A.M点对应的溶液中：K+、Fe+、SO子、NOB.N点对应的溶液中：K+、NH、CI、SO好C.S点对应的溶液中：Na、SO子、HCO;、NOD.R点对应的溶液中：Na、SO子、CI、HCO,]4.下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是()选目的装置现象离子方程式或化学方程式项通入NO,所得鉴别Br2NO(g)或Brn(g溶液呈无色：通3NO,+H,O-2HNO,+NO2A(g)与入Br2(g)所得NO,(g)Br,+H,O=2H*+Br+BrO-溶液呈黄色S02①S02+Ba2++20HBaS0,↓+H,0②验证SO2①中出现浑浊BI.的性质②中颜色变浅2S02+H20+2MnO:=5S02+2Mn2++4H+Ba(OH2酸4KMnO,溶液溶液浓盐酸实验室制C产生黄绿色气体取氯气2CI-+4H*+MnO,=Mn+Cl,T+2H,OMnO,强洲的蓝色石蕊议纸检验NH,C、璃神蓝色石蕊试纸变DNaOH滓流NH;红NH+oh".A nh,个+H,O15.以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH),溶液制备H,BO,的工作原理如图所示，下列叙述错误的是X Y●电源●石终石墨1膜膜Ⅲ膜NaOH溶液H,BO,aB(OH),品硫酸a%NaOH西稀溶液稀溶液到溶液M室产品室原料室N室

教学金国1@©所名校单元测试示范表飞札记必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子，D项符合题意。答案：D8.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯，生产原理是Na0十2C0一定条件NaCO+C(石墨烯)。下列说法不正确的是A.C18O与CO互为同位素B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na+的结构示意图：①》D.该反应消耗22.4L(标准状况)C0时，转移1mol电子解析：同位素指的是核素，A项错误；该反应中C0中碳元素的化合价由十2变为0和十4，则消耗1olC0时，转移1mol电子，D项正确。答案：A9.下列叙述不正确的是A.在多电子原子中，核外各层电子的能量不同B.原子核外的电子按其能量不同分层排布C.电子的能量越低，运动区域离核越远D.M层电子的能量大于L层电子的能量解析：在多电子原子中，核外各层电子的能量不同，A项正确；电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分层运动，B项正确；电子离核越近能量越低，离核越远能量越高，C项不正确；M层电子的能量大于L层电子的能量，D项正确。答案：C10.据《自然》杂志最近报道“绝缘纯水首次在实验室转成金属”，研究人员将一小滴水滴在一滴碱金属（如钠、钾）上，在一个真空室内，室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下；然后水蒸气再通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层；最后，电子和金属阳离子从钠钾合金中流人水中，形成导电的“金属水”。下列有关说法错误的是A.水与碱金属能发生氧化还原反应B.“金属水”靠阳离子、电子和阴离子的移动导电C.“金属水”中阳离子的总数等于自由移动的电子的总数D.钠、钾都是活泼金属，化学性质相似解析：碱金属与水反应生成碱和氢气，H和碱金属的化合价都发生了变化，是氧化还原反应，A项正确；根据题意可知，“金属水”中没有阴离子，B项错误；金属单质的化合价为0，因此正、负电荷数相等，碱金属的阳离子均为十1价，故阳离子的总数等于自由移动的电子的总数，C项正确；N和K处在同一个主族，最外层只有1个电子，容易失电子发生氧化反应，属于活泼金属，且化学性质相似，D项正确。答案：B二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.有X和6Ym+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知X比Ym+多两个电子层。下列有关说法正确的是A.X只能是第三周期元素B.a一b+n+m等于10或16C.b不大于348【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-HUN】

