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a性18.(13分)某小组在做铜与浓破酸（装置如下图）的反应实验时，发现有如下的反应现象：序号操作现象①加热铜丝表面变黑有大量气泡产生，溶液变为乳绿色浊液，试管底部开始有灰②继续加热白色沉淀生成。品红溶液褪色③试管中出现“白雾”，浊液透并变为澄清，溶液颜色慢慢变为再加热浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多④冷却，将灰白色固体倒入水中e成蓝色溶液明丝浸NaOH溶液的棉团品红石蕊溶液【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCL]2-呈黄色，[Cu(H,O),]叶呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、CuS都为黑色，其中CO溶于盐酸；CuS、Cu,S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。Q)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为d小p三M0十S0,土Hh0(2)试管中品红溶液褪色，体现S0,的Z直性，浸N0H溶液的棉团作用是吸收饭抗征0(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：操作现象I组直接取其铜丝（表面有聚氯乙烯薄膜）做实验溶液变成墨绿色Ⅱ组实验前，先将铜丝进行灼烧处理溶液变蓝请解释形成墨绿色的原因：dl4'5(H州嘉粉￥6泥B度苏轮化学试题第7页（共8页）

容食全国©O所名校高三单元测成示范卷·化学第三单元钠及其化合物个而品对累答高司(75分钟100分)款画小，个一崇要只不考情分析，虽微信扫码高考对接点氨氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质是高考频考点，在高考中常以选择题或填空题的形式考查单元疑难点含钠化合物的有关计算和实验探究观看微课视频课外习题解析滚动知识点阿伏加德罗常数，离子反应下载复习课件典型情境题1、2、8、11、12、13、14、15、16、17可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32K39Co 59 Cu 64第工卷（选择题共43分)封一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列用品的有效成分及用途对应不正确的是雪选项A竹的BCD用品碘盐小苏打过氧化钠“84”消毒液线有效成分NaClNa2CO3NazO2NaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂2.2022年9月，吉林省延吉市为庆祝延边朝鲜族自治州成立70周年，举办了《辉煌七十载亮丽廷边州》大型焰火晚会。烟花利用了焰色试验的原理。下列说法正确的是来太用前球一基0得A焰色试验是指金属在灼烧时火始呈现特殊的颜色，属于化学变化自B,若透过蓝色钻玻璃只看到紫色，说明样品中含有K元素(24:C3DY(新高考)·化学（三）-R-必考一-QGA-Y)

乙醇与水互溶，不能作萃取剂，C不正确：A1Cl,是共价化合物，熔融的AICL,不能导电，D不正确。13.【答案】C【解析】设NaCO3和NaOH的物质的量均为1mol,所加H2SO4少量，仅与NaOH反应，A项正确；设Na,C03和NaOH的物质的量均为1mol,所加H,S04为1mol,则先发生H+0H一H,0,再发生H+CO?一HCO?,H恰好全部消耗完，B项正确：设Na,C0,和NaOH的物质的量均为2mol,所加H2S04为2.5mol,则2 mol OH耗2molH,余2molC0号先与2molH*反应生成2 mol HC03,余1molH*与生成的1 mol HC0反应生成C02,即反应为5H+2C03+20H=HC0,+C0,↑+3H,0,C项错误；设Na,C03和Na0H的物质的量均为2mol,所加H,S04为1.5mol,2 mol OH先与2molH反应，余1molH与1molC0?反应生成HC0?,所以D正确。14.【答案】D【解析】CaS04·2H,0有确定的化学式，属于纯净物，A错误：过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为Mn0?,转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2，B错误；过程IⅡ中，反应的离子方程式为4Mn03+2S2-+9H,0=S,03+4Mn(0H),↓+100H,电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故产生氢氧根，C错误：设转移电子数为xmol,消耗氧气的物质的量为ymol,则S28e024e3281410×480×10-3y10x480x102=1.2,1.4328,y1,2y=0.3,消耗氧气的物质的量为0.3mol,D正确。15.【答案】B【分析】制取Cr,0(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加人氢氧化钾、通入氧气反应将Cr20转化为K,CO4,水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH,除去硅、铝元素，得到含K,Cr,0,滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成C,03。①由流程可知，在碱性条件下，Cr,0,发生氧化反应生成K,C04,反应中氧气为氧化剂、Cr,03为还原剂②由流程可知，“还原”时K,Cr,0,中加入亚硫酸钠、稀硫酸后K,Cr,0,发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为Cr,0号+3S0?+8H一2Cr3++3$0+4H20。【解析】Fe,03不反应，碱熔水浸得到的滤渣为Fe,03,不是Fe(OH)3滤渣，A错误；酸化除硅、铝，加热近沸有利于形成较大颗粒的沉淀，沉淀更充分，B正确：氢氧化铬是两性氢氧化物，加入过量氢氧化钠会溶解，C错误；沉铬完全时，若pH=8,则Cr(OH)3的溶度积常数为1×105×(1×10-6)3=1×10-23，D错误。高三化学参考答案第3页（共6页）

