2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-FJ]二试题正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
15.【答案】(1)增大固体表面积，以提高废催化剂在氯化过程中的氯化率（或其他合理答案）(2分)(2)Ti02+C+2C,950cTiC14十CO2(2分)(3)TiCL4+0,△Tǐ0，+2C2(2分)(4)ABC(2分，写不全得1分，写错不得分)(5)NaC1、Cl2(2分，写出1个得1分)(6)催化剂（或催化剂、氯化剂）4FeCl+Ti0,+C9 TiCl,十4FeC,十C0,*(各2分)【解析】(1)对废TO2催化剂进行物理清洗，洗去表面易溶于水的杂质和灰尘，破碎磨粉，固体颗粒变小，增大了固体表面积，提高废催化剂在氯化过程中的氯化率。(2)由题意可知：废催化剂TiO2与还原剂C、C12在950℃的氯化炉反应生成TiC14,还有无毒的气体生成，即生成了C02,故氯化时发生反应的化学方程式为Ti0,十C+2C250℃TiC1十C0,。(3)氧化时TCL在空气中加热与O,反应生成T0,和氯气，即化学方程式为TC4十0，△TO,十2C2。(4)氯化法工艺是在950℃的氯化炉进行的，设备需要抗高温，氯气有强的氧化性和腐蚀性，设备需要抗氧化和抗腐蚀，反应时没有用高压，故设备不需要抗高压。(5)该氯化法工艺生产中氯化时用到了氯化钠和氯气，分离固体氯化物处理后可使氯化钠循环使用，氯化尾气及氧化时生成的氯气经过处理也可循环使用。(6)有FeCl3存在时，可使TiO2的氯化速度有较大提升，且最终还是以FeCl?形式存在，故FeCl3在该过程中起着催化剂和提供氯的作用。FeCl3与TiO2、C反应生成了FCl2和TCl4及无毒气体CO2,由此可写出生成FeCb的化学方程式：4FeC,十Ti0,+C95 oTiCI4+4FeC+CO,↑。16.【答案】(1)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)△H=-365kJ·mol-1(2分)(2)第二步(1分)(3)>(2分)(4)①I(2分)②T1>T2>T3>T4(2分)③0.325mol·I-1·min-1(2分)3.45(2分)=(1分)【解析】(1)根据催化原理可知热化学方程式为CO(g)+N2O(g)、一CO2(g)十N2(g)△H,根据盖斯定律计算△H=号×（①-②）=-365kJ·mo1P1。2(2)分几步完成的反应，每一步反应的快慢都影响着整个反应，但反应越慢影响整体反应速率越大，碘蒸气存在时，决定N2O分解速率的是反应最慢的一步，即第二步。(3C0(g)十N,O(g)化剂C0,(g)十N,(g,Fe为催化剂时，该反应的速率方程为=·c(N,O),速率方程中没有出现c(CO),说明c(CO)基本不影响该反应的速率，整体反应速率由反应慢的一步决定，故第一步反应速率慢，反应速率慢，说明反应所需要的活化能大。(4)①根据(1)中解析可知CO(g)十N2O(g)CO2(g)十N2(g)△H=-365kJ·mo1-1,正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，八，0的平衡转化率随温度的升高而降低；”，O)越大，N,0的平衡n(C0)转化率越低，故表示N,0的转化率随一的变化曲线为I曲线。②由①分析可知N2O的平衡转化率随温度的升高而降低，故T1>T2>T3>T4。③由题给信总，”：0-1时，N,0的平衡转化率为65%，可知如下三段式：n(CO)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)n(开始)/mol6600n(转化)/mol3.93.93.93.9n(4min末)/mol2.12.13.93.93.9 mol4min内N,0的平均反应速率o(N,O)=4min3L=0.325mol·L-1·min-1,平衡常数K。=8×100×8×101693.9×3.9≈3.45，Ke=×24药≈8,45，故从数值上看K,=K33169×10×g×10491233【高二7月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】HB
