[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案

2024-07-30 23:28:26 13

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酸干燥后，用向上排空气法收集二氧化硫，因二氧化硫有！溶液显绿色的可能性。②实验结论为溶液显绿色的原因是毒，需要用碱石灰进行尾气吸收，则利用题图中装置制备并溶液中含有较多的Cu(HSO3)2,即溶液显绿色是由于亚硫收集一瓶千燥的SO2,其连接顺序为发生装置→ghdce(f)。i酸氢根离子的影响造成的，要进一步确认这种可能性，可向(3)配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证氢氧化钠溶液过量，！少量1mol·L-1的硫酸铜溶液中加入少量的NaHSO3或使溶液呈碱性。(4)根据查阅的资料可知，二氧化硫在碱性KHSO3。条件下有较强的还原性，可将氢氧化铜还原为红色的铜或，答案：(1)ANa2S03+H2S04(浓)-Na2S04+S02个+氧化亚铜，而1.6g红色物质在氧气流中煅烧生成2.0g黑H2O(2)ghdce(f)(3)NaOH(4)①Cu(或铜)色的氧化铜，共中朝的质量为20g×8酷-1.6g,则原来的2SO2+Cu(OH)2+20H-Cu+SO2+2H2 O(5)①排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性红色物质中含铜元素1.6g,即红色固体为单质铜。(5)①实！②NaHSO3(或KHSO3)验是空白对照实验，可排除溶解的二氧化硫、亚硫酸导致周练卷（二十）化学实验综合A卷—综合融通练子对，故AH4的空间结构是正四面体形。(2)由实验装置1.解析：(2)装置a中硝酸被环己醇还原为二氧化氨，为防止污图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；由氢化锂、氢化铝锂在潮湿染空气，装置d中用氢氧化钠溶液吸收反应中生成的二氧化·的空气中均会发生剧烈水解可知，装置b中盛有的固体干燥氨。(5)5g环己醇的物质的量为0.05mol,理论上生成己二酸1剂用于吸收装置内的水分，防止空气中的水蒸气进入，保持的物质的量为0.05mol,产率为5 g.05molX146g·mol7×反应装置干燥，防止氢化锂、氢化铝锂发生水解。(3)钠能与水反应生成不溶于乙醚的氢氧化钠和氢气，则用金属钠100%≈68.5%。可以除去乙醚中的水，故A正确；乙醚微溶于水，不能用分答案：(1)三颈烧瓶恒压滴液漏斗检查装置气密性液的方法除去乙醚中的水，故B错误；五氧化二磷是酸性干(2)NaOH溶液吸收反应中生成的氮氧化物（或二氧化·燥剂，能与水反应生成磷酸，则五氧化二磷可以除去乙醚中氮)尾气，防止污染空气的水，故C正确；乙烯不能与水反应，溶于乙醚，则通入乙烯(3)己二酸溶解性随温度降低显著减小，采用冰水浴有利于不能除去乙醚中的水，故D错误。(4)氯化铝中氯离子和铝己二酸析出，冷水洗涤可减少产品损失离子可以通过配位键形成二聚氯化铝，由相似相溶原理可(4)向过滤器中加水直至没过固体，待水自然流下，重复操！知，二聚氯化铝能溶于乙醚，则氯化铝能溶于乙醚与氯化铝作2~3次先打开安全瓶上的旋塞恢复常压，然后关闭抽可以通过配位键形成二聚体有关，故a正确；由分析可知，滤气泵(5)68.5%渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化锂，故b正确；氢化铝2.解析：(1)酒精灯用于加热；熔融KOH会腐蚀瓷坩埚；托盘锂在潮湿的空气中会发生剧烈水解，所以过滤时不能加水天平用于称量固体；铁棒用于搅拌，加速熔融；故选B。由于让滤纸紧贴漏斗内壁，故℃错误；由题给信息可知，乙醚的沸反应速度过快，热量无法散失而引起火星外溅，所以应分多·点为34.5℃，则实验时不能将反应温度提高到50℃，否则次少量缓慢加入。(2)抽滤通过水泵减小吸滤瓶中的压强，：乙醚挥发不利于氯化铝和氯化锂的接触反应，会使反应速使水快速滴落而与固体分离，与一般过滤操作相比，具有加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全等优点。！率减慢，故d错误；由分析可知，操作B为蒸馏，不能在分液(3)步骤ⅲ中，通入少量CO2,MnO-易发生歧化反应生成：漏斗中进行，故e错误。(5)LiAIH4在潮湿的空气中会发生剧烈水解，反应迅速，故过量四氢呋喃的作用可减缓LiAIH4MnO4和MnO2,反应的离子方程式为3MnO+4CO2+:与H2O的反应速率；氢化铝锂与水反应的化学方程式为2H2O—2MnO4+MnO2+4HCO3,MnO4为氧化产物，MnO2为还原产物，n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1。LiA1H4+4H2O一A1(OH)3+LiOH+4H2个，由题意可KMnO4具有强氧化性，能与HCl发生氧化还原反应，因此：知，反应生成氢气的物质的量为-V,-15)X103mol,该过程不能用稀HCl代替CO2。(4)步骤V是由滤液获得则氢化铝锂的质量分数为晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥。(5)根(V1-V2-15)×10-3据滴定原理：2MnO4+5C2O+16H+一2Mn2++VmmolX1X38g·mol410CO2个+8H2O,得到关系式：2KMnO4~5Na2C2O4,则×100%=mgaKMn0,)=号m(NaC,0,)=号VeX103mol=4W2438(V1-V2-15)×10-4mol,则KMnO4的纯度为4 000mVm×100%。4V2c1×10-4mol×158g·mol-1答案：(1)正四面体形(2)恒压滴液漏斗保持反应体系×100%=6.32V2%.干燥（防止外界水蒸气干扰等合理答案也可）(3)ACm答案：(1)B分多次、小心缓慢加入(4)ab(5)可减缓LiA1H4与H2O的反应速率(2)加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全38(V1-V2-15)×100%(3)2：1不能(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤4 000mVm(5)6.32V29%!4.解析：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应装置可n以选择启普发生器装置甲；浓氨水滴到生石灰上可以生成3.解析：由题给流程可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液·氨气，发生装置选择乙；NH3和CO2通入SmCl3溶液中制在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化：备水合碳酸钐Sm2(CO3)3·xH2O;由于氨气极易溶于水，锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂乙醚滤液；向滤液中加入苯，：为防止倒吸，需要防止倒吸装置；故装置的连接顺序是a→c,蒸馏得到乙醚和氢化铝锂、苯的混合物；混合物经过一系列·d←-b。(2)反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，能与氨气操作C得到粗产品。(1)LiAH4中的阴离子为AlH4,:反应，产物不纯，故需要在a和c中间接一个盛有饱和碳酸AH中A1的价层电子对数为4+3+1,4X1=4,无孤电氢钠的洗气瓶，用来除去二氧化碳中混有的氯化氢。（⑤）根2据Sm3++H2Y2-一SmY+2H+可知，碳酸钐的质量分数181

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