(2)处指盟(3)日Aae ASAao「9A5[AGBA.80OaAGO9A且00于A民骑眼林安指(4)选考题：请考生从第14、15题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。14.☐15.☐(10分)请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

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今上进联音更专业更放心一站式考试服务专家15.【答案】(1)酸(2分)盐(2分)5(2分)(2)cdi(2分，少1个扣1分，少2个或有错不得分)d(2分)(3)NaHS04—Na+.+H++SO?(2分，物质错误、未配平不得分)(4)Ba2++20H°+2H++S0子—BaS04↓+2H,0(2分，物质错误、未配平不得分)【解析】(1)CH,COOH在电离时产生的阳离子全部是氢离子，故CH,COOH是酸；碘酸钾(KIO3)是由金属阳离子与酸根阴离子形成的化合物，属于盐，所给物质中与KIO,一样属于盐的有：熔融BaCl2、固体NaCl、CuS04·5H,0、固体NaHS04、固体Na,CO,共5种。(2)导电的条件是要有自由移动的离子或电子，KOH溶液、熔融BaCl2能产生自由移动的离子，石墨中有自由移动的电子，故能导电的物质有KOH溶液、熔融BaCL,、石墨：KOH溶液是混合物，石墨是单质，故能导电且属于电解质的物质只有熔融BaCl2。(3)固体NaHSO4在水溶液中完全电离，故电离方程式为NaHS04一Na*+H++SO?。(4)从A点到B点是Ba2+和S0?恰好完全反应，H+和OH恰好完全反应，离子方程式为2H++SO子+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0。16.【答案】(1)煤油或石蜡油(1分).2Na+2H,0一2Na++20H+H2↑(2分，物质错误、未配平不得分)(2)反应生成氮气，能防止Na,0继续被氧化生成Na,0,(2分，合理表述即可)(3)2Na,02+2C02—2Na,C0,+02(2分，物质错误、未配平不得分)(4)2HCl+NaC10—NaC1+Cl2↑+H,0(2分，物质错误、未配平不得分)(5)8.4(2分)(6)①酚酞被氯水中的HC0氧化，红色褪去(2分，合理表述即可)酚酞溶液（或NaOH溶液，1分）②（或①，1分）【解析】(5)根据反应2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0,设混合物中含有g NaHC0,由差量法可知2×8462=1006.9=8.4。(6)红色褪去的原因还可能是酚酞被氯水中的HC0氧化；用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加人适量NOH溶液，若无明显变化则原因为①；若溶液恢复成红色则原因为②或取少量褪色的溶液于试管中，加入适量酚酞溶液，若无明显变化则原因为②：若溶液恢复成红色则原因为①。17.【答案】(1)检查装置的气密性(2分，合理表述即可)(2)还原性(2分)2Fe+3CL,△2FeC1,(2分，物质错误、未配平不得分，漏写“△”扣1分)(3)分液漏斗(2分)干燥C12(2分，合理表述即可)不能(2分)(4)HCl与Fe反应生成的H2与Cl2混合受热易发生爆炸(1分)，且有无水氯化亚铁杂质生成(1分)【解析】(1)实验开始前应先检查装置的气密性。(2)装置A中反应会生成Cl,Cl元素化合价升高，体现了浓盐酸的还原性，F和Cl,发生的反应为2Fe+3CL,△2FeC13。(3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；无水氯化铁易潮解，C,需要用浓硫酸干燥，故装置F中碱石灰的主要成分是固体氢氧化钠和氧化钙，可用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中水蒸气进入装置E中使氯化铁潮解，无水氯化钙不能吸收C2,所以不能替换，高一·化学第3页（共4页）

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