衡中同卷2022-2023上学期高三期末考试(全国卷)政治g答案

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5.SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为2S02(g)+02(g)—2S03(g)△H=-196.6kJ·mol-1。对于反应2S02(g)十02(g)=2S03(g),下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应达平衡后再通入O2,SO3的体积分数一定增加C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D.2 mol SO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小【答案】D【解析】该反应的嫡减小，故不一定在任何条件均能自发，A错误；当通入无穷大的O2时，参与反应的O2较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应的O2的量更多，则SO3的体积分数反而减小，B错误；催化剂不可以改变S02的平衡转化率，C错误；反应的△H=2[2 mol SO2(g)+1molO2(g)门一∑[2 mol SO3(g)]=-196.6k·mol-1<0,则有∑[2molS02(g)+1molO2(g)]<2[2molS03(g)],D正确。

4.由Y-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成Y-丁内酯()的反应如下：HOCH,CH,CH,COOH+H2O。在25℃时，溶液中Y-羟基丁酸初始浓度为0.180mol·L1,随着反应的进行，测得Y-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是t/min215080100120160220O∞c/(mol·L1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A.在120min时，Y-羟基丁酸的转化率为50%B.在50~80min内，以Y丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol·L-1·min-1C.在25℃时，该反应的平衡常数为K=2.75D为提高平衡时Y羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移除Y丁内酯【答案】B【解析】反应至120min时，反应产生0.090mol·L1的Y丁内酯，则反应消耗Y羟基丁酸的浓度为0.090mol·L-1,故Y-羟基丁酸转化率0.090mol·L-0.180m0l:L×100%=50%,A正确；50~80min内Y丁内酯的浓度改变了0.071mol·L1一0.050mol·L1=0.021mol·L1,则用Y丁内酯的浓度变化表示反应速率v(r丁内酯)=021ml,L-Q07mml·L·min,B错误；25℃时，该反应的平衡常数K=c(Y丁内酯)》30 minc(Y-羟基丁酸)0.1320.180-0.132=2.75,C正确；若移走Y丁内酯，减小生成物浓度，可促进化学平衡正向移动，从而可提高Y羟基丁酸的转化率，D正确。