)4.5(3分)理论上转移电子0.2mol,C正确；氧化还原反应中，还原(3)149.0(2分)500ml容量瓶、胶头滴管(2分)剂的还原性大于还原产物，D正确。(4)BD(2分)10.D解析：浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与NaOH发生中和(5)C0,+H,O+Cl0=HCl0+HC0,(3分)反应，当NaOH完全反应后，红色退去，D错误。11.B解析：非金属性用来比较最高价氧化物对应水化物的18.(15分)(1)分液漏斗(1分)(2)平衡压强(2分)酸性强弱，与沸点高低没有关系，A错误：B与A1在元(3)①(2分)素周期表中处于对角线位置，B(OH)2和A1(OH)3,性(4)a(2分)下(2分)质相似，都能与氢氧化钠溶液反应，B正确：Na与硫酸铜(5)挥发性(2分)Br2+S02+2H,0=4H+2Br+溶液中的水反应生成氢氧化钠，最后生成氢氧化铜沉S0(2分)淀，C错误：4i+0,△2Li,0,D错误。(6)取少量F中的溶液于试管中，加足量盐酸无明显现12.A解析：有一无色透明溶液，溶液中一定没有Cu2+。①象，在滴加BaCl,溶液，有白色沉淀生成(2分)U18联盟校月考一·化学1U18联盟校月考一·化学2

U18联盟校月考一·化学答案用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色，溶液中含有H,肯定不能大量存在C0;②取少1-5:DBCDC6-10:BCDBD11-14:BABC量该溶液，滴加几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，溶液中解析：有I,生成，该反应的离子方程式为6I+2N0,+8H一1.D解析：载人飞船使用的太阳能电池工作时，其能量转化形式：太阳能→电能，D错误。4H0+2N0↑+3L2,A正确；③取少量该溶液，加入2.B解析：NaHS04中的阳离子为Na、阴离子为HS04,24gBaCL,溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有S0?,一定NaHS04的物质的量为0.2mol,故24 g NaHS04中含有不含Ba2+;④取③中反应后的上层清液，加入AgNO,溶点燃液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该沉淀为AgC1,0.2N个阳离子，A错误：2Fe+3Cl,=2FeCl,,11.2LCl但是不能确定原溶液中是否含有C,因为步骤③中加(标准状况)的物质的量为0.5mol,28g铁的物质的量为入BaCl,溶液，引人Cl,D错误：⑤取少许该溶液，加入0.5mol,CL,的量不足，故转移的电子数为N,B正确：标准NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH溶液过量时，沉状况下，HF为液体，C错误：选项中没有给出溶液的体淀全部溶解，说明原溶液中含有A3+一定不含Mg2+,但积，故常温下，无法知道0.1mol·LNH,Cl溶液中含NH是不能用氨水代替氢氧化钠溶液，因为氢氧化铝不溶于的数目，D错误。氨水，C错误：⑥用铂丝蘸取该溶液在酒精灯上灼烧，透3.C解析：HCl是分子晶体，H与Cl之间是共价键，不能表过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，该溶液中一定含有K示成离子，A错误；C1原子的半径比C原子的半径大，空蓝色钴玻璃在焰色反应中用于滤去黄色的光，故不能确间填充模型的比列不正确，B错误；左上角数字表示质量定该溶液中是否含有Na,B错误数，等于质子数加中子数，C正确：甲基中的C原子有113.B解析：根据脱硫过程图，过程I反应的离子方程式为个单电子，D错误。FeS,+6Fe++3H,0=S,O3+7Fe2++6H,过程Ⅱ反应4.D解析：Ba2+与S02反应生成BaS04沉淀，S02的浓度减小，A错误；S2+与Fe3*会发生氧化还原反应，同时AI+与的离子方程式为：8Fe3++S,03+5H,0=2S0?+8Fe2++10H,A正确；高温下，蛋白质变性，T.f、L.f、T.t等失去生S2会发生双水解反应，B错误；通入S02与NO?