百折不挠的曰.一4,1△624.阅读材料，完成下列要求。（16分)25.阅读图文材料，完成下列要求。(20分)城市热岛强度是指城市中心区平均气温与周围郊区（乡村）平均气温的差值，用来表明城市热岛效应的强度。长三角城市群作为阿留中群岛位于太平洋北部，为分福白令海与太平洋的火山岛群。长约2250多千米，面积18万平方千米。该群岛形似一条连接亚世界第六大城市群，是我国城镇化最显著的地区之一。随着全球变暖洲与北美的桥梁，只不过这座“桥梁”有一大部分淹没在海水里。但和城镇化进程加快，城市热岛效应对居民生产生活和城镇发展的影响该群岛很像小时候过河经常踩的“踏脚石”，若不是太平洋太大，踩逐渐加剧。表1为长三角地表城镇热岛强度（℃）统计表。着阿留申群岛，或许可以脚不沾水的走到北美洲。阿留申群岛多雨雾、表1多气旋活动，也是北冰洋海獭和海豹等动物栖息繁殖地。图12为阿留申群岛周边地区简图。时间全年平均夏季(6、7、8月)冬季(12、1、2月)尺度白天夜晚白天夜晚白天夜晚150°180°150热岛强度0.49均值（℃）2.240.833.750.970.466000(1)归纳长三角城市群地表热强度的昼夜和季节差异特征。(8分)(2)简述热岛效应的表现及危害。(8分)图例圆陆地深海(m)40200200040006000150180°150图12(1)现实中阿留申群岛却不是亚洲通往北美洲的踏脚石，请说明原因。(6分)(2)推测阿留申群岛的主要植被类型，并说出理由。(4分)(3)判断阿留申群岛多气旋活动的季节，并做合理性的解释。(4分)(4)指出阿留申群岛附近板块边界的类型，并阐述判断依据。(6分)

16.C17.B18.B发晨、大量的工厂必然会带来自然环境的污染，D【解析】第16题，读浙江省近五年各地级市人口城市错，故选C。化指数图可知，2016一2020年城市人口比重每年皆二、非选择顺（共56分）在增长，增速较快，且每年增速差异不大，由图中信23.(16分)息可知，每年增速差异不大的是湖州市，故选C(1)年降水量空间分布不均，南部多，北部少，东部空第1？题，舟山地处沿海，丽水地处内陆，舟山地理位间变化楚异小，西部空间差异大。（每点2分，共6置更优越、交通更便利、对外开放程度也更高，由此分)推之丽水市城市化指数较低的原因主要是经济发展(2)冬季毕节市处于昆明准静止锋冷气团一侧，阴雨水平更低，故选B。天气更多，(2分)夏季风带来水汽多，毕节受地形阻第18题，读浙江省近五年各地级市人口城市化指数挡，夏季风槽来降水相对较少。(4分)（共6分）图可知，浙江省大多数地级市城市化水平在70%以(3)年降水量大，且集中，夏季多暴雨。（每点2分，上，水平较高，城市化进入后期。大力发展中心城共4分)市，会加大中心城市压力，不利于区域城市化的发【解析】本组试题主要考查大气环流和地形对局邮空展，A错误；扩大城市数育规模和扩大城市住房面间降水的影响。积，会吸引更多人口进人城市，使城市人口比重过(1)根据贵州的等降水量图可以依据空间尺度由大高，加大城市环境压力，不利于城乡的统筹发展，C、D到小依次进行猫递。贵州年障水量多在1000mm以错误。加强区域联系，优化城市产业结构，利于城市上，但空间是异校大，从等降水量战的分布总势可以化的有序进行，促进城市分工与协作，提高城市竞争看出，南北少；从东西部等值战的疏密程皮可以看力，故选B。出，降水量，西邮空间差异大，东邮空间差异小。19.C20.B(2)诚问题有两个小问，分别是：毕节多阴雨天的原【解析】第19题，该村落始建于明朝末年，位于四面因和降水量反而更少的原因。毕节阴雨天多，主要环山的喀斯特小盆地中，建设有城墙和城门，易守难从大气环流和特殊天气两个方面进行阐释。贵州地攻。可以看出村落分布于盆地中，地形封闭、面积狭小，不利于农业发展，交通不便不利于生活和出行，形西高东低，单节市位于青州的东北部，夏季既受西主要是为了抵御外敌，故选C项。南季风影响又受东南李风影响；兴义市位于贵州西第20题，本题强调乡村聚落布局与自然环境的关南部，因地形阻挡，受东南季风影响小。多雨期毕节系。从材料中可以得出盆地内部还有大面积的荷塘声被兴义声长，冬季处于昆明准静止年冷气园一侧，和湿地未开垦，村落中建筑多布局于盆地的山麓地阴雨天气多于兴义市。与兴义市相比，毕节市阴而带不是为了保护耕地资源，A选项错误；东坡和西坡天更多，年碎水量较少，说明降水段度兴义巾大于毕不是阳坡，不是为了充分利用光照，C选项错误：山节市，因此该问从大气环流的强弱、大气中水汽的多麓地带有一定坡度，不利于平整土地，D选项错误；少、冷凝的条件等角度分析。责州夏季主要受西南广西位于我国季风区，夏季降水较多，盆地中部、南季风影响，毕节地处西南季风的背风雨影区，降水较部地势低洼易积水，有一定坡度的山麓地带利于排少（兴义市地处西南季风迎风坡，降水校多），冬季空水，故选B。气干燥，昆明准静止薛降水偏少，降水有限，年降水21.D22.C量少于兴义市。【解析第21题，龙泉桃花节的召开是政府主导，利(3)泥石流的形成条件是：国体松散物质储备半富：用当地优势自然条件发展桃花和水果产业。因此影坡面坡度和沟谷纵比降较大（谷深坡陡的地形）；可响龙泉发展“桃花故里”的因素包括自然因素和社会从高强度停水或冰雪融水获得充足的水源供给。从经济因素。题目中没有提到桃花品种的特殊之处和花期的相关信息，故①和②不选；根据材料“距中心等高战地形图和等降水量线图中可以得出降水量大且集中、多暴而。城区18公里”和成渝公路和铁路等信息判断③和④24.(20分)正确，故选D。第22题，产业转移对区域发展的影响有：促进产业(1)①流量小，通航能力差，②流量季节和年际变化结构调整，促进区域分工合作、改变地理环境、改变大，水量不稳定，③落差大，流速较快，④多浅滩，易劳动力就业空间分布等方面。目前成都处于郊区城致船只搁浅，⑤流城面积小，通航里程较短。（任答3市化阶段，没有发生逆城市化，A错，随着产业发展，点，每点2分，共6分)基础设施随之完善，旅游接待能力提升，服务水平提(2)季节，春季(2分)高，因此会增加桃花节观光人数，B错，汽车产业推动原因：沱江来水主要在上游，春季全流域降水量少，工业化和城市化，区域内第一产业比重下降，第二产上游来水量少：春季岷江也处于枯水期，输人入沱江水业比重上升，实现了调整升级，C对；人口增多、城市量少，春季正值播种灌溉期，农业用水量大。（任答2点，每点2分，共4分)第7套·地理参考答案第3页（共4页）

