①总统任命总理，总理对总统负责，②总理主持内阁会议，施政重点是内政经济③总统由普选产生，对选民负责④总统负责大政方针，总理负责具体行政A.①②B.①③C.②④)D.③④28.纵观世界各国，一个统一的国家主权的唯一承载主休是A.中央政府B.特别行政区政府C.地方政府D.民族自治地区政府29,平指出，贯彻总体国家安全观，要以政治安全为根本。政治安全的核心是政权安全和制度安全，最根本的就是维护中国共产党的领导和执政地位、维护中国特色社会主义制度。西方敌对势力从来没有停止对我国实施西化、分化战略，从来没有停止对中国共产党领导和我国社会主义制度进行颠覆破坏活动，始终企图在我国策划“颜色革命”。对此认识正确的是①主权国家不论意识形态和社会制度在国际法上平等②西方国家的行为严重侵犯了我国的主权③中国特色社会主义制度能够为其他国家提供借鉴④独立自主选择社会制度是国家主权的体现A.①②B.①③C.②④D.③④30.据报道，巴布亚新几内亚中央政府将尽快向布干维尔白治区政府移交除外交、国防、货币金融外的其他所有政府权力，赋予自治政府进行经济建设的能力，以使布干维尔获得经济上的独立性。巴布亚新几内亚中央政府将尽快向布干维尔自治区政府移交政府权力这一行为①能够协调好中央政府与地方政府的关系②使地方政府充分行使国家主权③使中央与地方政府各自行使在法定范围内的权力④有利于推动国家结构形式的变革，提高管理效率A.①②B.①③C.②④D.③④二、非选择题：共40分。31.阅读材料，完成下列要求。(12分)材料一新中国成立以来中国共产党对我国不同发展阶段社会主要矛盾做出了准确的判断。这些不同的矛盾反映了我国当时的社会状况和国情变化，也为我们制定发展思路提供了社会依据。我国国内的主要矛盾是人民对于建立先进的工业国的要求同落后的农业1956年党的八大国的现实之间的矛盾，人们对于经济文化迅速发展的需要同当前经济文化不能满足人民需要的状况之间的矛盾1981年十一届六中全会我国社会的主要矛盾是人民日益增长的物质文化需要同落后的社会主义生产之间的矛盾2017年党的十九大我国社会主要矛盾已经转化为人民日益增长的美好生活需要和不平衡不充分的发展之间的矛盾材料二中国共产党执政以来把握了不同阶段主要矛盾的“变”与“不变”，真正诠释了“以人民为中心”的理念。2022年平主席在新年贺词中深情表示：“民之所忧，我必念之；民之所盼，我必行之。”纵观党的历史，写满了对人民地位的尊重、对人民利益的关切、对人民期待的担当，不变的永远是中国共产党的“民生情怀”。(1)结合材料一，运用“用对立统一的观点看问题”的相关知识，说明为什么把不同时期的主要矛盾当作我们制定发展思路的社会依据。(6分)(2)中国共产党执政以来把握了不同阶段主要矛盾的“变”与“不变”，真正诠释了“以人民为中心”的理念。结合材料二，运用矛盾的普遍性和特殊性的有关知识来解读这一说法。(6分)32.阅读材料，完成下列要求。(8分)塔里木盆地的勘探开发史，就是对超深领域的不断探索史。【勇闯勘探禁区】从20世纪50年代初至20世纪70年代末，我国先后五上塔里木。受技术水平和经济【高二第一学期期中质量检测·政治第5页（共6页）】23022B

16.将VL浓度为0.3mol·L1的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半B.通入标准状况下的HC1气体6.72LC.加入3mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VLD.加入等体积0.9mol·L1的盐酸，混合均匀【答案】C【解析】将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HC1的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；标准状况下6.72LHC1的物质的量为0.3mol,但向溶液中通入HC1气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；VL浓度为0.3mol·L-1的盐酸中有0.3 V mol HCI,0.2VL3mol·L-1的盐酸含HCl的物质的量为0.6Vm0l,混合后稀释至1,5VL,浓度为°.3Vmo1t0.6Vm0l=0.6m0lL1,C合理；两种盐酸混合后，1.5VL溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理。17.下列实验方案与实验结论都正确的是选项实验目的实验方案实验结论配制480mL0.2mol·L-1称取24.0gCuS04·5H2O固体溶解后，用500mL所得500mL溶液浓度为0.2ACuSO4溶液容量瓶配制溶液mol·L-1取固体于试管中，加足量稀硫酸，有无色气体产生，探究Fe与水蒸气高温反应所B将溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液变红固体中铁元素化合价为十2、一3得固体中铁元素的化合价色；另一份滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去取少量固体溶解，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉C检验Na2SO3固体是否被氧化Na2SO3固体部分被氧化淀；再加人足量稀盐酸，沉淀部分溶解探究Cu与稀硫酸反应中取适量铜粉于试管，加入稀硫酸，加热，无明显现象；DKNO3是催化剂KNO3的作用再加入少量KNO,固体，产生大量气泡【答案】C24g【解析】24.0gCuS0.·5H,0的物质的量为n=250g:m0=0.096mol,物质的量浓度为c=n0.096mol0.5L=0.l92mol·L-1,A错误；滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明含有Fe2+,亚铁离子可能是未反应完的F单质与硫酸反应得到的，不能说明是固体中含有十2价的铁，B错误；加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，部分固体溶解，说明含有BaSO3和BaSO4,即Na2SO3固体部分被氧化，C正确；NO3、H+和Cu发生氧化还原反应得到NO,所以产生大量气泡，KNO3作氧化剂，不是催化剂，D错误。18.我国“金牌火箭”长征二号用N,H,作为燃料，发生反应：2N2H,十2NO,点燃3N2十4H,O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，22.4LH20中质子数目为10NAB.16gN2H4中含有极性共价键数目为2.5NaC.反应生成1.5molN2时转移的电子数目为4NAD.密闭容器中2 mol NO和1molO2充分反应生成NO2,其分子数目为2NA【答案】C【解析】标准状况下，水不是气态，故不能使用22.4L·mol-1求算水的物质的量，A错误；N2H4含有4个N一H极性共价键，故16gN2H4中含有极性共价键数目为2mol,即2NA,B错误；由转移电子与N2关系3N2~8e,知转移电子数_8m0N)=4mol,即4NA,C正确；2molN0与1molO:反应生成2molN02,但N0:体系中3存在平衡2NO2(g)=N2O4(g),故生成物分子数目小于2mol,D错误。19,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将0.1 mol Cl.2溶于足量水，转移的电子总数为0.1NAB.常温常压下，36g18O2中所含的中子数为18NA·6。