、Fe3在溶理活性，脱硫效率降低，B错误；脱硫总反应为FS,+液中会发生氧化还原反应，C错误：通人HCL,不会影响溶14Fe3++8H,0=2S02+15Fe2*+16H,氧化剂与还原液中Na、A+、Fe#、NH4、NO?、SO等离子大量共存，D剂的物质的量之比为14：1，C正确；硫在自然界中有游正确。离态和化合态两种存在形式，D正确。5.C解析：实验室制取CL2的反应原理：Mn02+4H+2Cl14.C解析：“焙烧”时，采用气体与矿料逆流而行，使反应物△Mn2+C,↑+2H,0,A错误；向Ba(0H),溶液中滴充分接触，加快反应速率，A正确；Na2Cr20,·2H20中入少量NaHSO,溶液：Ba2++OH+H+SO=BaSO4↓+Na、H元素的化合价均为+1价，0元素的化合价为-2H,0,B错误；酸性：H,CO3>HClO>HCO,Ca(ClO)2在溶价，化合物中元素化合价代数和为0，故C元素的化合价为+6价，B正确：C的非金属性比较Si的强，C错误液中与过量C0,反应生成Ca(HC03)2,即Cl0+C02+H结合题中已知和流程中的最终产物，故工序中加硫酸0一HCI0+HC0?,C正确：稀硝酸具有氧化性，与亚硫“酸化”的目的是将CO2转化为Cr,O2,D正确。酸钠发生氧化还原反应，D错误。15.(16分)(1)搅拌、粉碎钛铁矿、适当加热、适当增加硫酸6.B解析：结合题中所给条件，Hg2+为软酸、I为软碱、F-为的浓度等(2分)+4(2分)FeTi03+2H2S04=Ti0-硬酸，故HgL2比HgF2稳定，A正确；Na为硬酸、Cs+为软S0,+FeS0,+2H,0(3分)酸、NO,为硬碱，故NaNO,比CsNO,稳定，B错误：含AgCI的悬浊液中加入几滴NaI溶液后，有黄色沉淀AgI生成(2)0:C:0(2分)》说明Agl比AgCl稳定，因为Ag为软酸、I厂为软碱，所以(3)Ti02*+(+1)H,0△Ti0,·nH,0↓+2H(2分)碱的“硬度”：Cl>I,C正确；NaI(硬-软)+CsF(软-硬)(4)328K(2分)=NaF(硬-硬)+CsI(软-软)，易向右进行，D正确4e7.C解析：胶体粒子能透过滤纸，A错误：灼烧需要在坩埚中(5)(3分)进行，B错误：CCl4与水互不相溶，采用分液的方式分离，CTio:+2C+2ChA TicL+2CO正确；碘易升华，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨16.(12分)(1)第三周期ⅢA族(2分)气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，D错误。8.D解析：Fe与氯气反应生成FCL3,A错误；S与O2反应生(2)Mg2*>A1+>H(2分)成SO2,B错误；NO与H,0不反应，C错误；NaCl+NH3+(3)2Al+20H+2H,0=2A10,ˉ+3H,↑或2A1+20H+6H,0=2[A1(0H)4]+3H2↑(2分)CO,+H,O NaHCO+NH,Cl,NaHCO,=Na,CO,+(4)0.09(2分)CO,个+H,O,D正确。(5)c(HC0,)>c(OH)>c(C03)(2分)9.B解析：XeF,Xe,Xe元素的化合价降低，发生还原反应.(6)1.344(2分)A正确；Xe属于单质，不属于电解质，B错误；16.7g17.(15分)(1)不能(1分)NaC0具有强氧化性.，可以NaBrO,的物0质的量为0.1mol,NaBrO3、NaBrO,中Br元把pH试纸漂白(2分，合理即可给分)素的化合价分别为+5价、+7价，故每生成16.7gNaB04,(2)4.5(3分)理论上转移电子0.2mol,C正确；氧化还原反应中，还原(3)149.0(2分)500ml容量瓶、胶头滴管(2分)剂的还原性大于还原产物，D正确。(4)BD(2分)10.D解析：浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与NaOH发生中和(5)C0,+H,O+Cl0=HCl0+HC0,(3分)反应，当NaOH完全反应后，红色退去，D错误。11.B解析：非金属性用来比较最高价氧化物对应水化物的18.(15分)(1)分液漏斗(1分)(2)平衡压强(2分)酸性强弱，与沸点高低没有关系，A错误：B与A1在元(3)①(2分)素周期表中处于对角线位置，B(OH)2和A1(OH)3,性(4)a(2分)下(2分)质相似，都能与氢氧化钠溶液反应，B正确：Na与硫酸铜(5)挥发性(2分)Br2+S02+2H,0=4H+2Br+溶液中的水反应生成氢氧化钠，最后生成氢氧化铜沉S0(2分)淀，C错误：4i+0,△2Li,0,D错误。(6)取少量F中的溶液于试管中，加足量盐酸无明显现12.A解析：有一无色透明溶液，溶液中一定没有Cu2+。①象，在滴加BaCl,溶液，有白色沉淀生成(2分)U18联盟校月考一·化学1U18联盟校月考一·化学2

