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绝密★启用前0金太阳大联考高三地理考试4在定植穴覆盖土盘①促进肥料腐熟厚度注意事项：(考试时间：90分钟试卷满分：100分)A.①②C.②③1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上5.对土盘自然下沉2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂A降水入渗黑、如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在C.流水侵蚀答题卡上。写在本试卷上无效。6.幼苗阶段的遮阵3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。A营建温室玻璃在金球：示意我国1949~轮杰卷共2小题，每小盟2分，共41分。在每小题给出的阳个法项中，只有一项是符合题日要求的。第I卷（选择题共44分）部耳其高原某区域最高海拔3627m,年平均降水量28mm,冬季1月均温在0℃以下长这区墙小流藏众多，不同流玫的河流在山区和平原均出现水尚发章干图为孩区城位置及小流域示意图。据此完成1一3题。40P辽山脉都一国界线7.1989年后我A国际8 km小流域C.国际编边界8.2009年以河流蜜1.该区域流域众多，反映出其地形A.国内细A总体北高南低B.向单一方向倾斜C.国产C.总体起伏较大机场间2.该地洪水多发生在D.围绕高地中心辐散年底（新冠A.1月B.4月C.7月3.在山区和平原均出现洪水高发带，分别是由于D.10月排名A集水广汇流快2B.排水快降水多3C.降水多集水广4D.汇流快排水慢5波罗蜜为常绿高大乔木，适生于无霜冻、年降雨量充沛的热带地区。海南某果园在种植波6罗蜜之前开挖定植穴，定植穴内填充底土20c,再将30kg有肥和0.5kg磷肥与土混匀施入，最后回盖，土盘高出地面20cm(如图)。15~20天土盘自然下沉后，开始定植波罗蜜幼苗。幼苗阶段需要注意遮阳、保湿。据此完成4~6题。【高三地理第1页（共6页）】2005C·HEN·

202~2023学年上学期高-年级半期考试试卷6,根据图示地层分布，判断地理A.爬行动物一脊椎动：⑥海生无脊椎动物C.爬行动物一海生无注意事项：本试卷满分100分，考试用时75分钟。D.海生无脊椎动物2021年11月10日，1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上升，最终在气球上升到4015.“图4为该男子当时自拍的种又日答法择题时，选出每小愿答案后，用铅笔把答赋卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在7,该名男子拍照时所在日答题卡上。写在本试卷上无效。A.臭氧含量较多3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。C.厚度大致均匀(國4,本试卷主要考试内容：必修第一册第一章至第三章第一节8.大气中A.氧是地球生物体16.宋一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是行B.二氧化碳是光合诈蜘合题目要求的。仙O氮是维持生命2022年6月16日，77年出现一次的“七星连珠”D.杂质不参与天如酃奇观现身（如图1）。据此完成1一2题。图5为大气受热玉二、非1.图中与地球具有相似结构特征的行星是9.图中序号代表的地王17.阅长A甲、乙、丁B.丁、戊、己A.①一太阳辐射材米C心己、庚、辛D.乙、丁、戊⊙®一大气逆辐区2,人们可以看到“七星连珠”现象的前提条件是行星10.冬季地表积雪利了王国绕日运动具有A.①增强，地面图1建立数B.共面性B.②增强，大气家“)D.周期性日③减少，地面南图2示意青岛市月平均太阳辐射量的变化，青岛市雨季主太阳辐射量/kW·h·m3D.④减少，地面的内要集中在6~8月份。据此完成34题。18011.大气吸收④而成3.太阳辐射160A.较少，因为(舸学化、140A.来自核裂变反应B较多，因为(出了AB.为火山喷发提供能量1C.较少，因为师董不©易干扰地球磁场80D.较多，因为D.为人类提供清洁能源图6为某时()根601大4.青岛市5月太阳辐射量为一年中最大，推测其主要影响因素是12345678910111212.图中北京和(2)根月份B天气状况图2A.太阳活动A.北京风C,日地距离D.气温高低B.北京风)图3示意某地含化石地层分布，其中①地层含恐龙化石，②地层含裸子植物化石，③地层和C.上海风④地层分别含鱼类化石与三叶虫化石。据此完成5一6题。D.上海风5.图中属于中生代地层的是13.甲地此时自部A.①②(BQ③A西北万C.①④D.③①图3C.东北)·23-120Λ1·【高一地理第1页（共4页）】