3.左图中树木扎根使岩石形成裂缝的主要地质作用是A.变质作用B.风化作用C.侵蚀作用D.搬运和堆积作用4.左图中岩石裂缝形成过程对应右图中的A.①B.②C.③D.④读某地地质剖面图。完成5一6题。·可砂岩o.□砂砾岩页岩由石灰岩上+囝花岗岩幻断层5.下列关于该处地质事件发生过程的描述，正确的是A.下沉沉积一岩浆侵入一挤压褶皱一发生断裂一抬升侵蚀一下沉沉积B.下沉沉积挤压褶皱一发生断裂一岩浆侵入抬升侵蚀一下沉沉积C.下沉沉积一岩浆侵入一发生断裂一挤压褶皱一抬升侵蚀一下沉沉积D.下沉沉积挤压褶皱一岩浆侵入一发生新裂一抬升侵蚀一下沉沉积6.图中①、②处岩石发生了变质作用，形成的岩石最有可能的是A.石英岩、大理岩B.板岩、大理岩C.板岩、片麻岩D.石英岩、片麻岩右图为局部的气压带和风带示意图，读图回答7一8题。7.就北半球来说，该图反映的季节是23.5盛行风☐气压带

8日坍塌。据此完成2627题。戈佐岛一马耳他海峡地中海马地岛26.“蓝窗”景观属于A.冰川侵蚀地貌B.风力堆积地貌C.海水侵蚀地貌D.海水堆积地貌27.“蓝窗”坍塌后，残留在海水中的M部分，形成的地貌是A.海蚀崖B.海蚀柱C.海蚀平台D.海蚀洞下图为冰川地貌素描图。据此完成28一29题。28.图中①②③所表示的地貌分别是A.角峰、U形谷、峡湾B.U形谷、冰斗、角峰C.刃脊、角峰、U形谷D.角峰、冰斗、U形谷29.对图中地貌的描述不正确的是A.形成①地貌的外力作用是侵蚀作用B.此类地貌不可能在低纬度地区出现C.①地貌的形态特点是高耸尖锐D.此类地貌大量分布于青藏高原下图为河流上中下游示意图。据此完成30题。兰州一中高一年级期中考试地理试卷第5页

如今的大气成分是地球长期演化的结果，短期内不会明氩气0.93%显变化。右图示意25千米以下千洁空气成分的体积分数。二氧化碳0.038%（变动)其他0.032%据此完成18~19题。18.图示干洁空气中A.氮气是地球上生物体的基本成分氧气21%B.氧是地球生命活动必需的物质C.稀有气体体积所占比重最低氮气78%D.二氧化碳是光合作用的主要产物19.大气中臭氧含量虽少但却被称为“地球生命的保护伞”，原因是A.臭氧能吸收紫外线B.臭氧能吸收红外线C.臭氧能调节地表温度D.臭氧能吸收可见光读大气垂直分层示意图，完成20~22题。高度(km)》14020.臭氧空洞主要出现在A.①B.②120C.③D.④100④21.中X的大小主要取决于大气的80…A.温度B.密度③60C.压强D.水汽含量22.下列有关④层的说法，正确的是40②A.温度随高度增加而下降20B.流星现象多出现在该层0①1C.飞机飞行的最理想环境-100-50050100温度（℃）D.对人类社会没有任何影响下图示意北半球M、N两地近地面等压面分布图。据此完成23~25题。高度(m)400030002000③1000hPa等压面1000●①②●⊕MN23.图示①②③④四地中，气压最大的是∧.①B.②C.③D.④24.与M地相比，N地A.气流以上升为主，多阴雨天气B.气流以上升为主，多晴朗天气C.气流以下沉为主，多阴雨天气D.气流以下沉为主，多晴朗天气25.若该地位于沿海地区，此时为白天，则A.M地为海洋，N地为陆地，风从M吹向NB.M地为海洋，N地为陆地，风从N吹向MC.M地为陆地，N地为海洋，风从N吹向MD.M地为陆地，N地为海洋，风从M吹向N23017A