U18联盟校月考一·化学答案用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色，溶液中含有H,肯定不能大量存在C0;②取少1-5:DBCDC6-10:BCDBD11-14:BABC量该溶液，滴加几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，溶液中解析：有I,生成，该反应的离子方程式为6I+2N0,+8H一1.D解析：载人飞船使用的太阳能电池工作时，其能量转化形式：太阳能→电能，D错误。4H0+2N0↑+3L2,A正确；③取少量该溶液，加入2.B解析：NaHS04中的阳离子为Na、阴离子为HS04,24gBaCL,溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有S0?,一定NaHS04的物质的量为0.2mol,故24 g NaHS04中含有不含Ba2+;④取③中反应后的上层清液，加入AgNO,溶点燃液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该沉淀为AgC1,0.2N个阳离子，A错误：2Fe+3Cl,=2FeCl,,11.2LCl但是不能确定原溶液中是否含有C,因为步骤③中加(标准状况)的物质的量为0.5mol,28g铁的物质的量为入BaCl,溶液，引人Cl,D错误：⑤取少许该溶液，加入0.5mol,CL,的量不足，故转移的电子数为N,B正确：标准NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH溶液过量时，沉状况下，HF为液体，C错误：选项中没有给出溶液的体淀全部溶解，说明原溶液中含有A3+一定不含Mg2+,但积，故常温下，无法知道0.1mol·LNH,Cl溶液中含NH是不能用氨水代替氢氧化钠溶液，因为氢氧化铝不溶于的数目，D错误。氨水，C错误：⑥用铂丝蘸取该溶液在酒精灯上灼烧，透3.C解析：HCl是分子晶体，H与Cl之间是共价键，不能表过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，该溶液中一定含有K示成离子，A错误；C1原子的半径比C原子的半径大，空蓝色钴玻璃在焰色反应中用于滤去黄色的光，故不能确间填充模型的比列不正确，B错误；左上角数字表示质量定该溶液中是否含有Na,B错误数，等于质子数加中子数，C正确：甲基中的C原子有113.B解析：根据脱硫过程图，过程I反应的离子方程式为个单电子，D错误。FeS,+6Fe++3H,0=S,O3+7Fe2++6H,过程Ⅱ反应4.D解析：Ba2+与S02反应生成BaS04沉淀，S02的浓度减小，A错误；S2+与Fe3*会发生氧化还原反应，同时AI+与的离子方程式为：8Fe3++S,03+5H,0=2S0?+8Fe2++10H,A正确；高温下，蛋白质变性，T.f、L.f、T.t等失去生S2会发生双水解反应，B错误；通入S02与NO?、Fe3在溶理活性，脱硫效率降低，B错误；脱硫总反应为FS,+液中会发生氧化还原反应，C错误：通人HCL,不会影响溶14Fe3++8H,0=2S02+15Fe2*+16H,氧化剂与还原液中Na、A+、Fe#、NH4、NO?、SO等离子大量共存，D剂的物质的量之比为14：1，C正确；硫在自然界中有游正确。离态和化合态两种存在形式，D正确。