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0.65(5)催化剂催化下CO2还可以通过电还原反应转化0.44Zn4)0.5为C0等高附加值产物,对该电还原反应过程中不0.150.01水同催化剂的催化效果进行模拟计算,结果如图所示,0.00.12
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45.(1)主要内容:地市合并、撤地改市;推行市领导县的体制改革,打破城乡二元结构。(6分)(2)原因:旧的行政×划体制城乡分割严重,不利于经济的统筹发展;城市化发展的正向推动;扩大改革开放和社会经济
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周测卷九函数的单调性1.B解析:由题意,函数f(x)在R上单调递减,所以4一2k<0,解得k>2.2.D解析
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2022-202
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herselfTask 5varieties of me exist.1.For instance/For exampleI am the Solanum tu2.bring;to light3.mo
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(2)施肥给植物提供无机盐,无机盐在细胞中具有非常重要的作用。许多无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动有非常重要的作用;此外一部分无机盐还是(3)有资料介绍:缺钾会引起植物叶片边缘出现枯黄色。某同学发
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【答案】D【解析】太阳活动发生时会抛射大量的带电粒子流,对正在运行的空间实验室影响很大;太阳黑子和耀斑爆发时对空间实验室的影响都很大;太阳活动会干扰无线电短波通信,影响地空联系。2017年7月22日至
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B.将Na加入H2O中:Na+H2O=Na+OH+H2tC.把铁片插入CuSO4溶液中,验证古代湿法治铜:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热:HCO3+OH
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25.(20分)如图所示,一质量为m1=0.1kg的半径为R=0.2m的四分之一光滑圆弧槽形物体放在光滑的水平地面上,0点为圆弧槽的圆心,OA为圆弧槽的水平半径,另有一质量为m2=0.1kg的带电量为
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子,因此,基因型为Aa的植株产生的雄配子为3/4AP,(H-h,)S2=P2(h,S,+LS2)(2分)】所以单色光不能从AC边射出(1分)的一半,面对角线长度为2apm,则晶胞体积为(2a×和1/4
酸干燥后,用向上排空气法收集二氧化硫,因二氧化硫有!溶液显绿色的可能性。②实验结论为溶液显绿色的原因是毒,需要用碱石灰进行尾气吸收,则利用题图中装置制备并溶液中含有较多的Cu(HSO3)2,即溶液显绿色是由于亚硫收集一瓶千燥的SO2,其连接顺序为发生装置→ghdce(f)。i酸氢根离子的影响造成的,要进一步确认这种可能性,可向(3)配制Cu(OH)2悬浊液时,要保证氢氧化钠溶液过量,!少量1mol·L-1的硫酸铜溶液中加入少量的NaHSO3或使溶液呈碱性。(4)根据查阅的资料可知,二氧化硫在碱性KHSO3。条件下有较强的还原性,可将氢氧化铜还原为红色的铜或,答案:(1)ANa2S03+H2S04(浓)-Na2S04+S02个+氧化亚铜,而1.6g红色物质在氧气流中煅烧生成2.0g黑H2O(2)ghdce(f)(3)NaOH(4)①Cu(或铜)色的氧化铜,共中朝的质量为20g×8酷-1.6g,则原来的2SO2+Cu(OH)2+20H-Cu+SO2+2H2 O(5)①排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性红色物质中含铜元素1.6g,即红色固体为单质铜。(5)①实!②NaHSO3(或KHSO3)验是空白对照实验,可排除溶解的二氧化硫、亚硫酸导致周练卷(二十)化学实验综合A卷—综合融通练子对,故AH4的空间结构是正四面体形。(2)由实验装置1.解析:(2)装置a中硝酸被环己醇还原为二氧化氨,为防止污图可知,仪器a为恒压滴液漏斗;由氢化锂、氢化铝锂在潮湿染空气,装置d中用氢氧化钠溶液吸收反应中生成的二氧化·的空气中均会发生剧烈水解可知,装置b中盛有的固体干燥氨。(5)5g环己醇的物质的量为0.05mol,理论上生成己二酸1剂用于吸收装置内的水分,防止空气中的水蒸气进入,保持的物质的量为0.05mol,产率为5 g.05molX146g·mol7×反应装置干燥,防止氢化锂、氢化铝锂发生水解。