4.长白山天池形成源于A.岩石崩塌B.溶洞塌陷C.地壳下陷D.火山活动地势平坦的巴音布鲁克草原，水草丰盛，河流形态万千，让人产生无限遐想，图3为该河流“蛇曲”处呈现的“九个太阳”景观。据此完成5-6题。图35.与图示河段景观的形成关系密切的是A.流水侵蚀B.流水沉积C.风力侵蚀D.风力沉积6.该河段河谷多呈A.V型发育B.U型发育C.深而宽的槽型D.宽而浅的槽型下表显示某日北京时间12：00，我国三个城市日出、日落时间。据此完成7一10小题。城市①②③北京时间日出时间5:276:064:46日落时间傍晚6：33傍晚6：53傍晚6：267.此时，太阳直射点位于A.北半球，东半球B。南半球，东半球C.北半球，西半球D.南半球，西半球8.此时，澳大利亚城市布里斯班(27°28'S,153°02'E)的所属时区的区时是A.10:00B.8:00C.14:00D.16:009.该日可能是A.3月23日B.8月23日C.9月23日D.11月23日10.三个城市从北向南排序正确的是A.①②③B.②①③C.③①②D.③②①高二地理试题第2页（共8页）

和，进士农业生产和城镇建设，都具有重要意义。图10示意河流流域，图11为冲积扇示意图。峡谷中游下游冲积扇扇缘图10图111)指出河流地貌中冲积扇、峡谷、三角洲从上游嘉的分布顺序。，(3分描述冲积扇地貌的特点。(4分)简述河口三角洲的形成过程。(4卖图文材料，完成下列要求。(12分)

(2)分析珀斯冬季风力强劲的原因。(6分)(3)分析珀斯及周边地区风能开发利用比重小的原因。(6分)18.阅读图文材料，完成下列问题。(19分)村料一：我国广西西北部百色市有一个常年放厚重的白雾所芝平的天坑一白羽天玩（左图)。白洞天坑的坑口长和宽分别达220米和160米，最深的地方达312米。天坑底部生长着大量的拉放，是人迹竿至的白然之地。材科二：在白河天玩以东距离不到五百来的地方，还有一个会冒气的山洞。山河就像人呼吸一样，冬季时呼气呼出的白气（水汽)直上云臂；夏季时吸气，靠近的物体可能放找入河中。冒气洞洞口很窄，洞口立径仅7~8米，但洞内十分宽放洞内气温常年保持在8'℃左右、奔腾流淌的地下暗河将它和白洞天抗相连(（右田)。白羽大玩的300￥(1)分析白洞天坑常年被白雾笼罩的原因。(6分)(2)运用热力环流原理简析冒气洞呼吸的过程。(6分)(3)分析白洞天抗底部生长着大量植被的原因(7分)第一次月考高三年级地理试卷第6页共6页

(1)分析德国大}发展太阳能屋顶的原因。(6分)(2)简析我国椎广太阳能屋顶的有利条件。(6分)(3)简述利用太阳能屋顶发电的意义。(4分)地理试题第5负（共8页）

“北极变暗”指因北极地区白色冰面融化变成颜色较暗的海冰，或冰盖萎编深色开阔水战禄露的现象。图6示意1982-2016年北极开闷水域面积距平变化，据此完成13一14题。150.00.5-0开锅水域面积矩平一一0值线15198219881994200020062012(年份)图613.2004年之后，导致北极地区开阔水域面积变化的主要原因是A.二氧化碳排放量大，大气逆辐射增强B.人类活动大面积开采海冰C.北极地区降水减少，太阳辐射增强·D.极地高压增强，风力变大14.“北极变暗”可能带来的影响有A.北极圈内苔原带面积萎缩B.北大西洋曖流增强C.北极升温速度加快D.北极地区蒸发变弱地下水库是修建于地下并以含水层为调蓄空间的蓄水实体，用以提高水资源的利用率。图7为我国某处滨海地下水库示意因，据此完成15一17题。15.该处滨海地下水库最有可能位于我国A.长三角地区地下水坝B.珠三角地区建坝后地下水位C.渤海湾沿岸建坝后原地下水位海洋D.北部湾沿岸地下木位16.该处地下水坝能够起到提高库区水质作用的原因是图7A.提高水库水位，增大蓄水量B。水坝内外水位落差增大，地下水流动性增强C.与地表水交换减弱，受地表污染物影响域少D.阻挡海水人侵，降低地下水的盐度17.有专家建议应该控制水坝的高度，理由是A成轻土镶盐碱化B.减少地面沉降C.降低工程造价D.增加入海径流高三地理第4页（共8页）（2022.10)

高三9月月考化学答案一、选择题（共50分）题号1235678910111213选项○D0公DB0分题号141516171819202122232425选项CDBCCAADDBDC二、非选择题（共50分）26.(11分)(1)Co0+2HS04+H0,=2CoS0+02↑+3H0(条件：加热或85C)(2分)，产生氯气污染环境(2分)(2)Na0H(2分)(3)分液(1分)(4)A13+3NH3·H0=A1(OH)3↓+3NH,(2分)，0.33×1014Co2+)·。2(0H)=0可产=33x10-0>A1(2分)(3)NH分子间易形成氢键(1分)，<(1分)(4)sp2(2分)，平面三角形（2分)、164(5后0×100(2分)29.(14分)(1)苯甲醇(1分)，C1oH2203(1分)(2)HCHO(1分)，羟基，醛基(2分)(3)取代反应（或酯化反应）(1分)(4)+2Cu(OH)+NaOH-Cu0++3H20(条件：加热)(2分)》HO-CH-CHO(5)13(2分)，(1分)CHCHONaOH溶液CH.CHOCHOHCH.CHO加热稀碱(6)(3分)