工工宁图2A.小孩所受的泔动摩擦力方向沿滑梯向下B.小孩所受的重力与小孩所受的支持力是一对平衡力C.滑梯对小孩的作用力方向垂直于滑梯斜向上D.小孩对滑梯的压力和滑梯对小孩的支持力是一对相互作用力3.某国产汽车从静止提速到100km/h用时约为1.2s,图3为其加速过程的v→t图象，已知汽车行驶速度越大，所受阻力越大.下列说法正确的是v/(km-h-1)100806040TTT201.02.03.04.0图3A.汽车行驶100km用时约为4.2sB.提速过程中，汽车的加速度一直不变C.在AB段，汽车所受到的牵引力不变D.在BC段，汽车的发动机功率逐渐增大

17.(15分)如所示，AB、F℃均为半径R=0.45m的四分之一光滑圆弧轨道，半径OB、O2F均竖直，C点在B点的正下方，C、D两点在同一高度上，DE为倾角0=53°、长度L,=2m的粗髓斜轨道，EF为粗髓水平直轨道。一物块（视为质点）从A点由静止滑下，从B点水平飞出后恰好落到D点，并且物块落到D点时的速度方向与DE轨道平行，物块盈过EF轨道后恰好能到达G点。物块与DR,EF两轨道间的动摩擦因数均为u=了，取重力加速度大小g=10m/s2,不计物块经过E点的舱量损失，不计空气阻力。求：（结果可保阳分数）(1)C、D两点间的距离x:(2)物块从B点运动到E点的时间1：(3)EF轨道的长度L:以及物块最后停止的位置到F点的距离s。【高三物理第6页（共6页）1·99-NM01C

高一生物学考试参考答案1.C【解析】最早发现并把观察到的木栓结构命名为细胞的是英国人罗伯特·胡克，A项错误；细胞学说认为细胞是一个相对独立的单位，B项错误；细胞学说主要是由施莱登和施旺共同建立的，D项错误。2.B【解析】池塘中的所有蓝细菌可能包括多个蓝细菌种群，它们既不属于种群也不属于群落，B项符合题意。3.C【解析】将低倍物镜转换成高倍物镜，由于通光孔变小、通过的光线少、放大倍数变大，因此视野变化及看到的情况是视野变小变暗且观察到的细胞数目少，C项符合题意。4.B【解析】四种细胞来源于同一个受精卵细胞，所以四种细胞的遗传物质都相同，B项错误。5.D【解析Mg属于大量元素，A项错误；大量元素主要有C、H、O、N等9种，但不止9种，B项错误；在组成细胞的微量元素中，Fe的含量最多，C项错误。6.D【解析】动植物体内器官形态结构的差异与水的存在形式有关，D项错误。7.D【解析】大米匀浆中主要含淀粉，煮熟的米浆中可能含有淀粉、还原糖等，D项符合题意。8.A【解析】胆固醇、维生素D、性激素都属于脂质，纤维素属于糖类，A项符合题意。9.D【解析】胰岛素的功能是调节机体的生命活动，D项不合理。10.C【解析】组成不同肽链的氨基酸的连接方式相同，C项错误。11.D【解析】DNA彻底水解后，得到的物质是脱氧核糖、含氮碱基、磷酸，D项符合题意。12.C【解析】人体细胞内的③有5种，②有2种，核苷酸有8种，C项错误。13.C【解析】青少年经常出现抽搐现象，说明缺钙，需要补充钙，同时补充维生素D和晒太阳可促进钙的吸收，C项符合题意14.D【解析】蛋白质分子高温加热后已失活，再降至常温不能够恢复活性，D项错误15.B【解析】阿胶是由驴皮加工熬制而成的，其主要成分为蛋白质及氨基酸，A项正确，B项错误。16.BD【解析】细胞是绝大多数生物体结构和功能的基本单位，各种生物的生命活动都是在细胞内或在细胞的参与下完成的，B、D项符合题意。17.ACD【解析】由题意分析可知，该蛋白质分子有3条多肽链，该蛋白质分子合成时共失去133个水分子，形成133个肽键，其R基中应该含有16个氨基，A、C、D项正确。18.ABD【解析】草原上的牛、羊吃了植物并吸收到细胞中的氮，可用于合成核酸、蛋白质和磷脂，A、B、D项符合题意。19.BD【解析】题述关于糖类的转化不可能发生在植物体内，可能发生在人体内，B、D项错误。20.D【解析】糖类物质有多种，大部分是可以给细胞生命活动供能的能源物质，D项错误。21.(1)A(1分)蛋白质外壳(1分)核酸(1分)(2)B(1分)有以核膜为界限的细胞核（或有成形的细胞核或有核膜）(2分)(3)D(1分)藻蓝素和叶绿素(2分)(4)细胞膜、细胞质、核糖体（答细胞壁也得分，2分）【解析】(1)图中没有细胞结构的生物是A(病毒)，病毒在结构（或物质）上一般只有蛋白质外壳和遗传物质(DNA或RNA)两部分。(2)图中属于真核细胞的是B(酵母菌)，它在结构上与原核细胞有着明显的区别，主要表现在有以核膜为界限的细胞核。(3)图中能进行光合作用的是D(蓝细菌)，这是因为蓝细菌内含有藻蓝素和叶绿素。(4)图中B、C、D共有的结构是细胞膜、细胞质、核糖体和细胞壁。22.(1)无机盐(1分)离子(1分)葡萄糖生理盐水(1分)(2)糖类(1分)糖原、葡萄糖、脱氧核糖、核糖、乳糖（答出一种给1分，答出三种即可，3分）(3)胆固醇和磷脂(2分)DNA(或⑤、基因)的多样性(2分)【解析】表中所示的①②③④⑤分别是无机盐、糖类、脂质、蛋白质和核酸。23.(1)5(1分)脱水缩合(2分)(2)高温改变了蛋白质的空间结构，导致蛋白质失活(2分)【高一生物学·参考答案第1页（共2页）】001A·JH·