(3)钠能与水反应生成不溶于乙醚的氢氧化钠和氢气,则用金属钠100%≈68.5%。可以除去乙醚中的水,故A正确;乙醚微溶于水,不能用分答案:(1)三颈烧瓶恒压滴液漏斗检查装置气密性液的方法除去乙醚中的水,故B错误;五氧化二磷是酸性干(2)NaOH溶液吸收反应中生成的氮氧化物(或二氧化·燥剂,能与水反应生成磷酸,则五氧化二磷可以除去乙醚中氮)尾气,防止污染空气的水,故C正确;乙烯不能与水反应,溶于乙醚,则通入乙烯(3)己二酸溶解性随温度降低显著减小,采用冰水浴有利于不能除去乙醚中的水,故D错误。(4)氯化铝中氯离子和铝己二酸析出,冷水洗涤可减少产品损失离子可以通过配位键形成二聚氯化铝,由相似相溶原理可(4)向过滤器中加水直至没过固体,待水自然流下,重复操!知,二聚氯化铝能溶于乙醚,则氯化铝能溶于乙醚与氯化铝作2~3次先打开安全瓶上的旋塞恢复常压,然后关闭抽可以通过配位键形成二聚体有关,故a正确;由分析可知,滤气泵(5)68.5%渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化锂,故b正确;氢化铝2.解析:(1)酒精灯用于加热;熔融KOH会腐蚀瓷坩埚;托盘锂在潮湿的空气中会发生剧烈水解,所以过滤时不能加水天平用于称量固体;铁棒用于搅拌,加速熔融;故选B。由于让滤纸紧贴漏斗内壁,故℃错误;由题给信息可知,乙醚的沸反应速度过快,热量无法散失而引起火星外溅,所以应分多·点为34.5℃,则实验时不能将反应温度提高到50℃,否则次少量缓慢加入。(2)抽滤通过水泵减小吸滤瓶中的压强,:乙醚挥发不利于氯化铝和氯化锂的接触反应,会使反应速使水快速滴落而与固体分离,与一般过滤操作相比,具有加速过滤,滤渣更容易干燥,滤渣与滤液分离较完全等优点。!率减慢,故d错误;由分析可知,操作B为蒸馏,不能在分液(3)步骤ⅲ中,通入少量CO2,MnO-易发生歧化反应生成:漏斗中进行,故e错误。(5)LiAIH4在潮湿的空气中会发生剧烈水解,反应迅速,故过量四氢呋喃的作用可减缓LiAIH4MnO4和MnO2,反应的离子方程式为3MnO+4CO2+:与H2O的反应速率;氢化铝锂与水反应的化学方程式为2H2O—2MnO4+MnO2+4HCO3,MnO4为氧化产物,MnO2为还原产物,n(氧化产物):n(还原产物)=2:1。LiA1H4+4H2O一A1(OH)3+LiOH+4H2个,由题意可KMnO4具有强氧化性,能与HCl发生氧化还原反应,因此:知,反应生成氢气的物质的量为-V,-15)X103mol,该过程不能用稀HCl代替CO2。(4)步骤V是由滤液获得则氢化铝锂的质量分数为晶体,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥。(5)根(V1-V2-15)×10-3据滴定原理:2MnO4+5C2O+16H+一2Mn2++VmmolX1X38g·mol410CO2个+8H2O,得到关系式:2KMnO4~5Na2C2O4,则×100%=mgaKMn0,)=号m(NaC,0,)=号VeX103mol=4W2438(V1-V2-15)×10-4mol,则KMnO4的纯度为4 000mVm×100%。4V2c1×10-4mol×158g·mol-1答案:(1)正四面体形(2)恒压滴液漏斗保持反应体系×100%=6.32V2%.干燥(防止外界水蒸气干扰等合理答案也可)(3)ACm答案:(1)B分多次、小心缓慢加入(4)ab(5)可减缓LiA1H4与H2O的反应速率(2)加速过滤,滤渣更容易干燥,滤渣与滤液分离较完全38(V1-V2-15)×100%(3)2:1不能(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤4 000mVm(5)6.32V29%!4.解析:碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,反应装置可n以选择启普发生器装置甲;浓氨水滴到生石灰上可以生成3.解析:由题给流程可知,氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液·氨气,发生装置选择乙;NH3和CO2通入SmCl3溶液中制在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化:备水合碳酸钐Sm2(CO3)3·xH2O;由于氨气极易溶于水,锂,过滤得到乙醚和氢化铝锂乙醚滤液;向滤液中加入苯,:为防止倒吸,需要防止倒吸装置;故装置的连接顺序是a→c,蒸馏得到乙醚和氢化铝锂、苯的混合物;混合物经过一系列·d←-b。(2)反应产生的二氧化碳中混有HCl气体,能与氨气操作C得到粗产品。(1)LiAH4中的阴离子为AlH4,:反应,产物不纯,故需要在a和c中间接一个盛有饱和碳酸AH中A1的价层电子对数为4+3+1,4X1=4,无孤电氢钠的洗气瓶,用来除去二氧化碳中混有的氯化氢。(⑤)根2据Sm3++H2Y2-一SmY+2H+可知,碳酸钐的质量分数181
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100%90%80%开开70%■其它新能源发电60%口水力发电50%石油发电40%口天然气发电·30%口煤炭发电20%10%埔廉0%金边中柬埔寨老挝缅甸泰国越南图7图8(1)从电力构成角度分析老挝、泰