2022年湖北省孝感新高考联考协作体9月高二考试高二化学参考答案和评分标准选择题【每题3分，共45分】1234561011121415CBBDBB非选择题【共55分：除标注外，每空2分】16.【14分】(I)第三周期第IVA族(2)r(Mg2)H3PO4(5)Al(OH)3+OH=A102+2H2O(⑥)>同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱17.【12分】()平衡压强、使稀硫酸顺利滴下(2)2和3金属状态(3)A(4)Mn2+的催化作用(5)C18.【15分】(1)保温（或“隔热”、“防止热量散失”）【1分】(2)H+(aq)+0H(aq)=H20(14H=-57.3k]'mol-1 "HCI (aq)+NaOH (aq)-NaCI (aq)+H2 (1)H=-57.3k]'mol1")(3)增加不变(4)-51.8(⑤)偏小(6)低于0.75(或“3/4”)19.【14分】(1)-127.9低温(2)>>(3)1不变(4)①③⑥（不全得1分，有错得0分）湖北省新高考联考体*化学答案（共1页）第1页1/1

全国@。所名校高考模拟金典卷个共价键，杂化方式也是sp,D项正确。12.答案C解题分析本题考查电解质溶液中的离子平衡。室温下，向溶液中通入相应的气体至溶液H=7,即溶液呈中性，则c(H)=c(OH)。向0.10mol·L1的NH HCO3溶液中通入CO2至溶液呈中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知c(NH)=c(HCO3)十2c(CO),A项正确；溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，由物料守恒可知，c(Na)=c(SO)十c(HSO3)十c(H2SO3),溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)十c(NHt)=2c(SO)十c(HS)3),联立可得c(NH)十c(H2S()3)=c(S)号)，B项正确；向0.10mo1·L1的Na2S)3溶液中通入SO2,发生反应Na2S)3+SO2十H2)—2NaHS)3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3,则c(Na+)<2[c(SO)十c(HSO3)+c(H2SO3)],C项错误；向0.10mol·L1的CH COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO)十c(CI-),由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),则c(Na+)>c(CH COOH)=c(CI-),D项正确。13.答案C解题分析本题考查物质的推断及元素周期律。由题中化合物可知，R原子和Z原子都形成1个共价键，R、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，结合成键特点可知R为H元素，X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，M为S元素，N为CI元素，该化合物为NHBF4。S、B、N、F、H的原子半径依次减小，A项正确；HCIO4的酸性强于HNO3,HN)3的酸性比H3B)3强，B项正确；最简单氢化物的沸点应为HF>NH3>HCI,C项错误；NH3与HF、HCI均可反应生成铵盐，D项正确。14.答案B解题分析本题考查钠离子电池的工作原理。根据正极反应式结合装置图可知，M为原电池的正极、N为原电池的负极。放电时阳离子在电解液中向正极移动，N+由右室经过阳离子交换膜进入左室，A项错误；电流由正极经过用电器到达负极，然后通过电解液到达正极形成回路，B项正确；充电时N电极为阴极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为xNa+十C十xe一Na,C,C项错误；充电时每转移1mol电子，M极质量减少23g、N极质量增加23g,两电极质量变化量相差46g,D项错误。15.答案D解题分析本题考查酸碱滴定中的电解质溶液相关知识。b点为等浓度的HM、NM混合溶液，由物料守恒有c(M)+c(HM)=2c(Na),由电荷守恒有c(Na)+c(H)=c(M)十c(OH),则c(M)+c(HM)十2c(H+)=2c(M)+2c(OH),故2c(H+)-2c(OH)=c(M)一c(HM),A项错误；开始时未加入氢氧化钠溶液，原酸溶液电离出的氢离子抑制水的电离，随着氢氧化钠溶液加入，酸性减弱，当加入的NaOH溶液恰好与HM反应生成NaM时，NaM水解促进水的电离，故随着氢氧化钠加入，水的电离程度增大，即水的电离程度：a

回▣江谁十校2023届高三第一次联考回径邀化学试题2022.9命审单位：池州一中命审人：左婷江军张国保考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1016Ba-137S一32C1一35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。）1.下列诗词解读不正确的是A.“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用B.“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的飞.“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低凡“肉芝石耳不足数，醋笔鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质2.下列各项表述正确的是HA.CaCl2和CaC2均只含-种化学犍&.NH,Cl的电子式为H:的：H[C时HC.KC1、MgC2、A1Cl3均为离子化合物D.H,S的电子式可表示为H[:S:]H3.下列离子方程式对事实的表述正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：N03+3Fe2++4H·一3F3++N0↑+2H20·十B.向NaCI0溶液中通入少量S02:S02+C10+H20一S0子+C1-+2H℃.向重水中加入Na02:2Na202+2H2180—4Na*+40H°+1802↑D.向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：S2O好~+2H+一S02↑+S↓+H204.布洛芬是一种解热痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是A.分子式为C13H1802B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色OHC.1mol布洛芬最多可与4molH2发生加成反应D.布洛芬分子中所有碳原子不可能共面5.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO，、ClB.能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、NO、K+、IC.常温下，由水电离的c(H+)=104mal·L-1的溶液中：C0子、NH、S0子、NaD.无色溶液中：SCN、Cu2+、NO3、C6.某工业废水中含有大量的Mn2+和C34,都可以在碱性条件下被次氯酸钠氧化：反应①Mn2+Nac0,Mn0,反应②C+c0,C0,再进行一系列操作，回收锰和络，以达到回收利用且降低污染的自的。下列说法不正确的是化学试题第1页（共6页）