高一周测卷新教材·英语（北师大版）·高一同步周测卷/英语（十八）一、单词拼写对于作者来说几乎不会很烦恼。故选B。1.starry2.documentary6.A【解析】根据“It had been nearly four weeks2_I3.faithfully4.globalstayed home”和“But”可知，作者决定出门。故选A。5.poster6.destination7.B【解析】根据“no lockdown”可推知，疫情有所控7.diagram8.inner制，所以死亡人数不再上升。故选B。9.unlikely10.strategy8.C【解析】根据“3 the government's instruc-二、短语填空tions,I had cancelled my earlier 4 lesson with my1.Cut back onsister'”可知，因为疫情，作者只能取消了钢琴课，现在2.look up疫情缓解，作者又开始坚持上钢琴课。故选C。3.ranging from,to9.D【解析】根据语境可知，疫情缓解，阳光明媚，客4.To sum up人们在用餐时，心情愉快，笑声响彻在餐厅内。ring5.take part in意为“回响，响彻”。故选D。三、完形填空l0.A【解析】固定短语walk the dog意为“遛狗”，符【语篇导读】本文是一篇夹叙夹议文。文章介绍了合语境。故选A。因疫情而居家4周之后，作者出门一天，产生了对平凡11,C1解析】人们在樱花树下吃喝，有人喝醉了。生活的高度欣赏的感觉，并考虑要用文学来记录这种drunk意为“喝醉的，醉酒的”，符合语境。故选C。感觉。12.D【解析】根据语境可知，失去过才知珍贵，因为1.B【解析】根据语境可知，此处指戴围巾。固定短语疫情，人人都只能居家隔离，出门上课、吃饭、朋友聚wear a scarf。.故选B。会这些原本平常的事，变成了非凡的、特别的事。2.C【解析】根据语境可知，此处指自从作者居家已经extraordinary意为“不平常的，非凡的”。故选D。过去4周了。since意为“自从”。故选C。l3.A【解析】根据“as the virus faded away”可知，疫情3.D【解析】根据“I had cancelled my earlier_4_les-会结束，那么对我们平凡生活的高度欣赏的感觉也son with my sister'”可知，此处是指按照政府的指示。会慢慢消失，人们又恢复到对平凡生活的习以为常。follow one's instructions意为“按照某人的指示”。故故选A。选D。14.B【解析】作为作家，出一趟门，就感慨万分，产生4.A【解析】根据第三段“After my piano lesson'”可知，了对平凡生活的高度欣赏，又怕疫情消失，这种感觉作者曾经把钢琴课取消了。故选A。也会消失，所以作者考虑文学在生活中的作用，想通5.B【解析】根据语境可知，作者是个小说家，习惯于过文学来记录平凡的生活。故选B。天天在家写小说，所以在疫情期间，居家防疫的要求l5.C【解析】根据“I realized what I had been experien-.11·

文言文参考译文：齐、韩、魏三国（联合）攻打秦国，侵入函谷关。秦昭王对相国楼缓说：“三国的兵力很强大，我想割让河东地区以求和解。”楼缓回答说：“割让河东地区，损失太大；而避免祸患，又是国家的根本利益所在。这是父兄交给(您)的责任。大王为什么不召见公子池来商量一下呢？”（于是）秦昭王召见公子池询问此事，公子池回答说：“割地讲和要后悔，不割地讲和也要后悔。”秦昭王问：“这是为什么呢？”公子池回答说：“大王割让河东地区讲和，齐、韩、魏三国虽然收兵离去，但是大王必定要说：‘可惜我的土地了！三国即将退兵的时候，我们偏偏拿出三座城池送给他们。’这是讲和后的悔恨。如果大王不割地讲和，三国的军队攻破函谷关。咸阳城必定危险了，大王又会说：‘真后悔，我们因为爱惜三座城池而不去讲和。’这是不讲和后的悔恨。”秦昭王说：“权衡我（讲和与不讲和)的悔恨，我宁可因为失去三城而悔恨，也不愿意让咸阳城遭到危险而悔恨。我决定割地讲和了。”最终，他让公子池用三座城和齐、韩、魏三国讲和，这样三国的军队才退去。秦昭王问身边的近臣说：“你们看现在的韩、魏两国与以往相比是否更强大？”左右侍臣答道：“不如以前。”秦昭王又问：“现在的韩臣如耳、魏臣魏齐，与当年田文、芒卯相比谁更贤能呢？”左右侍臣说：“不如田文、芒卯贤能。”秦昭王说：“（想当初），凭借贤能的田文与芒卯，率领强大的韩魏联军前来攻打秦国，还是对我无可奈何；如今换了没什么才能的如耳、魏齐为统帅，率领疲弱的韩魏联军之兵来攻打秦国，更不能奈何我了！这是再清楚不过的事。”左右待臣都附和说：“大王说得很对！”有个叫中期的大臣推开面前的琴说：“大王对诸侯的事情预料错了。古时晋国六个卿相（韩氏、赵氏、魏氏、范氏、中行氏、智氏)时代，以智氏最强大，智氏灭亡了范氏、中行氏，并且率领韩、魏联军，把赵襄子围困在晋阳，决开晋水来淹晋阳，仅仅差三板就把全城淹没。当智伯坐战车出去巡视水势时，由韩康子给他驾车，由魏桓子陪他坐车（或担任警卫）。这时智伯说：‘当初我不知道水可以灭亡人家的国家，现在我才知道。汾水便于淹魏都安邑，而绛水便于淹韩都平阳。’于是，魏桓子就用手肘碰了碰韩康子，韩康子用脚踩了踩魏桓子，踢了踢他的脚跟。他们就在车上碰碰肘、踢踢脚的工夫，就决定了智伯国家的分裂命运。后来智伯身死国亡，被天下人所耻笑。现在秦国的强盛还没有超过智伯，韩、魏虽然衰弱，仍然胜过赵襄子被围困在晋阳时。所以现在就是韩、魏碰手撞足的时候，但愿君王不要大意。”楚、魏两军在陉山交战。魏国答应把上洛之地送给秦国，以此断绝秦楚联合。后来魏国胜利，楚军在南阳战败了。这时秦国向魏国索取上洛这块土地，魏国却不给。秦臣营浅对秦王说：“大王为什么不对楚王说，魏国曾经答应送给我土地，如今他们取胜了，魏王却背叛我。楚王何不与我会盟一次。魏国害怕秦楚联合，一定会把土地送给我们秦国的。”秦王说：“好。”于是派人把这番话告诉了楚王。楚王也扬言要与秦国联合，魏王听到这事之后十分恐慌，便主动把上洛送给了秦国。【高二语文参考答案第4页（共4页）】