乙醇与水互溶，不能作萃取剂，C不正确：A1Cl,是共价化合物，熔融的AICL,不能导电，D不正确。13.【答案】C【解析】设NaCO3和NaOH的物质的量均为1mol,所加H2SO4少量，仅与NaOH反应，A项正确；设Na,C03和NaOH的物质的量均为1mol,所加H,S04为1mol,则先发生H+0H一H,0,再发生H+CO?一HCO?,H恰好全部消耗完，B项正确：设Na,C0,和NaOH的物质的量均为2mol,所加H2S04为2.5mol,则2 mol OH耗2molH,余2molC0号先与2molH*反应生成2 mol HC03,余1molH*与生成的1 mol HC0反应生成C02,即反应为5H+2C03+20H=HC0,+C0,↑+3H,0,C项错误；设Na,C03和Na0H的物质的量均为2mol,所加H,S04为1.5mol,2 mol OH先与2molH反应，余1molH与1molC0?反应生成HC0?,所以D正确。14.【答案】D【解析】CaS04·2H,0有确定的化学式，属于纯净物，A错误：过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为Mn0?,转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2，B错误；过程IⅡ中，反应的离子方程式为4Mn03+2S2-+9H,0=S,03+4Mn(0H),↓+100H,电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故产生氢氧根，C错误：设转移电子数为xmol,消耗氧气的物质的量为ymol,则S28e024e3281410×480×10-3y10x480x102=1.2,1.4328,y1,2y=0.3,消耗氧气的物质的量为0.3mol,D正确。15.【答案】B【分析】制取Cr,0(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加人氢氧化钾、通入氧气反应将Cr20转化为K,CO4,水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH,除去硅、铝元素，得到含K,Cr,0,滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成C,03。①由流程可知，在碱性条件下，Cr,0,发生氧化反应生成K,C04,反应中氧气为氧化剂、Cr,03为还原剂②由流程可知，“还原”时K,Cr,0,中加入亚硫酸钠、稀硫酸后K,Cr,0,发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为Cr,0号+3S0?+8H一2Cr3++3$0+4H20。【解析】Fe,03不反应，碱熔水浸得到的滤渣为Fe,03,不是Fe(OH)3滤渣，A错误；酸化除硅、铝，加热近沸有利于形成较大颗粒的沉淀，沉淀更充分，B正确：氢氧化铬是两性氢氧化物，加入过量氢氧化钠会溶解，C错误；沉铬完全时，若pH=8,则Cr(OH)3的溶度积常数为1×105×(1×10-6)3=1×10-23，D错误。高三化学参考答案第3页（共6页）

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A.2B.5C.V3+1D.V5+18、己知2021lna=a+n,2021lnb=b+m,其中a≠b,若ab<元恒成立，则实数元的取值范围为()A.(2021e)°，+o∞）B.(20212,+∞)

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2024-10-19 17:42:19

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