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记B.该电池负极的电极反应式为NaMO2一xe一Naa-MO2十xNaC.消耗相同质量的金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠作负极时产生电子的物质的量小D.电池充电时阳极的电极反应式为nC十xNa一xe一Na.Cm解析：电池放电时，溶液中钠离子向正极移动，A项错误；相同质量的锂和钠，锂的物质的量更大，C项错误；电池充电时阳极的电极反应式为Na C一xe一nC十xNa+,D项错误。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共57分)三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(14分)金属腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，回答下列问题：(1)图中被腐蚀的金属为(填化学式)，其腐蚀类型属于S02、H,0(水膜〉(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(2)图中Cu的作用是,腐蚀过程的正极反应式为CuCu(3)工业生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是(4)用钢铁（含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的S)还原为S2-,试写出该电化学腐蚀的正极反应式：答案：(1)Fe;析氢(2)作正极材料，导电；2SO2十2H2O十2e—2HSO。+H2个(3)2FeCls++Fe=3FeCl2(4)CIO+H2O+2e--CI-+20H(5)SO星+8c十4H2O—S2-+8OH(每空2分)15.(12分)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。石墨阳离子阴离子Co交换膜交换膜HHCIHCICo2I室Ⅱ室Ⅲ室回答下列问题：(1)上述装置中的阳极室是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将(填“增大”或“减小”)。(2)若反应生成1 mol Co,则I室溶液质量理论上减少g,若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H,S)的物质的量为mol.(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为,当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g,其原因可能是64【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N】

A眼B膜C眼二氧石墨石墨北候CCCa(H,PO.hNaH,PO.NaOH被溶液稀溶液被溶液稀溶液甲烧氧气a极电解质b极阳极室产品室原料室阴极室

17:4511.5K/s米o5clo49l6⊙).刚热一定顶重的局猛暇钾【山西省2022-2023学年度九年级阶段评估(B)·化学第2页（共6页）】【R一PGZX G SHX】得分评分人二、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)【关注生活现象】沉睡三千年，一醒惊天下。时隔35年的四川广汉三星堆祭祀区考古发掘工作是2021年最耀眼的科学发现之一。请运用所学化学知识完成11题~13题。11.出土象牙进行科学清理后，将其放置在充满氮气的保护箱内，破解了对象牙进行科学保护的世界难题，利用了氮气的性质，空气中氮气的体积分数约为%。12.科学家使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳属于(选填“金属”或“非金属”)元素，碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则碳-14的核外电子数为，碳元素和氮元素的本质区别是不同。13.三星堆出土的青铜器表面布满锈斑，锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜的相对分子质量是，由种元素组成。14.海水中蕴藏着丰富的化学元素，请你写出一种海水中含有的金属元素：(填元素符号)；取海水样品，向其中加入肥皂水，振荡，产生了大量浮渣，则该海水样品属于(选填“硬水”或“软水”)；海水中有部分水会蒸发掉，水蒸发的过程中，不发生变化的是(填字母)。A.分子体积B.分子种类C.分子间隔【关注生产实际】15.2021年3月的全国两会上，我国承诺，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。分析“碳捕捉技术”的流程示意图，回答下列问题：NaOH溶液商时指袋室帝德时反室)心烧保用C0,含量低的气体Ca0(1)除H2O外，上图中涉及的氧化物还有(写1种)。(2)“捕捉室”中发生的反应为CO2+2NaOH一NaCO十X,其中X的化学式是(3)“反应室”中的物质反应后，将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是(4)“高温煅烧室”中发生反应的化学方程式为,属于基本反应类型中的【山西省2022-2023学年度九年级阶段评估(B)·化学第3页（共6页）】【R-一PGZX G SHX】得分评分人三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)16.碳纤维碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，其含碳量随种类不同而异，一般在90%以上。它是由片状石墨微晶等有机纤雏沿纤雏轴向方向堆砌而成，经高温碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料。碳纤维具有许多优良性能，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，耐腐蚀性好，非氧化环境下耐超高温，耐疲劳性好，X射线透过性好，良好的导电导热性能、电磁屏蔽性好等。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。三▣

最新中考模拟示范卷·化学（二）二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.(5分)阅读下列科技短文，回答问题钻石是金刚石精加工而成的产品，是世界上最坚硬的天然物质。目前已成功研发出利6用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，创造出“世界上第一颗零污染钻石”。制造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后此容器将被加热到800℃。其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗“钻石”，其性质与天然钻石完全相同。研究表明，开采一克拉的天然钻石需消耗大量的资源，产生大量的二氧化碳。而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取，制造甲烷所需要的氢气由可再生能源驱动的电解机分解雨水制得)文中涉及的一种有机化合物是汽(2)可用二氧化碳制造钻石的原因乒环条(0含郝麦该制造过程中发生的是(选填“物理”或“化学)变化。3)下列说法正确的是A的填字母)。A.“空气钻石”的硬度根尖B.“空气钻石”化学性质稳定C.“空气钻石”中碳原子保持静止D.制造“空气钻石”比开采天然钻石更环保、节能(4)氢氧化钠、氢氧化钙溶液均能与二氧化碳反应。吸收二氧化碳气体一般选用氢氧化钠溶液，而不用氢氧化钙溶液，主要是因为二者在水中的缬同.解修14.(6分)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：醉1下口(1)仪器①的名称是经颈漏尉实验室利用高锰酸钾刻取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因是防上疑水例房作架法管(2)用装置字母加热高酸钾取氧气的化学方程式为kh04二k1m4十用十微金气可用药尾的经越加1n02.土d小15.(5分)利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑(C)的简易流程如图所示。回答下列问题：17.太阳能反应I0>2100℃Fe..FeO450℃反应ⅡCO1)反应1属于基本反应类型中约今角解定马反30鸟，4C(③)该生产过程中可以循环利用的物质是F2304二上P0(丁【AHD