发达。4,A劳动力供给没有明显的季节变化，其他因素都有一定的季节性。5.C铝材加工工业适宜布局在经济技术比较发达、市场广阔的地区。6.D铝工业属于高耗能产业，而东部地区能源资源短缺，能源供应紧张，加之炼铝工业对环境污染严重，为了减轻能源压力与环境污染，东部地区不宜直接生产铝。?.B对比佛山某专业镇内部联系网络示意图可知，浙江“特色小镇”强调创新成长，在创新和信息交流方面的优势明显，两者都有地方政府的支持。8C“特色小镇”通过共享空间，充分利用各种资源，相互配套合作，降低生产成本，故最终决定企业发展方向的是市场。9.A浙江“特色小镇”以创新企业为主体，所以浙江大力推行“特色小镇”的目的是促进经济转型升级。10,A基础因素主要为岸线系数、确权海域面积和沿海滩涂资源，这些因素多为自然因素，对各省市发展海洋战略性新兴产业影响相对较小。11.D天津地处渤海地区，海域封闭，沿岸经济发达，海岸带环境质量明显劣于广东地区。12.(1)钢铁工业为机械工业、汽车工业提供钢材原料，属于钢铁工业的下游企业；纺织工业是汽车工业的配套企业，同时也是吸纳女性劳动力的部门；食品工业为经济技术开发区的职工、居民服务。(6分，合理即可)(2)该经济技术开发区中钢铁工业、机械制造工业、汽车工业、纺织工业等都是规模巨大的企业，从业劳动力数量多，加上与之有关的食品、其他工业及行政、商业、服务业等，因此形成了具有相当规模的工业卫星城市。(6分，合理即可)(3)加大资金和技术投入，调整产业结构，大力发展高新技术产业；加强环境污染的治理，外迁污染严重的企业，以保护区域生态环境。(4分)13.(1)铁矿、铜矿、稀土矿等矿产资源丰富；煤炭、天然气，水能等常规能源丰富；劳动力、土地资源丰富且廉价：西部大开发等国家政策的支持。(8分)(2)位于西部地区，对外交通相对不便；区域工业基础较差，经济技术较为落后：生态环境脆弱，环境污染严重。(6分)(3)有利于形成西部核心城市的辐射带动作用，促进城市化进程：加快西部地区资源开发，促进西部资源优势转化为经济优势：加强与东部地区经济合作，实现优势互补、区域均衡发展。（合理即可，6分）大14.(1)离原料产地近，镍矿价格低，临海，具有良好的海运条件，水资源充足，水能丰富；靠海，环境承载力强。(6分，答对三点即可)(2)镍治炼企业耗能大，加强水能电站的建设，中部地形崎邮，需完普公路交通，方便镍矿运输：加强海港建设，完善物资出口。(6分)(3)保护镍矿资源；减少像矿开发，保护山区生态环境，吸引像矿下游产业集聚，完善产业链；提升镍矿产业附加值；增加就业。(4分)(4)地处环太平洋地震带，工厂设计要考虑地震因素，靠近山区，工厂需防范泥石流、滑坡等地质灾害：沿海地区企业需加强对海啸的防范。(4分，答对两点即可)(十二)1.A陆港是指在海港以外地区建设的、代表海港行使报关、报检等功能的物流中心，提升了港口的服务能力，影响范围更大，扩大了承载规模，①正确。不再扩大海港的规模，减少土地使用，缓解用地紧张的问题，用地成本下降，②正确，③错误。海港的规模没有进一步扩大，设备水平没有较大影响，④错误，故选择A项。2.C陆港对交通状况没影响，A错误。报关效率是由工作人员的操作和管理决定的，B错误。陆港可以使港口的影响范围进一步扩大，拓展腹地范围，C正确。陆港远近与污染无关，D错误。3.C远海陆港距离海港远，交通不便，资源加工产业对时间婴求不严格，可以依托远海陆港发展，C正确。服务外包，高科技、前瞻性产业时效性强，需要更跨快速便捷的交通，ABD错误。4.C图中显示建材商城主要分布在城市环路附近，且主要分布于三环以外，建材商城建设需要考虑交通条件，同时要考虑占地广的要求，所以多分布在交通便利、地租较低的城市郊区。5.D随着城市的扩大，城市外部交通条件也逐渐得到改善，建材商城也自然会向地租更低的城外扩展。6.D由于平流层氯和溴的卤化物当量(EESC)是影响南极臭氧空洞面积的关键因子，且呈正相关。因此，由图示1980~1993年臭氧空洞面积的变化可推知，EESC的变化特点是先快速增长，后缓慢增长。0【高三每周一测·地理卷参考答案(-~二十)十第10页（共18页）是禁止网传，违者必究】22-QGX

都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有乙烯生成，B项不符合题意；AgC】与Ag2 CrO4的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出Ksp(AgCI)与Kp(Ag2CrO4)的大小，D项不符合题意。15.A【解析】本题主要考查晶体的相关知识，侧重考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。根据几何关系可知，原了3的坐标为，是〉A项错误。16.B【解析】本题主要考查电解质的水溶液知识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。b点溶质为等量的MOH和MCI,溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),则MOH的电离程度大于M的水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(M)>c(CI)>c(MOH)>c(OH)>c(H),B项错误。17.(1)SO2的水溶液中存在平衡SO2+H2O=H2SO3=H++HSO,加入NaHSO3固体，c(HSO5)增大，平衡左移，降低了SO2的溶解度(2分)(2)产生二氧化碳，排除装置中的氧气(2分)(3)品红溶液2红色变浅（或褪去）(2分)(4)检验二氧化碳是否将装置中的空气排尽(2分)(5)Na2O2+SO2—NaSO4(2分)(6)溶液蓝色褪去(2分)；SO2+I2十2H2O—2I厂+SO+4H+(2分)【解析】本题主要考查$O2的性质探究，考查学生分析和解决化学问题的能力。(1)SO2的水溶液中存在平衡SO2+H2O一HSO一H++HSO5,加入NaHSO3固体，c(HSO5)增大，平衡左移，降低了SO2的溶解度，使SO2气体逸出。(2)加入碳酸钠粉末排尽装置内的空气，减少实验误差。(3)若品红溶液褪色，则证明SO2未与BaC2溶液反应：(4)选用澄清石灰水可观察到CO2是否足量，以便确认装置内空气是否排尽。18.(1)间甲基苯甲酸（或3一甲基苯甲酸，1分）(2)碳氯键、羧基(2分)；取代反应(1分)CH2 CN3(2分)(4)sp2、sp3(2分)(5)3(2分)(6)CH:CHs-CCH.CH.CI NCN CH CHCN-HCCHCHCHCN CH.CHCOOH光照K2COsCHCH(4分)【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生的有机推断能力和综合运用能力。(6)异丁酸的结构简式为CH CHCOOH,原料为乙烷，则反应过程中碳原子数增加；原料中有CH0HC一O一C一O一CH3,可根据题干过程逆推，比如产物中有COOH,想要获得COOH,可以参照F转化为開基布济芬步骤中在H条件下将CN转化为COOH,故可得出CH,CHCN H比CH,CHCOOH:CHCH【高三化学·参考答案第2页（共3页）】·23-188C·

17.某有机物X的结构简式如图所示。下列说法正确的A.X与乙酸乙酯互为同系物B.X的苯环上的一氯代物有3种（不含立体异构）C.1molX最多能与4molH2反应18,异紫花前胡内酯(M为无色棱柱状结晶，可溶于甲醇，乙醇，DMSO等有机溶剂，具有降低血压和解痉D.X在强酸、强碱环境中均不能稳定存在作用，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是A.可以与NaOH溶液反应B.苯环上的一氯代物有2种（不包含立体异构）MC.与H2加成时，1molM最多可消耗4molH219,有机物M广泛用于合成一种治疗缺血性脑卒中等疾病的药物，其结构简式如图所示。下列有关MD.完全燃烧时生成的CO2、H2O物质的量之比为7：4的叙述正确的是COOHA能发生加成反应，不能发生取代反应义B.分子中所有碳原子不可能共平面OH互为同分异构体MC.与0OOCHD.1molM的某种同分异构体可以与2 mol NaHCO反应20.去甲斑蝥素(NCTD)是根据斑蝥素的分子结构，去掉1、2位甲基合成的，不仅具有明显的抗癌作用，且毒副作用较小，同时具有调节免疫功能等作用，其合成路线如图所示。CTDNCTD呋喃马来酸酐下列说法正确的是A.CTD中所有碳原子共平面COOHB.NCTD与互为同分异构体COOHC.反应①、②均为加成反应D.可用酸性KMnO,溶液鉴别呋喃与马来酸酐选择题答题栏678910534题号12答案20141516171819题号111213答案【2023届高考二轮专题分层突破卷·化学（五）第4页（共4页）】