5.C解析：实验室制取CL2的反应原理：Mn02+4H+2Cl14.C解析：“焙烧”时，采用气体与矿料逆流而行，使反应物△Mn2+C,↑+2H,0,A错误；向Ba(0H),溶液中滴充分接触，加快反应速率，A正确；Na2Cr20,·2H20中入少量NaHSO,溶液：Ba2++OH+H+SO=BaSO4↓+Na、H元素的化合价均为+1价，0元素的化合价为-2H,0,B错误；酸性：H,CO3>HClO>HCO,Ca(ClO)2在溶价，化合物中元素化合价代数和为0，故C元素的化合价为+6价，B正确：C的非金属性比较Si的强，C错误液中与过量C0,反应生成Ca(HC03)2,即Cl0+C02+H结合题中已知和流程中的最终产物，故工序中加硫酸0一HCI0+HC0?,C正确：稀硝酸具有氧化性，与亚硫“酸化”的目的是将CO2转化为Cr,O2,D正确。酸钠发生氧化还原反应，D错误。15.(16分)(1)搅拌、粉碎钛铁矿、适当加热、适当增加硫酸6.B解析：结合题中所给条件，Hg2+为软酸、I为软碱、F-为的浓度等(2分)+4(2分)FeTi03+2H2S04=Ti0-硬酸，故HgL2比HgF2稳定，A正确；Na为硬酸、Cs+为软S0,+FeS0,+2H,0(3分)酸、NO,为硬碱，故NaNO,比CsNO,稳定，B错误：含AgCI的悬浊液中加入几滴NaI溶液后，有黄色沉淀AgI生成(2)0:C:0(2分)》说明Agl比AgCl稳定，因为Ag为软酸、I厂为软碱，所以(3)Ti02*+(+1)H,0△Ti0,·nH,0↓+2H(2分)碱的“硬度”：Cl>I,C正确；NaI(硬-软)+CsF(软-硬)(4)328K(2分)=NaF(硬-硬)+CsI(软-软)，易向右进行，D正确4e7.C解析：胶体粒子能透过滤纸，A错误：灼烧需要在坩埚中(5)(3分)进行，B错误：CCl4与水互不相溶，采用分液的方式分离，CTio:+2C+2ChA TicL+2CO正确；碘易升华，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨16.(12分)(1)第三周期ⅢA族(2分)气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，D错误。8.D解析：Fe与氯气反应生成FCL3,A错误；S与O2反应生(2)Mg2*>A1+>H(2分)成SO2,B错误；NO与H,0不反应，C错误；NaCl+NH3+(3)2Al+20H+2H,0=2A10,ˉ+3H,↑或2A1+20H+6H,0=2[A1(0H)4]+3H2↑(2分)CO,+H,O NaHCO+NH,Cl,NaHCO,=Na,CO,+(4)0.09(2分)CO,个+H,O,D正确。(5)c(HC0,)>c(OH)>c(C03)(2分)9.B解析：XeF,Xe,Xe元素的化合价降低，发生还原反应.(6)1.344(2分)A正确；Xe属于单质，不属于电解质，B错误；16.7g17.(15分)(1)不能(1分)NaC0具有强氧化性.，可以NaBrO,的物0质的量为0.1mol,NaBrO3、NaBrO,中Br元把pH试纸漂白(2分，合理即可给分)素的化合价分别为+5价、+7价，故每生成16.7gNaB04,(2)4.5(3分)理论上转移电子0.2mol,C正确；氧化还原反应中，还原(3)149.0(2分)500ml容量瓶、胶头滴管(2分)剂的还原性大于还原产物，D正确。(4)BD(2分)10.D解析：浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与NaOH发生中和(5)C0,+H,O+Cl0=HCl0+HC0,(3分)反应，当NaOH完全反应后，红色退去，D错误。11.B解析：非金属性用来比较最高价氧化物对应水化物的18.(15分)(1)分液漏斗(1分)(2)平衡压强(2分)酸性强弱，与沸点高低没有关系，A错误：B与A1在元(3)①(2分)素周期表中处于对角线位置，B(OH)2和A1(OH)3,性(4)a(2分)下(2分)质相似，都能与氢氧化钠溶液反应，B正确：Na与硫酸铜(5)挥发性(2分)Br2+S02+2H,0=4H+2Br+溶液中的水反应生成氢氧化钠，最后生成氢氧化铜沉S0(2分)淀，C错误：4i+0,△2Li,0,D错误。(6)取少量F中的溶液于试管中，加足量盐酸无明显现12.A解析：有一无色透明溶液，溶液中一定没有Cu2+。①象，在滴加BaCl,溶液，有白色沉淀生成(2分)U18联盟校月考一·化学1U18联盟校月考一·化学2

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