非凡吉创 2022-2023学年高三年级TOP二十名校十二月调研考政治试卷答案(更新中)

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17.(5分)解：(1)KCI(1分)(2)设理论上需要氯气的质量为x(1分)3Cl+6KoH△5KCI+KCIO+3H203×71122.5X73.5g(1分)3×71(1分)122.573.5gx=127.8g(1分)答，实验室中若制备73.5gKC1O,理论上需要氯气的质量为127.8g

11.(20分)(1)>(2分)A(2分)(2)A(2分)(3)>(2分)(4)①1000：1(3分)②1×10-mol/L(3分)1×10-mol/L(3分)(5)911(3分)【解析】(1)HA是弱酸，则均为0.1mol·L1的HA,HCI溶液中，HA溶液中氢离子浓度小，氢离子浓度越小，和相同的锌粒反应时产生氢气的速率越小。则乙同学的方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1mol·L的HA溶液的pH>1:甲同学的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是装HCI溶液的试管中放出的氢气速率大。(2)HA为弱酸，若使HA电离程度和c(H)都减小，则应使HA的电离平衡逆向移动。加入NaA固体（可完全溶于水)，c(A)增大，由同离子效应知，HA的电离程度和c(H)都减小，A项正确：加人1m©l·L1NOH溶液，(A)增大，c(H)减小，HA的电离程度增大，B项错误：加人1mol·L1HSO,c(H)增大，HA的电离程度减小，C项错误，加入2mal·L1HA溶液，HA的浓度增大，其电离程度减小，而c(H)增大，D项错误(3)酸抑制水电离，酸溶液中水电离出的OH浓度等于水电离出的氢离子浓度，代表了水的电离程度：稀释促进醋酸电离，pH=2的盐酸和CH,COOH溶液各1mL,加入等体积的蒸馏水稀释后，盐酸的H大于醋酸，则盐酸中氢离子浓度小于醋酸，盐酸中氢氧根离子浓度大于醋酸，即HCI溶液的中水电离出来的c(H)>醋酸溶液中水电离出来的c(H+).(4)①25℃时，Na:S0溶液中c(S0-)=5×10-‘mol·L,则c(Na)=1×10-3mol·L1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na)=1X10-‘mol·L1。Na,SO,溶液星中性，溶液中c(OH)=101mol·L1,则稀释后溶液中c(Na)ic(OH)=10-'mol·L1t10-7mol·L-1=1000:1.②碱抑制水的电离，在T℃下，K.=1×10-2,pH=8的NaOH溶液中，水电离出来的c(OH),c(H+)=10-·mol/L:盐类水解促进水的电离，pH=8的CH,COONa溶液中，水电离出来的c(OH)=-K10-12(H=10可=10‘mol/L.(5)由题意可知，反应中酸过量，V2·10-1-V110-1V:+V=10-2，则V,V3=911.