解析：蔗糖分子中含有8个羟基，A项正确；蔗糖酯不是甘油酯，B项错误；蔗糖还会水解生成葡萄糖和果糖，最终生成三种物质，D项错误。答案：AC

13.(13分)苯乙烯是合成树脂、商子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：CH2一HCH=CH2(g)一(g)+H2(g）△'H=+123 kJ'mol已知：上述反应的速率方程为正=k玉P乙来，V塑=k堂P乙P气，其中k正堂分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压（分压=总止×物质的量分数)。(1)该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：键C-HC-CC=CH-H键能/kJ·mol-413348X436请计算X=kJ·mol。B(2)利用Fe20,催化乙苯（个CH,一H)脱氢的反应机理如下/00CH-CH2CH-CHs活化CH-CH2吸附集化剂催化剂获态下列说法正确的是A.乙苯中，α位的碳氢键键能小于B位的碳氢键键能B.Fe,O,通过降低焓变加快反应速率C.增加Fe,203用量可提高反应的平衡转化率(3)经研究表明，在固定空速（恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加人一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加人水蒸气的作用是和0(4)100kPa下，反应气组成n(乙苯)：n(H,0)分别按照1：1、1：4、1：9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN流程如图。I.制备亚硝酸异丙酯[(CH3)2 CHONO]长君郡NaNO,溶液长郡卫星远程长郡卫星远程学异丙醇和硫酸温度<0℃，1h油状物NaCl和NaHCO,混千燥亚硝酸异丙酯混合溶液分液合溶液洗涤3次(CH,)2CHONO①②③Ⅱ.制备KNg长郡卫星远长郡卫星远程学KOH固体N,H4·H,0长郡无水乙醇微热上层清液70-80℃无水乙醇过滤、选涤：干燥KN租品操作XKN产品过滤：回流1~2h冰盐浴冷却④亚硝酸⑤⑥异丙酯已知：相关物质的性质见下表。长郡卫星远程学校⑦⑧长郡卫星远程学物质颜色、状态沸点溶解性炎德KN无色晶体300℃，受热易分解易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚版权(CH)2CHOH无色液体82℃微溶于水，与乙醇、乙醚混溶(CHCHONO无色油状液体39℃不溶于水，与乙醇、乙醚混溶N2H4·H2O无色油状液体118℃与水、乙醇混溶，不溶于乙醚回答下列问题：(1)KN3制备装置如图1所示，虚线框中最为合适的仪器是(填标号)。(2)步骤②洗涤(CH3)2 CHONO使用NaHCO3溶液的主要日的是长部卫星远程(3)写出由(CH),CHONO、N2H4·H2O和KOH反应生成KN3和(CH)2CHOH的化学方程式：(4)下列说法正确的是(填标号)。长君部卫星远程A.步骤①为控制温度<0℃，可用冰水浴B.步骤⑥加入无水乙醇和用冰盐浴的目的是促使KN3结晶析出并且得到大颗粒晶体化学试题（长郡版）第6页（共10页）》

解析：3D打印技术用于有机合成，可以促进工艺的精准化和简易化，A项正确；1828年，维勒用氰酸铵合成了尿素，实现了实验室中无机物到有机物的转化，B项正确；低锰高铁类钴料属于无机材料，C项错误；板蓝根、蓝靛均为植物，是传统的染料，我国非遗项目中以板蓝根、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范，D项正确。答案：C

最中考模狼示范卷·化学（一）2023年最新中考模拟示范卷·化学（一）议住注意事项：化学共雨大题17小题，满分10分。化学与物理的作答时间共120分钟。之试卷包括”试题卷”和答思卷”丙部分，“试题卷”共页，“答题卷”共2页。请寄必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。人考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原于质量：H1C12N14O16Ca-40一造择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合1中考通过体育如试，测试学生的身体素质。学生在体育训练后需要补充适量的糖类，以下食题意)物主要提供糖类的是(A)A慢头B鸡蛋C.炸鸡块D.西红柿2合配市是全国文明城市和国家食品安全示范试点城市。下列有关做法与这两方面不想符(6)的是A生活污水集中处理和排放B餐馆将霉变的大米洗净后再烹饪C面包店制作面包时加入适量小苏打D.矿泉水瓶放入可回收垃圾箱3敏铁圆磁铁作为稀士永磁材料的一种，因其优异的磁性而被称为“磁王”。铁元素在元素圆期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是(C)A故铁丽磁铁的磁性比铁的大&铁元素的相对原子质量是55.8526 Fe氧化铁中铁元素的化合价为+2铁55.85D.铁是目前世界年产量最高的金属4.新冠疫情仍困扰着人们的生活，研制特效药是抗击新冠的有效方法之一。研究发现：中药千金藤素（化学式为C,HNO)对新冠病毒的复制有很强的抑制作用。下列有关千金藤素的叙述正确的是()义属于氧化物R含有1个N分子C.碳、氢元素的质量比为37：38D.由碳、氢、氮、氧四种元素组成5.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(b)A塞紧橡胶塞B.倾倒溶液C.加热液体D.洗涤试管6.坚持“五育”并举，全面发展素质教育。今年我校开展“芳有所获，育有所成”活动，下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是(1)(C【AH】

h片92气雾、NH一HO2气雾和水雾分别单独对HCN进行消毒。由图1可知为最佳消毒试剂。②工业生产中含氰(CN)废水主要来源于选矿、有色金属治炼等工业，对于含氰废水都应高度重视并妥善处理，国家关于废水中总氰浓度排放标准为≤0.5mgL。某工厂实验室针对不同浓度焦亚硫酸钠(N,S,Os)处理含氰废水情况展开研究。反应如下：S,0?+2CN+202+H20=2CN0+2H+2S0图2为氧化后C、的浓度变化，如果你是工厂研究人员，你认为应选择多大浓度的Na2SzO5溶液最合理，请回答并说明理由18.(15分)有机化学研究的最终目标之一是能够构建复杂且有用的有机分子，造福人类生活。瑞替加滨具有潜在的神经保护作用，其合成流程如下：CsHN2O2 CIBH2 .Pd /C一定条件HNO3 /H2SOAEK2C03②④①AwW6,H N-NH2HNO瑞替加滨己知：R1-NH2+C1-C-O-R2.K.COR-NH-C-O-Rz+HCI请回答下列问题：,(1)A物质的核磁共振氢谱图为：U(填序号)。46420PPMPPMI【(2)瑞替加滨分子中N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是F之W>O2(3)E的结构简式为：,(4)反应⑥涉及两步，已知第一步反应类型是加成反应，第二步的反应类型为名早2(5)合成过程中，引入反应③的作用是七(6)写出C→D的化学方程式：气(7)分子组成比人。入多一个CH的有机化合物，其结构中满足下列条件的有S种。CI①红外光谱无醚键吸收峰②能发生银镜反应NO204(8)若用NO和FCH2NH2、C1C0CH2CH3经过以下流程合成瑞替加滨NO2H2,Pd/CK瑞替加滨F结合上述合成路线，请推测出J、K的结构简式。化学试卷第6页共6页