周测卷二十一晶体结构与性质1.D【解题分析】“拟晶”是不同于晶体的固态物质，A项错误；“液晶”又称晶态液体，介于晶体和液体之间的中间状态，不是晶体，B项错误；“等离子体”是不同于固体、液体和气体的物质，是由大量带电粒子和中性粒子所组成的物质聚集体，其中粒子所带正、负电荷量大致相等，C项错误。2.B【解题分析】根据砷化硼的晶胞结构图可以看出，晶胞中各原子在矩形AA'C'C中的位置为B项符合题意。3.A【解题分析】分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键的强弱无关，A项错误；冰融化时克服的作用力是水分子间作用力和氢键，没有破坏共价键，B项正确；共价晶体中原子之间以共价键结合，共价键越强，断裂共价键需消耗的能量越高，物质的熔点越高，℃项正确；金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在其中自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，D项正确。4.B【解题分析】Y原子位于体心，数日为1，Cu原子位于顶点和棱，数日为8×令+8×=3；Ba原子位于晶胞体内，数目为2；Y、Ba、Cu原子个数之比为1：2：3；根据原子守恒，则Y2O3、BaC0,和Cu0的物质的量之比为号：2：3=1：4：6。综上所述，B项符合题意。5.D【解题分析】离子键的百分数与电负性有关，电负性的差值越大，离子键的百分数越大，即M2O>MgO>Al2O3,A项正确；形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，B项正确；金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，硬度越大，键长由小到大的顺序为C一C

13.(1)H:O:O:H;Na+[:O:O:]2-Na+(各2分)(2)离子键和共价键(2分)(3)2Na2O2+2H2O—4Na++4OH-+O2A(3分)；Na2O2(2分)H(4)·N·+3H→H:N:H(2分)(5)2NaN擅击2Na十3N◆(3分)；NA(2分)答·50【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB一Y】

吴文怡泰嵩周林波第2期《物质的分类和离子反应素养训练》爹考笞案与解析【基础训练)1.C 2.D 3.D 4.C5.(1)Ag Mg"Ba"(2)CI+Ag=AgCI↓(3)离子NO,C0Gs0(mol-10250.20(4)存在；0.2【解析】由题意“溶液为澄清溶液”可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验I可知，该溶液中一定含有C0,其浓度为0.56L22.4 Lmol-0.25m0lL,0.11则一定没有AgMg、Ba2”,由实验Ⅱ生成白色沉淀可知，溶液中一定含有C,浓度为2.87g143.5 g'mol0.1L=0.2 molL;由实验Ⅲ可知溶液中不含S04,根据电荷守恒2c(C0)+c(CI)=2x0.25 mol-L+1x0.2 mol.L=0.7 mol.L>0.5molL,因此溶液中定含有K,且其浓度最低为0.2molL,不能确定N0,是否存在。【提高训练】1.AV【解析)荷塘上方的薄雾是由空气中的小液滴聚积而成的，是一种胶体，胶体可以产生丁达尔效应，具有介稳定性，不容易沉降，A正确，B错误；烟指的是固体小颗粒，雾指的是小液滴，C错误。2:B【解析】向溴化亚铁溶液中通人一定量的氯气，C,先氧化e”,剩余的C,再氧化Br,A错误：硝酸银与氨水反应生成AgOH和硝酸铵，AgOH能溶于过量氨水，正确的离子方程式为Ag+2NIH,·H,O=[AgNH方+2H,0,C错误3.C【解析】A,NH,OH不能大量类你，A错误；Ba、S0(之间不能大量共存，B错误，K'NaCIO、No之间能【下转(A)第2、3版中缝】

(各2分)(5)5(2分)OH(6)Br MgMgBr①CH;CHOCHCH(3分)Fe乙醚②H)OHH:CCHs【解题分析】(5)符合条件的同分异构体有QO-CCH(CH3)2OHOHOHH:CCH,CH2CHCHsCH2 CH3H.CCH2OCCH(CH)2CCHOCCHOHOCCH2 C(CH)案·82·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

H(4)14(2分)、00CH或HC00(2分)CH

种类不同，不互为同系物，D项错误。11.(1)C14H12O2;醚键、醛基（各2分）HCCH(2)C-C(3分)；sp2、sp3(2分)H(3)3(2分)(4)①AB(2分)②加成反应(2分)COOHCOOC2 H浓H2SO4③+CHCH,OH-+H2O(3分)△OHOHHaC CH:HC CH312.(1)醇；醚键；B;D;C(各2分)OH(2)CH3—CH2—CH—CH2-CH3(3分)(3)2CH3-CH2CH2—CH2-CH2OH+2Na→2CH3-CH2CH2—CH2-CH2ONa+H2个(4分)13.(1)互为(2分)(2)发生(2分)(3)CH2-CHCH十C2心CH。-CHCH,CI+HC1(3分)：取代反应(2分)(4)碳碳双键、羟基(2分)(5)HOOC-COOH(3分)(6)4(3分)》意·2·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修3一HAIN】

