衡水金卷信息卷2023全国卷一二英语试卷 答案(更新中)

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35.(15分)(1)Mg(1分)相反(1分)CICIC(2)Fe.Fe(2分)4(1分)CICI(3)分子晶体(1分)苯胺分子间存在氢键(2分)(4)0(1分)sp(2分)σ(2分)(5)(P01)a+2)(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Li与Mg在元素周期表中处于对角线位置，根据对角线规则知，Li与Mg的化学性质相似；Mg原子的M层中有2[点拨]处于周期表中对角线位置的两元素，其性质具有相似性。个电子，占据的能级轨道为3s,根据泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，所以该元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反。(2)由“FCl3中的化学键具有明显的共价性”知，原子间以共价键形式结合，其结构式类似于A1Cl3,1个Fe原子与3个ClCICICI原子形成共价键，还与另1个Cl原子形成配位键，所以蒸汽状态下以双聚分子存在的FCl,的结构式为FeFeCI由结构式可知FeCl3中Fe的配位数为4。(3)苯胺属于有机物，熔沸点较低，故为分子晶体；苯胺中含有氨基，可以形成分子间氢键，使苯胺的分子间作用力增大，而甲苯分子间不能形成氢键，因此苯胺熔沸点高于甲苯。(4)同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，电负性越高，PH3中P显负价，则电负性：P>H,故电负性：O>N>P>H,NH4H,P0,中电负性最高的元素为O;PO中P的价层电子对数为5+34×2=4,故P为sp'杂化，P的p杂化轨道与0的2印轨道形成σ键，因此P与0之间形成σ键。42(5)焦磷酸根离子为P20,,三磷酸根离子为P,0i,根据数学知识推导，当P原子的数目为n时，0原子的数目为3n+1,所带电荷为n+2个负电荷，故该类磷酸根离子的通式为(P0+1)+2)-

(0.42)2×(0.42)128.(15分)(1)大于(1分)(2分)02和Cl2分离能耗较高(2分)HC1转化率较低(2分)(1-0.84)4×(1-0.21)c(2)-116(2分)》(3)增加反应体系压强、及时除去产物(2分)(4)Fe3++e—Fe2+,4Fe2+02+4H=4Fe3++2H20(2分)5.6(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)由图知温度越高，HC1平衡转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动，故HCl与02反应的正反应是放热反应，温度越高放热反应的平衡常数越小，故K(300℃)>K(400℃)；进料浓度比c(HC1):c(02)=1:1,相当于在进料浓度比c(HC1):c(02)分别等于4：1、7：1的基础上，增大02的进料，即增大02的浓度，反应物浓度增大使得平衡正向移动，则HCl的转化率增大，故其他条件相同，进料浓度比c(HCl):c(02)=1:1时，HC1平衡转化率最大，结合图像可知，400℃时HCl的平衡转化率为84%，由此可列三段式：4HCl(g）+02(g)2H,0(g)+2Cl2(g)始(mol·L1)CoCo00转(mol·L)0.84co0.21co0.42co0.42co平(mol·L')(1-0.84)co(1-0.21)co0.42co0.42coK=2(H20)·c2(Cl2)(0.42)2×(0.42)2;进料浓度比过低，产物混合气体中02过多，分离02和Cl2消耗的能量较c4(HC1)·c(02)(1-0.84)4×(1-0.21)co高；进料浓度比过高，则起始时HCl的物质的量较大，HCl转化率较低。(2)将已知的3个热化学方程式依次编为①、②、③，由盖斯定律知2×（③+②+①）即可得目标方程式，则△H=2×(-121-20+83)kJ·mol1=-116kJ·mol1。(3)提高HC1转化率的实质是使化学平衡正向移动，正反应是气体分子数目减小的反应，增大反应体系压强可以使平衡正向移动；及时分离出产物降低生成物浓度，也可使平衡正向移动，故两者均可提高HC1的转化率。(4)由图中H的移动方向知左侧电极为阴极，与电源的负极相连，阴极区发生得电子的还原反应，电极反应式为F3+eFe2+,生成的Fe2*继续与02反应生成Fe3+和H20,结合守恒原则即可写出反应方程式。结合两个反应式知，电路中有1ol电子转移时生成1 mol Fe2+,1 mol Fe2参与反应消耗0.25mol02,标准状况下的体积为22.4L·mol×0.25mol=5.6L。