(⑤)本题属于开放性试题，所写答案合理即可，可从平衡常数角度、反应活化能角度、化学反应热力学及动力学角度进行分析。如：复分解反应的平衡常数大于氧化还原反应的平衡常数，反应更彻底；溶液中的复分解反应的活化能几乎为0，氧化还原反应的活化能大于复分解反应的。16.（14分，每空2分)(1)3d54s2(2)Cu(3)6.9(4)2BiOC1++20H-Bi2 Os+2CI-+H2O(5)①B②4③209X4+16×4+79×2NAXa26X10-30【解析】(1)Mn是25号元素，根据构造原理可得其价电子排布式为3d4s2。(2)根据已知信息①，Cu2+氧化性大于B的+，则“还原”步骤中，Bi与Cu+反应生成了Cu单质，则“滤渣2”主要成分有Cu和Bi。(3)Fe+开始沉淀时，c(OH)=VcFe+)/Kp[Fe(OH)2J_/4.9×10-70.01mol/L=7×10-8mol/L,c(H+)=c0i77X10mol/L-7×10mol/LpH--1gc(H*)=-Kw_1X10-14g(号×10-）=6-lg7=6-lg1+1g7=6.85≈6.9，为保证BiOCI产品的纯度，避免Fe2+沉淀，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH<6.9。(4)“脱氯”过程中BiOC1和OH-反应生成Bi2O3和CI,离子方程式为2BiOC1+2OH-—Bi2O3+2CI+H2O。(5)①由晶胞结构可知，该晶胞沿之轴方向的投影图为故选B;②由晶胞结构可知，该晶体中，每个O2周围紧邻的B的+共有4个；③由晶胞结构可知，该晶胞中B+的个数为8×号十2=4，S的个数为8×日十1=2,02的个数为8×号4,该晶依的密度为209X4士16×4+79×2Ep以NaXa2bX10-30g·cm3。17.(16分，每空2分)(1)①<低温②△H1<0,△H2>0,400℃之后，随温度升高，反应I逆向移动CO2增加量小于反应Ⅱ正向移动CO2减少量温度升高使速率增大的程度大于CO2浓度降低使速率减小的程度③0.013mol·L-1·min-132/27或1.185(2)Fe,0,、Ca0CO,+H,催化剂C0+H,0△18.(14分)(1)1,2,4-三氯苯(1分)(2)sp2(1分)(3)醚键、硝基(2分)还原反应(1分)CINH,+CS2KOH、C,H,OH3日s赋mNH,+CS2+NHNH2KOHC2H,OH+K2S+2H2O(2分)NH2(5)15(2分)(任写1种，1分)H2N化学试题参考答案（雅礼版）一3

关于非金属元素单质及其化合物的性质，下列说法中正确的是背前头#A.单质硫在过量O2中点燃直接生成SO,不和头时排淡量湖道斯中米制B.Cl,与过量的铁在加热条件下生成FCC3C.工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏D.SO2可以与NaOH溶液和HF溶液反应，所以SiO,是两性氧化物下列离子方程式中，正确的是分一(0A.FeO,和稀盐酸反应：FeO,十8H一3Fe+十4H0A.0.B.A1CL溶液与过量氨水反应：A++4NH·H,O一AIO+4NH+2H,0B.0.2C.NaS溶液与稀硫酸反应：S2-十2H+一H2SC1.6D.8.4D/CuS0O,溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO?+Ba2+一BaS0,y11.常温下,下列实验中，对应的现象及结论都正确的是体充分选项实验步骤现象结论向FeCl3和BaCl的混合溶液中通入过溶液变为浅绿色且有白沉淀为BaSO4量SO2色沉淀生成B向KI溶液中加入CCL4,振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCL4,难溶于水向溴水中通入过量SO2溶液变为无色SO2具有漂白性A.①D将SO2通入氢硫酸(H2S)溶液中有黄色沉淀产生SO2具有还原性12.下列有关8.反应2CO(g)十4H2(g)=CHCH2OH(g)十HO(g),在下列四种不同情况下的反应速率A.可以B化学最快的是ZA婆面含回青，用要事春本中业才工本O2(众D.3量Au(CO)=0.45mol·L1·minH)m4陆(OnM处要壬。量册1C化学代式高的包风尘处用地0名人面·司D.有1B.v(H2)=0.6mol·L-1·min1C.u(H,0)=0.12mol·L-1·min19H)M号人京是形13.常温下D.v(CH.CHOH)=0.2 mol.L-.minA在一恒温恒压的密闭容器中通人相同物质的量的NH,和C0,发生反应2NH(g)+C0.(g)A.氧C.炭C0NH,)2(①D十H,O()。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是14.W、XA.NH的质量保持不变小的层电B.c(CO2)保持不变SNH。的生成速率与NH,的消耗速率相等a数士性前项A.DNH、C0,CON,)2、H,0在密闭容器中共存B.0定条件下，向密闭容器中通人一定量的C0和制备甲醇，反应为C0(g)十2H(g)C.COH(g,测得容器内H,的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用D山，分压表示的平均变化率为·23-430A·而)】

体氢氧花侧La(0H,]不溶于水，可用作三元催化剂，其一种电化学制备力达装置间，真工作中，铁度钉电极处生成两种气体且生股的O。附着在不锈钢电极表面、下列说法销的是钛喷了不锈钢电根电极NaCI溶液】aCl溶液A,膜X为阴离子交换膜B.电解过程中，钛镀钉电极区的pH减小C.不锈钢电极的电极反应式为2H,O+2e一H,↑+2OHD.当两极质量差变化1.9g时有0.02mol电子经导线流出钛镀钉电极15.常温下，浓度为0.2mol·L的Na,CO,溶液和0.4mol·L的NH,C溶液等体积混合构成的溶液体系N,测得pH=9.18,调节pH时各粒子浓度随pH的变化如图所示，已知pK,=-gK,下列说法错误的是0.20NH:pH*9,18,NH,·H,OHCOH,C03pH=9,26.…CO0.05nH=6.38pH=10.250.0026101214pHA.n点时，pH=pK(H2CO3)B.该温度下NH,HCO,的水解平衡常数为1028sC.同一溶液中可能同时存在HCO,和NHD.体系N中c(Na)+c(NH)