。引发反应k加快反应速率防止乙萨挥发成少刚产：物乙谜生成N器乙是玻璃管，装置B的作为0如架没有装置C则装置D中还可能发反应的化学方式为6装咒D烧树内战装的是冷水·反应过程冷水的温度不能过商也不能太低（如冰水泥合物的温度)的主要原因是6物有少量米反应的Br,最好加(标号)洗涤除法。a水kNS),溶液c碘化钠溶液d乙萨()待装性D中颜色褪去，将产：物依次川质t分数为10%的氯纸化钠溶液和水洗涤分液后，向有机层中加入适量无水氯化钶，过逃、把滤液钱移至装烧瓶中旅馏，收集130一132℃的馏分，得到产品3.52g。已知1反应前装置D的试管中加入的液澳为2.2ml.(约为0.01nmol),则该实险所得产品的产率为(保留三位有效数字)。18.(4分)某芳香族化合物A为无色片状结品，易溶于热水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步然解释或实脸结论1.称取3.4gA升温使其汽化，测其密度约为相通过计算填空：(1)A的相对分子质为同茶件下氧气的4.25倍Ⅱ.将此3.4gA在足纯O2中充分燃烧，只生(2)A的分子式为·成8.8gCO2和1.8gH2O皿.另取A6.8g,与足量的NaHCO.溶液反应，(3)写出A中含有的官能团的结构简式：生成1.12LC02(标雅状况)Y.A的核磁共振氢谱如图(4)A中含有·种不同化学环境的氢原子，个数之比为10ppm(5)综上所述，A的纳构简式为(6)写出A与NaHCO.溶液发生反应的化学方程式：【高二化学第5页（共6页）】◆22一05一489B·

<0,反应①能自发进行，C项正确；反应②在低温下能自发进行，高温不自发，则△S<0、△H<0,D项错误。10.C解析：因为该反应为气体体积减小的反应，则△S<0,因为温度越高，CO2的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△HO,该反应在低温下能自发进行，A、B两项均错误；由图可知，在700K投料比2时，二氧化碳的转化率为30为，假设CO2、H2的起始物质的量分别为1mol、2mol,转化的二氧化碳为0.3mol,根据化学方程式可知转化的氢气为0.9mol,进而计算H2的转化率为0.9mol÷2mo1×100%=45%,C项正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的平衡产率降低，D项错误。11.(1)高温；根据△G=△H一T△S<0为自发过程，反应①△H>0,△S>0,所以在高温条件下才能使△G<0(2)不能(3)熵变(4)838K;680K(5)H2(6)B(每空2分)12.(1)>;(2)①BC②0.0005（或5×10-4）③增大；不变④2△n(T1)=△n(T2)(3)①0.025mol·L-1·min-1②根据图像，尽管25.0℃反应物起始浓度较小，但06min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃大（每空2分）13.(1)①放热；当投料比为2CHC=3时，c(HCD更大，平衡正向移动n(Si)②0.009；20%③B(各2分)(2)①>(2分)②正向(3分)③53分)·12·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·N】

成了NH3和N2H4分子中的N一H极性键，A项错误；由一个N2分子转化为两个NH3分子需要得6个e,同时还需要6个H+参与反应，所以电极反应式为N2+6e十6H+一2NH3,B项正确；在N2转化为NH3的过程中会生成副产物N2H4,因此，消耗1molN2并不能得到2 mol NH3,C项错误；催化剂可以通过降低反应活化能来提高反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，D项错误。10.A解析：H2燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，△H3、△H均为负值，放出热量越多，△H越小，即△H<△H3,A项错误；反应②并不是燃烧反应，B项正确；③为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；由△H4=一1048.9kJ·mol-1可知，反应放出大量的热，故可用联氨和N2O4作火箭推进剂，D项正确。11.D解析：电池工作时，M极Cu2S转化为CuSO4,失去电子，为负极，则N极为正极，A项正确；M极的电极反应式为Cu2S一10e十4H2O一2Cu2+十8H+SO},因为M极产生的Cu2+与SO的物质的量之比为2：1，故右室中SO需通过X交换膜进入左室，则X交换膜为阴离子交换膜，B、C两项均正确；因为外电路上每通过2mol电子，左室中除了有0.2 mol Cu2S溶解，还有右室中的S)通过X交换膜进入左室，故左室溶液增重超过32g,D项错误。12.C解析：水的分解为吸热反应，A项错误；根据△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和，可得：△H=2×E(HO)-(a+号)，E(HO)=号(a号+△H1),B项错误；H2的燃烧热为101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，C项正确；没有指明水蒸气的物质的量，D项错误。13.D解析：根据O-的移动方向可知，N区为阴极区，M区为阳极区，a极为电源的负极，铅蓄电池中负极材料为P,A、B两项均正确；M区为阳极区，发生氧化反应，C2H被氧化为C2H4,其电极反应式为C2H6-2e+O2-一(C2H4+H2O,C项正确；若制得1molC2H4,则有1 nol CO2被还原，D项错误。Br14.C解析：由图像可知，CHCH2CH3和Br2的总能量低于CH3CHCH3和HBr的总能量，所以CH3CH2CH3十Br2→CH3 CHBrCH3+HBr△H>O,C项错误。·2·【23·ZCYK·化学·参考答案-SDKJB一选修4一QG】