(5)C02+C高温。=2C0②2C+O2点燃2C0(合理即可)点燃(6)C60+60O260CO2③C0,+c高温2C02稳定可燃还原冶炼金属④2C0+O2点燃2C0,3.黑红变浑浊c0+C0△Cu+C0,听写32二氧化碳制取的研究2.无无略小难可燃性冶炼金属1.1)Cac0,高温ca0+C0,毒性·血红蛋白(2)H2CO3—CO2↑+H2O听写35二氧化碳的实验室(3)CaCO3 +2HCl-CaCl2 +H O+COz制取与性质(4)Ca(OH)2+COz=CaCO3+H2O1.①CaC03高温Ca0十CO,+2.大理石（或石灰石）稀盐酸向上排空气CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2加入澄清石灰水振荡，若石灰水变浑浊，则②Ca(OH)2+CO2=CaCO3￥+H2O为CO2燃着的木条集气瓶口熄灭③H2O+C02—H2CO3听写33二氧化碳④H2CO3=H2O+CO2↑2.反应物状态反应条件密度溶解性1.(1)H20+C02—H2C0听写36燃烧的条件及(2)H2CO3-H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+CO2 =CaCOs+H2O灭火的原理2.无无大能支持燃烧水澄清1.(1)4P+502点燃2P,0石灰水人工降雨作气体肥料（合理(2)2Mg+O2点燃2MgO即可)(3)2H2+O2点燃2H,0听写34一氧化碳点燃(4)3Fe+2O2Fe3 O1.①C+0,点燃c0,(合理即可)2.可燃物氧气（或空气）温度达到可燃化学九年级上·RJ·河南

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升，河流下切，形成台地；多次往复，形成阶梯状学生调动和运用地理知识的能力。由材料信息台地。(8分)可知，此次移民属于生态移民，其原居住地生态(2)支流流域范围内冰期形成的冰碛物为台地脆弱，重要的生存功

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其他正确做法如动能定理、平均速度等可依据学生作答情况合理赋分。25.(共20分)(1)由带电粒子在匀强磁场B中运动可得gB,以=mW代入数据解得r=1m(2)粒子恰从水平方向进入匀强电场，做类平抛运动

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26.(15分)(1)分液漏斗(1分)2Mn0,+10CI+16H+=2Mm2++5C2↑+8H20(2分)(2)除去C2中少量的HC(1分)浓H2S04(1分)(3)c(2分)(4)冰盐水(2分)橡

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g八e』l攀枝花市2024届高三第一次统一考试2023.11理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上

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第二十八套烃的衍生物(A卷)1.C【解题分析】过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，使组成细菌

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12.取碳和氧化铜的混合物口g在一定条件下怡好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是A.M点对应的固体物质只有两种固体的总质量/gB.N点对应的固体为黑色C.Q点时，产生气体的总质量为(a-b)gD.0~tmin内，氧化铜的质量一直减少二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）t,反应时间/min13.(6分)阅读下列科技短文并回答问题：地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠由(填符号)构成。(2)海水热分离时利用的净水方法是石墨烯海大规模应用的原因是(填“过滤”或“蒸馏”)。限制热分离法水淡化膜加压(3)石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程允许(4)下列说法正确的是通过。(填字母)。淡水十海水a.石墨烯、金刚石和C都由碳元素组成b.石墨烯、金刚石和C都由碳原子构成c.石墨烯、金刚石和C6物理性质相似d.石墨烯海水淡化膜分离技术将不溶性固体和水分离(5)从日常生活的角度，提出爱护水资源的一条建议：14.(6分)如图是实验室制取和验证CO2化学性质的实验，实验装置如图所示。请回答：AB(1)实验室用装置A制取C0,的反应化学方程式为D(2)装置B中盛有澄清石灰水，现象是(3)装置C中盛有紫色石蕊溶液，使紫色石蕊溶液变红的物质是(4)装置D内放有两支高低不同的蜡烛，现象是(填化学式)。因此得出结论是15.(5分)我国煤炭资源丰富。日前人们除了将煤作为燃料外，现代工业上常把粗煤进行综合处理和应用，工艺流程如图所示：水煤气分离(C0和H,)粗煤洗选、除硫加工精炼煤加X、高温氧化铜加热铜→焦炭等九年级化学第3页（共4页）