中国联通⊙上午6：14@97%☐●●●2023年九年级阶段调研化学参考答案一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)题号123456789101112答案BAD BCCB二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.(5分)(1)镁原子最外层电子数为2，易失电子(2)2H2+O2点燃2H20(3)氢气由于易燃易爆，导致储存和运输存在很多现实难题(4)B14.(6分)(1)长颈漏斗(2)3:将长颈漏斗插入液面以下（合理即可）(3)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO21(4)可能是二氧化碳中混有HC1气体（合理即可）15.(6分)(1)过滤；乙醚(2)受热易分解，分子结构被破坏则失去了药性(3)还原剂：-1(4)化学提取产量高、不受季节影响等16.(6+3分)(1)高锰酸钾(2)蓝色沉淀生成(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)24+Na2S04:(4)取少量泳池水于试管中，加入打磨后铁钉（合理即可）(5)BC注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。(6)水温：室外池(7)1%17.（1)稳定(2)解：设至少需要氢气的质量为x。SC,+2狃，高温s+MHQ428x 14g4x2814gx=2g答：至少需要氢气的质量为2g。

16.(6分)合理利用化石燃料资源，是人类不断探紫的课题。罐装液化石油气管道天然气(CH、CHo、CHs、CHi)(CH)煤球蜂窝煤(注：括号中的物质是对应燃料的主要成分)(1)煤、石油、天然气都属于不可再生能源，请写出一种新能源：(2)将煤球做成蜂赛煤的目的是(3)写出罐装液化石油气的成分之一CH,完全燃烧的化学方程式：(4)镶装液化石油气的成分之一C,H。与CH相比，含碳量更高的是相同条件下，用天然气作燃料比用液化石油气更环保的理由是17.(6分)利用干燥的木头烧成的灰（含K,C0)来制取KOH的工艺流程如下图。请回答下列问题：c0.HO制浆发烧石灰石空气KOH木头一标烧窑千燥→溶解池操作①反应池操作②操作③晶体废气滤渣滤渣HO(1)操作①、②的名称是(2)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是(3)本流程图未涉及的基本反应类型是(4)上述流程中可循环使用的物质是四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18.(8分)化学社团的同学利用下图所示的装置开展氧气、二氧化碳制取和性质的学习探究。（固定装置的仪器已省略，整套装置的气密性良好）A【实验一】氧气的制取和部分性质(a处盛装的是硫黄，D内盛装的是溶液)(1)仪器①的名称是化学样卷试题卷（三）第4页（共6页）

全国©的所名校高三单元测试示范卷B.由实验Ⅱ中步骤i的现象，说明N2O2与H2O反应可能生成H2O札记C.由实验Ⅲ、IV可知，实验Ⅱ中溶液红色褪去与HO2有关D.向实验I中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L1盐酸，溶液不能变成红色【解题分析】NaO2粉末与水发生反应2NaOb十2H,O一4Na十4OH十O2◆，充分反应得到的溶液M为N0H溶液wNa0H)=2mN.0）=2X8g6=0.04mm.c(Na0A）-04-1.0mlLA页正商：1.56g0.04L由实验Ⅱ中步骤「的现象可知，向溶液M中加入二氧化锰产生的大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，B项正确；由实验Ⅲ、Ⅳ可知，在碱性溶液中酚酞试液变红色与氢氧根离子的浓度有关，向1mol·L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红色，I0n后溶液褪色，再滴入盐酸后氢，氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明实验Ⅱ中溶液红色褪去是因为c(OH)增大，C项错误；实验I中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，故向实验I中褪色后的溶液中滴加5滴6ol·L1盐酸，溶液最终不能变成红色，D项正确。【答案C第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题：⑤过氧化钠K碱石灰盐酸鹰一入带火星的木条④过氧化钠①②③(1)装置①中反应的离子方程式是(2)装置②中的试剂是(填字母，下同)；装置③中的试剂是a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2SO(3)用单线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移情况：(4)进行实验步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K,打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。则a处带火星的木条复燃的是步骤(填“1”或“2”)。(⑤)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是(6)需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，【解题分析】验证CO2与NaO2反应时需要与水接触，由实验装置可知，①中发生的反应为CaCO十2H中一Ca+十HO十CO2个；②中饱和NaHCO溶液可除去HCI,打开弹簧夹K,关闭K2,打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在处时木条复燃；③中浓硫酸用于干燥CO2气体，打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处时无现象；⑤中发生的反应为2NaO2十2CO22NaCO,十O,且⑤中NaO,可能与水反应生成O,需补充的操作为取⑤中固体检验是否含NaCO。【答案】(1)CaCO十2H+-Ca2++HO+CO2↑(2分)【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUB】23

教全国@0所名校高三月考卷记用于硫酸工业，发生反应③：4FeS十11O,焙整2Fe,O十8S0,。下列说法正确的是A.反应①中CuFeS,仅作还原剂，硫元素被氧化B.反应②中硫元素的化合价只升高C.反应③中每生成4mol二氧化硫，转移22moleD.反应③中FS,仅作还原剂，二氧化硫既是氧化产物也是还原产物【解题分析】从得失电子守恒的角度分析，O2作氧化剂，得4mole,根据化学方程式的计量系数，每生成1molSO2,失去6mole,一定有其他物质得e,只能是CuFeS2,故CuFeS既作氧化剂又作还原剂，A项错误；反应物中硫元素的化合价既有升高也有降低，B项错误；根据反应③分析，每生成4ol二氧化硫，转移22mole,C项正确；反应③中FS仅作还原剂，二氧化硫既是氧化产物也是还原产物，D项正确。【答案】CD11.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如物质的量浓度/(mol·L)图所示。下列说法正确的是A.Mg2+的物质的量是1molB.混合液中阴离子和阳离子个数比为3：2C.该混合液中CaC2的物质的量浓度是1.0mol·L0.D.将该混合液加水稀释至体积为1L,C1的物质的量为0.12molNa'Mg2 CI【解题分析】由图可知，Mg+的浓度为0.5mol·L1,物质的量为0.5mol·L-1×0.2L=0.1mol,A项错误；溶液中Mg+的浓度为0.5mol·L1,a+的浓度为1.0mol·L1,CI的浓度为3.0mol·L1,根据溶液呈电中性原则，Ca2+的浓度为3.0-1.00.5X2molL1=0.5m0lL,混合液中阴离子和阳离子个数比为3：0,5十0.5十1)=3：2，B项2正确，C项错误；C1的浓度为3.0mol·L1,将该混合液加水稀释至体积为1L,C的物质的量不变，为30mol·L1×0.2L=0.6mol,D项错误。【答案】B12.二水合甲醛次硫酸氢钠(NHSO2·HCHO·2H2O)俗称“吊白块”，具有强还原性和漂白性，常温下较为稳定，120℃以上产生甲醛、二氧化硫和硫化氢。下列关于NaHSO2·HCHO·2H2O的说法错误的是A.久置甲醛次硫酸氢钠溶液会有浑浊产生B因其具有强还原性，可用作食品抗氧化剂C.据所学知识预测，NaHSO2中存在OO一结构D.“吊白块”能使溴水褪色【解题分析】久置甲醛次硫酸氢钠溶液缓慢分解出二氧化硫和硫化氢会产生疏沉淀，A项正确：甲醛次硫酸氢钠有毒，不可用作食品抗氧化剂，B项错误；NaHSO2·HCHO·2HO具有强还原性，不存在强氧化性一OO一结构，C项错误；甲醛能与澳水溶液反应，D项正确。【答案】BC13.现有某固体混合物，可能由FeO4、Fe、K2CO3、K,SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分（如图），所加试剂均过量。下列说法错误的是KMnO(H)气体A,气体B(气体体积减小)足量稀HSO→白色沉淀B(一段时间后颜色加深)》固体混合物溶液NaOH溶液,沉淀G固体A溶液BHNO3Ba(NO)2溶液→溶液C沉淀DAgNOA.气体A中一定含有SO2且为混合物B.固体A可能是SiO2和BaSO,的混合物【24G3YK(新高考)·化学-必考-QGA-N】