南充市2021-2022学年度下学期高中二年级学业质量监测化学参考答案和评分标准第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）您号12345678答策CDBCABCD短芳910111213141516签策CC&ADcBB第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题17.(10分，每空2分)(1)<(2)>(3)①0.33(或)②12moL)~(未带单位不扣分)③BC(选对1个得1分，见错不得分)18.(12分)I.(8分)(1)①0.1000(1分)②c(1分)③碳酸氢钠溶液，有气泡产生(1分)(2)1:10(或六）(1分)(3)1024:1(或1014)(1分)(4)NHCO溶液中存在电离平衡：HCO为→H+CO2-,加入CaCl,Ca2++CO32=CaC01,产生白色沉淀，使得cCO)减小，促使电离平衡正向移动，c(H增大，HCO十H=C02↑+H0,产生气体。(2分)(5)3.0×106(1分)Ⅱ.(4分)(1)氣气(1分)CH0H-6e+H0=C02↑+6(1分)(2)阴(1分)Fe-6e+8OH=FeO,2-+40(1分)19.(10分)【.抑制FeC3水解，防止溶液变浑浊(1分)Ⅱ.(4分)(1)3Mg(OH6)+2Fe(aq)一2Fc(OH(s)+3Mg2+(2分，不标状态、写“=”不扣分)(2)2Fe3++3C0+3H0=2FeOH)l+3C02↑(2分)Ⅲ.(5分)(1)Fe++3HO三P(OHh+3H广，Zn与H反应生成h,使溶液中cH降低，溶液温度升高，都会促进水解平衔正向移动，产生红褐色F(OH方沉淀(2分)

③3NO2+H2O-2HNO3+NO;④NH3+HNO3—NH4NO3。(5)设制HNO消耗NH3的物质的量为xmol,则x mol NH3制得HNO的物质的量为x×0.90XO.95(mol),且这些HNO3与NH反应生成NH4NO3又消耗x mol NH,所以制HNO3所用的NH3的质量占投入的总NH3的质量百分比为x÷(x十xX0.90×0.95)×100%=54%。16.(1)a(2分)(2)0.4(2分)；2Cu0+CS1200℃—6Cu+SO2(2分)(3)2.5(2分)(4)c(2分)(5)SiO2(2分)；②(2分)【解析】(3)由反应可知，存在6Cu~3Cu2S~6 CuFeS2~15O2,则1 mol CuFeS2生成1 mol Cu,理论上消耗2.5mol02。17.(1)放出(1分)；c(1分)；b(1分)(2)①0.15(2分)；25%(2分)②24(2分)③b(2分)(3)正极(1分)；NO2十NO5-e—N2O5(2分)【解析】(2)①2CO2 (g)+6H2 (g)C2Hs OH(g)+3H2 O(g)起始时的物质的量/mol2400转化的物质的量/mol130.51.510min时的物质的量/mol110.51.50~10min内，v(H2)=3mol÷2L÷10min=0.15mol·L1·min1;反应达到平衡时，CO2的体积分数为1÷4=25%。(3)该电池放电过程中石墨I电极上O2发生氧化反应生成氧化物Y,N元素化合价升高，所以Y是NO5,则石墨I电极是负极，负极的电极反应式为NO2十NO一e一N2O5,石墨Ⅱ电极是正极。【高一化学·参考答案第2页（共2页）】·22-05-490A1·

15.【答案】(1)增大固体表面积，以提高废催化剂在氯化过程中的氯化率（或其他合理答案）(2分)(2)Ti02+C+2C,950cTiC14十CO2(2分)(3)TiCL4+0,△Tǐ0，+2C2(2分)(4)ABC(2分，写不全得1分，写错不得分)(5)NaC1、Cl2(2分，写出1个得1分)(6)催化剂（或催化剂、氯化剂）4FeCl+Ti0,+C9 TiCl,十4FeC,十C0,*(各2分)【解析】(1)对废TO2催化剂进行物理清洗，洗去表面易溶于水的杂质和灰尘，破碎磨粉，固体颗粒变小，增大了固体表面积，提高废催化剂在氯化过程中的氯化率。(2)由题意可知：废催化剂TiO2与还原剂C、C12在950℃的氯化炉反应生成TiC14,还有无毒的气体生成，即生成了C02,故氯化时发生反应的化学方程式为Ti0,十C+2C250℃TiC1十C0,。(3)氧化时TCL在空气中加热与O,反应生成T0,和氯气，即化学方程式为TC4十0，△TO,十2C2。(4)氯化法工艺是在950℃的氯化炉进行的，设备需要抗高温，氯气有强的氧化性和腐蚀性，设备需要抗氧化和抗腐蚀，反应时没有用高压，故设备不需要抗高压。(5)该氯化法工艺生产中氯化时用到了氯化钠和氯气，分离固体氯化物处理后可使氯化钠循环使用，氯化尾气及氧化时生成的氯气经过处理也可循环使用。(6)有FeCl3存在时，可使TiO2的氯化速度有较大提升，且最终还是以FeCl?形式存在，故FeCl3在该过程中起着催化剂和提供氯的作用。FeCl3与TiO2、C反应生成了FCl2和TCl4及无毒气体CO2,由此可写出生成FeCb的化学方程式：4FeC,十Ti0,+C95 oTiCI4+4FeC+CO,↑。16.【答案】(1)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)△H=-365kJ·mol-1(2分)(2)第二步(1分)(3)>(2分)(4)①I(2分)②T1>T2>T3>T4(2分)③0.325mol·I-1·min-1(2分)3.45(2分)=(1分)【解析】(1)根据催化原理可知热化学方程式为CO(g)+N2O(g)、一CO2(g)十N2(g)△H,根据盖斯定律计算△H=号×（①-②）=-365kJ·mo1P1。2(2)分几步完成的反应，每一步反应的快慢都影响着整个反应，但反应越慢影响整体反应速率越大，碘蒸气存在时，决定N2O分解速率的是反应最慢的一步，即第二步。(3C0(g)十N,O(g)化剂C0,(g)十N,(g,Fe为催化剂时，该反应的速率方程为=·c(N,O),速率方程中没有出现c(CO),说明c(CO)基本不影响该反应的速率，整体反应速率由反应慢的一步决定，故第一步反应速率慢，反应速率慢，说明反应所需要的活化能大。(4)①根据(1)中解析可知CO(g)十N2O(g)CO2(g)十N2(g)△H=-365kJ·mo1-1,正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，八，0的平衡转化率随温度的升高而降低；”，O)越大，N,0的平衡n(C0)转化率越低，故表示N,0的转化率随一的变化曲线为I曲线。②由①分析可知N2O的平衡转化率随温度的升高而降低，故T1>T2>T3>T4。③由题给信总，”：0-1时，N,0的平衡转化率为65%，可知如下三段式：n(CO)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)n(开始)/mol6600n(转化)/mol3.93.93.93.9n(4min末)/mol2.12.13.93.93.9 mol4min内N,0的平均反应速率o(N,O)=4min3L=0.325mol·L-1·min-1,平衡常数K。=8×100×8×101693.9×3.9≈3.45，Ke=×24药≈8,45，故从数值上看K,=K33169×10×g×10491233【高二7月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】HB