00g10.080.070.06C(T5,0.06),NO80.050.04600.03B(T4,0.025)/00.02A(T5,0.03)200.0100T工T,T温度永90095010001050110011501200压强kPa图1图2下列说法正确的是()A.图1中的A、B、C三个点中只有A点达到平衡B.图2中E点的y逆大于G点的y正C.E、G两点NO2的浓度不同，但平衡常数相同。D.在恒温恒压下，向G点平衡体系中再充入一定量的NO2,与原平衡相比，NO2的平衡转化率升高13.近年来随着电动汽车的普及，电池企业开始大力发展锂电池回收业务。现设计如图装置回收锂电池中的金属钴，电极材料均为石墨，右侧装置为原电池。工作时，细菌降解乙酸盐生成CO2,废旧锂电池的正极材料LCoO2转化为Co+,一段时间后可将乙室溶液转入到甲室。下列说法错误的是()细菌细菌-LiCoO.乙酸盐阳膜CoCL,乙酸盐阳膜盐酸溶液溶液溶液A.装置工作时，CoC2溶液一侧石墨电极的电势低于乙室中LiCoO2电极的电势B.乙酸盐发生的电极反应式为CH3COO-8e+2H20=2CO2个+7HC.装置工作一段时间后，乙室应该补充盐酸D.若甲室回收得到0.1 molCo时，理论上乙室参加反应的LiCoO2也为0.1mol14.已知H3PO3为二元弱酸，常温下Ka1=101.4,Ka2=106.7,1g5≈0.7，用0.2mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH3PO3溶液，下列说法错误的是()A.HPO3的结构简式可能为Ho-P-OHHB.当滴入10mL氢氧化钠溶液时，cNa)>c(H,PO3)>c(H)>c(OH)2023~2024学年云学名校联盟期末联考高二化学试卷（共8页)第4页

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4.下A14C,心是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图)的组成变化如图所示，品胞内未标出因放电产生的0价u原子。下列说法中错误的是c.放电充电充电Na SeD.斜5.向含O

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A眼B膜C眼二氧石墨石墨北候CCCa(H,PO.hNaH,PO.NaOH被溶液稀溶液被溶液稀溶液甲烧氧气a极电解质b极阳极室产品室原料室阴极室

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1、[学考大联盟]2023-2024学年度高三5月联考试题(化学)

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7,NaOH是实验室中常见的一种碱。下列说法不正确的是(8)A.NaOH水溶液能使石蕊溶液变红B.NaOH

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16,（15分)某工厂的度金属屑中主要成分为Fe,1和Cu,此外还含有少量A,O和F6O,为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝，绿积晶体(FSO,·7H,O)和胆税晶体(CS0,·5H,O),过量C

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7,NaOH是实验室中常见的一种碱。下列说法不正确的是(8)A.NaOH水溶液能使石蕊溶液变红B.NaOH固体溶解时放出热量C.NaOH固体和溶液应密封保存D.NaOH易溶于水，溶解后溶液中有OH8.