讲评三步一体高效训练记答案：A14.航空煤油中热值最高的是十一烷，已知液态十一烷的燃烧热△H=一7431.36k·mol1,HO(1)—H2O(g)△H=十44.0kJ·mol1,若一定量的液态十一烷完全燃烧后生成18g水蒸气，则放出的热量为A.7431.36kJB.575.28kJC.619.28kJD.6903.36kJ解析：已知液态十一烷的燃烧热△H=一7431.36kJ·mol-1,H2O(1)一HO(g)△H=十44.0kJ·mol-1,则C1H()+1702(g)—11C0b(g)+12H20(g)△H=(-7431.36+12×44)k·mol-1=6903.36kJ·mol-1,若定量的液态十一烷完全燃烧后生成18g水幕气（物质的量为1m0lD,则放出的热量为6903,36日=575.28K,B项12正确。答案：B15.已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。相过渡态1过渡态2在链转移反应过程中，经历两步反应，反应1：CH(g)十能16.7￥8.3人CH+C+HCC1·(g)→·CH3(g)+HCl(g),反应2：·CH(g)+C2(g)CH4+Cl+Cl·105.4→CHC(g)+CI·(g)(·CH和CI·分别表示甲基和氯原子)。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是CHCI+HCI+CI反应进程A.该链转移反应的反应速率由第1步反应决定B.过渡态结构的稳定性：过渡态1<过渡态2C.CH(g)+Cl2 (g)=CHs CI(g)+HCI(g)AH=-105.4 kJ.molD.反应1逆反应的活化能为8.3kJ·mol-1解析：第1步反应活化能大，为慢反应，故链转移反应的反应速率由第1步反应决定，A项正确；过渡态1的能量高于过渡态2，故过渡态结构的稳定性：过渡态1<过渡态2，B项正确；由图可知，CH(g)十C2(g)一CHCI(g)十HCl(g)△H=一105.4kJ·mol-1,C项正确；反应1逆反应的活化能为(16.7一7.5)kJ·mo1-1=9.2kJ·mol-1,D项错误。答案：D第Ⅱ卷（非选择题共55分)二、非选择题（本题包括4小题，共55分）】16.(14分)一实验小组利用酸性KMO4和H2C2O(草酸)反应研究影响反应速率的因素，设计实验方案如表。请回答相关问题：HC2O溶液酸性KMnO4溶液编号温度/℃浓度/(mol·L.1)体积/mL浓度/(mol·L1)体积/mL①250.102.00.0103.0②250.200.0103.0③500.202.00.0103.0(1)该反应的离子方程式为(2)实验时，分别量取H2CO,溶液和酸性KMO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定来判断反应的快慢。13【24新教材.ZCYK·化学-R-选择性必修1-QGB.Y】

C.分子中含有2个手性碳原子D.1mol该化合物与足量的Na反应生成2molH,3.（新鲁科版选择性必修3P143T2改编)PPTA是一种力学性能优异的溶致液晶高分子材料，可由对苯二甲酸和对苯二胺在一定条件下反应得到。下列说法不正确的是HOOC-COOHNH,+8-O-m-NH H对苯二甲酸对苯二胺PPTAA.对苯二甲酸能溶于水B.PPTA能发生水解反应和取代反应C.对苯二胺的核磁共振氢谱有4组峰D.可通过红外光谱来鉴别对苯二甲酸和对苯二胺腾远原创好题真题变式题建议用时：25分钟4.(2021年浙江卷6月)下列表示不正确的是A.乙炔的实验式：C,H2B.乙醛的结构简式：CH,CHO0C.2,3-二甲基丁烷的键线式：

考向3化学平衡常数及相关计算答案见P68腾远原创好题教材改编题建议用时：10分钟新考法创设真实情境·资源与能源（新鲁科版选择性必修1P63T5改编）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：C0(g)+H,0(g)一H,(g)+C02(g)。恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1.0molC0(g)和1.0molH,0(g),混合气体中C0的物质的量浓度与时间的关系如fc(C0)/mol·L-)图所示。下列说法错误的是1.00.8A.平衡后增大压强，C0的体积分数不变M0.6NB.该温度下平衡常数K=10.4C.相对曲线M,曲线N改变的条件为加入催化剂0.2D.若将初始时C0的物质的量加倍，则平衡时c(H2)=1mol·L0510152025t/min2.(新鲁科版选择性必修1P84资料卡片改编)二甲醚(CH,0CH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以C0和H,为原料生产CH,0CH,的新工艺主要发生三个反应：①C0(g)+2H(g)=CH,0H(g)△H1=-91kJ·mol②2CH,0H(g)=CH0CH3(g)+H20(g)△H2=-24kJ·mol③C0(g)+H20(g）=C02(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol1(1)新工艺的总反应3C0(g)+3H,(g)一CH,0CH,(g)+C02(g)的△H=kJ·mol。(2)为提高CH,OCH3产率，应选择的反应条件为(填标号)。A.高压高温B.高压低温C.低压高温D.低压低温(3)恒温条件下，将1.2molC0与1.2molH2通入2L密闭容器中，发生反应：3C0(g)+3H2(g)一CH,0CH,(g)+C02(g),2min时，反应达到平衡状态，测得c(C02)=0.1mol·L。①0~2min内C0的平均反应速率v(C0)=mol·L1·min1,H,的转化率为%。②平衡常数K=(保留三位有效数字)。③向上述体系中再加入0.3mol·L1CH,0CH3与0.3mol·L1H2,平衡（填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图。↑C0的转化率/%100T一a807060LT/℃200220240260280300反应的最佳温度为℃时，此时v正(C0)v逆(C0)(填“>”“<”或“=”)。176

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