习全围1®0所名接单元测试示范老教学B.Al->Al2O3->NaAlO2札记C.NH3→NO>NO2HNO3D.H2SO4→SO2→Na2SO3解析：Naz Sic)3、NaAlO2、Al2O、NaeS)均为离子化合物，C项中的各物质均是共价化合物，C项正确。答案：C二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.下列能说明氧元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①H2O的沸点比H2S高②H2S)4的酸性比HO强③O2能与H2S反应生成S④O2与铁反应生成FeO4,而S与铁反应生成FeSA.①③B.②③C.③④D.①④解析：氧元素原子得电子能力比硫元素原子强，则氧元素的非金属性比硫的非金属强。①H2O的沸点比H2S高，不能说明元素的非金属性的强弱，不符合题意；②本身为氧元素，不符合题意；③O2置换出S,说明O2的氧化性比S强，即氧元素原子得电子能力比统元素原子强，符合题意；④F分别和O2、S反应，O2能将Fe氧化成十2、十3价，而S只能将F氧化成十2价，则O2的氧化性比S强，氧元素原子得电子能力比硫元素原子强，符合题意；综上所述，③④正确。答案：C11.下列实验事实的解释正确的是选项实验事实解释HF的稳定性高于HCIHF分子间可形成氢键将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条同时插入盐酸B镁的金属性比铝的强中，镁条表面产生气泡的速率更快HCI溶丁水能电离山H、CIHCI为离子化合物0HBr的酸性强于HCI的酸性Br的非金属性比CI的强解析：F的氧化性大于C,所以稳定性HF>HC,A项错误；镁条和铝条同时插入盐酸中，镤条表面产生气泡的速率更快，说明镁的金属性比铝的强，B项正确；HC是共价化合物，C项错误；若要比较漠和氯的非金属性，则要用最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较，D项错误。答案：B12.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是+5A化合价d+2b单氧酸盐质1物物-3A.a与d形成的化合物是共价化合物B.b、c均具有氧化性C.N2分子中含有非极性键D.d溶于水形成离子，破坏了离子键解析：a为NH,d为硝酸，产物硝酸铵为离子化合物，A项错误；b为NO,c为十1价的含氨氧化物(NO2或八2O),N的化合价均不是最低价，故有氧化性，B项正确；八2分子中含有非极性键，C项正确：硝酸只含共价键，溶于水破坏了共价键，D项错误。答案：AD【23新教材.DY.化学-R-必修第一册-QGA·Y】49

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记B.HO、IO中I均为十1价C.第一步反应属于氧化还原反应D.第二步反应为HCIO十I—HIO十CI解析：第一步反应各物质元素化合价均不变，不是氧化还原反应。答案：C14.微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示，在表面皿中的KMO4晶体上滴加浓盐酸，迅速盖上烧杯，可观察到处溶液由无色变为橙黄色，b处溶液由无色变为蓝色，℃处溶液由浅绿色变为黄色。已知溴水为橙黄色，下列有关判断正确的是KBr(溴化钾)溶液K含淀粉S总KMnO.晶体溶液Br2>LC.c处的颜色变化说明氧化性：C2>Fe3D.该实验中的反应全是氧化还原反应解析：在表面皿中，KMnO,与浓盐酸发生反应2KMnO4十16HC1(浓)一2KC1+2MnCl+5Cl2◆+8H2O,生成的CL再与a、b、c处的溶液反应。KMnO,晶体与浓盐酸反应，在常温下就能进行，而MmO2与浓盐酸反应，必须在加热条件下才能进行，所以KMnO:晶体不可用MnO2代替，A项不正确；a处发生反应2KBr十C2一2KCl十Br2,b处发生反应2KI十CL一2KC1十，从而说明氧化性：C2>Br2、C>2,但不能确定Br2与的氧化性关系，B项不正确；由c处的顏色变化可确定发生反应2Fe+十Cl2一2Fe+十2CI,则说明氧化性：C>Fe+,C项正确；该实验中发生的反应全部是氧化还原反应，D项正确。答案：CD第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15.(14分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，下图是氯及其化合物的价一类二维图，回答下列问题：化合价C1,02HCl04+1B NaCIoCl2HCI NaCl西氧化物酸盐→物质类别(1)二维图缺失的类别A为,B的化学式为(2)已知高氯酸(HCIO4)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：(4)“84”消毒液，在杀菌消毒的过程中(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-HUN】

下图为我国30N纬线经过的六省（区、市）的公路网密度和公路货运占该 省（区、市)总货运量比重图。读图，回答1~2题。

5.2000~2010年，美国页岩气产量从91亿立方米/年增加到1376 亿立方米/年。美国大量开采页岩气的环境意义是 A.促进能源出口 B.取代石油的使用 C.改善大气环境 D.减少对水体的污染