17.(6分)宜春，因“锂”闻名，是亚洲锂都。2023年宜春全年碳酸锂产量占全国总产量的34.50%。以锂辉石（主要成分为Li2O、A12O3和SiO2,含泥沙等杂质）为原料制取碳酸锂工艺流程如图所示：过量稀硫酸适量氢氧化钠溶液饱和碳酸钠溶液滤液溶液1硫酸锂锂辉石◆0+成品酸浸室滤渣1调pH室，滤渣2沉淀室请回答下列问题：(1)为加快反应速率，锂辉石酸浸前或酸浸时需要进行操作是(2)“酸浸室”得到溶液1的溶质成分是Li2S04、(填化学式)：(3)“调pH室”中发生的反应基本类型是得到的滤渣2主要成分是(4)“沉淀室”中发生反应化学方程式为i250,士6，C,三LC02,十W0250。四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18.(8分)气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请回答下列问题。弹簧夹92多孔塑料板68系(1)上图中仪器①的名称是(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,为控制反应随时发生与停止，发生装置应选(填字母)，若用装置E收集CO2,检验C02收集满的方法是(3)用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，发生装置应选(填字母)，要测量收集的氧气体积，玻璃导管接口按顺序连接(选填“ah”,1分)。(4)若用装置A制取氧气，选用的纯净物药品学式为(5)如图1装置是某化学小组利用数字化实验研究25℃时二氧化碳气体在水中的溶解情况。先打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，再关闭化学模拟（七）第4页（共6页）

小慧的实验步骤生反应的化学方程式易天合的的吸食吧市皮冷混合的中春含【实验拓展】金名球去干我物天室的个运入请石灰水之前：清充路二氯化服气体通人的心？洛浪四、计算与分析题（计5分）文应的化国信分小明同管在希修理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀贽酸的塔米缩质质量分数他以实验已列石灰石中的杂质不洛于水且不与其他物质反成？生成气体全部逸出。成残酸逐滴滴加50g稀盐酸恰好完全反应6g石灰石势通人。烧杯内的物质质量为53.8g”的有请回答下列问题：探究。皮反应的基本反应类型是久解反应(2)生成二氧化碳的质量为(223计算稀盐酸的溶质质量分数。？3升,滴加完成·24-C2Z221e·【化学第6页（共6页】

(1)实验1除了说明分子在不断地运动外，还可以得到什么结论？(2)写出实验2中发生反应的化学方程式(3)实验2中可以探究燃烧需要氧气的实验现象是什么？1沉淀所量/g雅23.(2分)为了除去炭粉中的氧化铜粉木，向中加人过量的稀盐位，完B C全反应后过滤，向滤液中加入NaOH溶液，产：尘：沉淀的像如图所示。(1)请写出AB段发生的反应方程式。)NaOH液所量g(2)如何检验C点溶液的酸诚性？（写出操作、现象与结论）24.(3分)除去粗盐中CaC、MgCl2、NaSO:杂质的操作依次为：①加水解：②加过量的NaOH溶液：③加过量的BaC1,溶液；④加过量的Na2CO,溶液：⑤过浝；⑥加适耻的稀盐险：⑦蒸发结晶。(1)溶解、过滤、蒸发环节都要用到的一种玻璃仪器是？(2)操作②③中的两种试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是？(3)过滤后得到的滤液中的溶质成分有哪些？路四、综合应用题〔共10分)25.丰富多彩的物质世界是由元素组成的，碳元素是组成物质最多的元素，碳及碳的化合物是化学研究的重要内容。(1)碳元素可组成多种单质，下列相关说法不正确的是（)®A.金刚石是天然存在最硬的物质B.活性炭具有吸附性，可吸附异味C.每个C60分子中含有60个碳原子D.石墨转化成金刚石是物理变化(2)C0和C02都是碳的氧化物，它们的化学性质差异巨大，原因是充满C0,尾气处理斗CO氧化铁乙澄清石灰水NaOH水溶液甲乙①图甲是实验室模拟炼铁的微型实验装置。写出能够体现C0的还原性的化学方程式：；从环保的角度考虑，写出一种尾气处理的方法：②兴趣小组利用图乙装置探究CO,与氢氧化钠的反应。一段时间后a、b两支试管的液面均上升，请用化学方程式解释a试管上升高度高于b的原因。(3)实验室制取二氧化碳的常见装置如图所示。长颈漏斗吕分液漏斗a①装置B相比A装置的优点是：②用C收集CO2,a为进气口。请将C中的玻璃导管补画完整。(4)工业上常通过煅烧石灰石的方式来制取生石B灰和二氧化碳。现有10t石灰石，制取56t生石灰的同时可制取多少二氧化碳？化学第4页（共4页）

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61615.(16分)如图甲所示，轻质长绳水平跨在小定滑轮A小、B上，质量为m的小物块悬挂在绳上的O点，O点与两滑轮的距离均为L,在轻绳两端分别拴有质量也为m的小球.先托住物块，使绳处于水平拉直状态，

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