19.(12分)某课题组对含钴高炉渣（主要成分有Co2O3、Al203、Fe3O4、Si02、CaO、Fe2O3)资源Ⅱ：探究原材料FeSO,的相关性质化综合处理的流程如下：向50mL蒸馏水中加人FeSO,·7H2O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中(NH)C2Oco:溶解氧浓度随时间的变化，b点时加人NaOH溶液所得曲线如图稀HSO4HO2NaHCO,施液@沉钻CC0,-一→焙烧0,0，a0,10.5610高炉渣→研磨磁选→酸浸滤液①中和沉淀NaOHb(510,8.50)物质A滤渣】滤迹L孩溶芭液河即-AMO,黄钠铁矾11131111118回答下列问题：c(600,0.47)(1)“研磨”的目的为;物质A是(填化学式)。065200400600(2)C020,参与“酸浸”的化学方程式为。滤渣I的主要成分是(填化学式)。(2)对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论(3)“中和沉淀”中，Fe3+生成高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO,),(OH)6]存在于滤渣Ⅱ中。(3)已知：在pH≈4时溶液中，Fe2+被氧化成Fe3+的过程中会产生FeOOH,且c(Fe+)降该过程的离子方程式为。在实验室中，向Fe(OH)3固体中加人等体积的低量大于c(Fe3+)增加量，pH几乎不变。用总离子方程式说明原因，检验反应后0.25mol·L-1Na2SO4溶液和mol·L-1H2S0,溶液，使其恰好完全反应，经蒸的溶液中是否存在Fe2+,可以选择的试剂是发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。A.NaOH溶液B.K,[Fe(CN)s]C.KSCND.邻二氨菲(4)滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为Ⅲ.用铈量法测定市售Fe(OH),中Fe(Ⅲ)的含量{通常认为溶液中离子浓度小于l0-5mol·L-1为沉淀完全；[A1(OH),]~+H+一实验步骤如下：A1(0H)3+H20K=1013.38;K.p[AI(OH)3]=10-33)①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液VmL,以二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol/L硫(5)CoC2 04经充分焙烧质量减少2t,则获得Co3O,的质量为t。酸铈标准溶液进行滴定可得出Fe2+的含量。终点时消耗硫酸铈标准溶液V1mL,原理20.(13分)某小组利用数字化实验模拟制备Fε(OH)2并探究其相关性质，如下：I:模拟制备Fe(OH)22Ce(SO,)2+-2FeSO,=Ce2 (SO,)3+Fez(SO)3装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀（平衡压强，便于FSO,溶液能够进人右瓶）；然②取待测液VmL,溶液中的Fe+在盐酸介质中用Hz(SnCL,)还原成Fe2+,再用HgCl2氧后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FSO,溶液加人左瓶的溶液中，促使左瓶化过量的H2(SnCL)中的FSO4溶液流人右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、2FeCl3+H2(SnCL)=2FeCl2++H2(SnCls)关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。H2(SnCL)+2HgCl2=H2(SnCls)+Hg2 Cl2(4)重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液V2mL,待测液中c(F+)=8/L注射器(用含V、V1、V2的式子表示)；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得F3+的含量0.5 mol/L.FeSO,(aq)若没有加人氯化高汞则测得Fe3+的含量。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)鲁尔阀空气过滤器的气阀西林瓶10%NHH0+0.5mo/LNa2SO(aq)(1)实验证明制备Fe(OH),最佳pH是6~8，采用(NH)zFe(SO,),代替FeSO,、氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是,Na2SO3的作用是·高三化学试题(B卷)第7页（共8页）高三化学试题(B卷)第8页（共8页）

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