读某地大气水平运动的受力情况示意图，完成12~14题。(hPa)18.重庆5500米高空的风向是-101212.图中字母a代表的是bA.偏东风B.偏南风C.偏西风D.偏北风1006A.水平气压梯度力19.海平面气压最高的是1000B.地转偏向力A.香港B.长沙C.西安D.北京C.摩擦力班级姓名分数D.近地面风向1234567891011121314151617181913.对风的速度有影响的力是答案A.a、dB.a、bC.b、dD.b、c二、非选择题（共24分）14.图示区域不可能位于20.阅读图文材料，完成下列要求。(24分)A.中国B.美国C.俄罗斯D.阿根廷右图示意2021年7月1日10时，澳大利亚海平面等压7月1日10-00白天，陆地增温快，海洋增温慢；夜晚，陆地降温快，海洋降温慢。海陆风就是海陆间昼夜温度差异引起的大气环流。下图示意海陆间的大气热力环流。线（单位：百帕）分布，据此完成15~17题。白天夜晚15.此刻珀斯的风向是些A.东南风OB.西南风C.偏北风24(1)在图中绘出白天和夜晚海陆间的大气热力环流模式。(8分)08D.偏东风16.图中四地风速最大的是A.甲B.乙C.丙(2)分析夏季大气热力环流对滨海地区气温的调节作用。(8分)当D.丁17.图示区域气压最大差值可能为A.30hPaB.41hPaC.47hPaD.52hPa下图示意东亚部分地区500百帕等压面的高度分布，据此完成18~19题。北家5340m(3)我国海南岛白天多雨，夜间多晴朗。运用海陆风形成的原理，分析这一地理现象的形成5430m原因。(8分)青岛西安5520m上海5610m5100m重庆长沙昆明5790m2015年3月3日下午2时地理（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷五地理（人教版）第4页（共4页）新教材

2022学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测地理试题卷考生须知：1.本卷分选择题1、选择题、非选择题三部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卡上填写学校、班级、姓名、考号，贴好条形码，并仔细阅读注意事项。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效。考试结束，只需上交答题卡。一、选择题I(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)图1为土壤剖面的各层特点描述，图2为某同学依据所学知识绘制的土壤发育阶段序列。颜色较深。星灰黑色溶解于水的矿物质向下运移了入上层淋失的物质在此沉积丙疏松的风化甲碎屑物质甲坚硬的岩石阶段阶段非阶段川阶段N第1、2题图1第1、2题图21.甲层为A.淀积层B.淋溶层C.母质层D.腐殖质层2.影响丙、丁两层形成的主要因素有①成土母质②气候③地形④生物A.①②B.①③C.②③D.②④2022年8月，都阳湖露出了湖底的草洲和河道，水位已减少到枯水期的标准，比往年提前了一百多天，出现“汛期反枯”现象。图为都阳湖水域面积变化对比图。完成3、4题。

井却始终术能取到饮用水。下图示意含尔金井的地质剖面和近1S0多年的地温复化、成21~23题。深度/米會尔金井01温度/℃图图文化层10日出平量》的市史20细砂40140砂岩26.转候全怀新者意6080*8011854年100-●·1934--1937年100砂岩1959-1962年··1202008年14012021.推断舍尔金井最不适宜挖掘的季节为名B.夏季C秋季D冬季A.春季圜蜘2合尔全并夫系到并水的主原四是肉金个快f代A.岩石致密B无地下水D.冻土深厚脚23.舍尔金井可用于研究①土地荒漠化②多年冻土③地质构造④气候变化⑤岩浆活动长A.①②③B.①②④C.②③④D.②3⑤气候临界点是指全球或区域气候从一种状态达到另外一种状态的关健“门槛”，一旦点被激活，地球系统将无法回归至过去的稳定状态。近日，发表于《科学》的一项研究表由于全球升温，科学家们全面评估并确定了9个对地球系统功能有重大影响的全球临界点，含了冰盖、冻土、雨林、珊瑚礁等地理事物。下图示意9个临界点的分布。据此完成24、25职时鸡（○临界点◆连通性24,结合图文材料，推测下列临界点所对应的地理事物正确的是车所(A.①一亚寒带针叶林B.④一大茜洋洋流C.⑥—永久冻土层D.⑦热带雨林25如果②处临界点被激活，则对其他地理要素的影响正确的是使④增强，欧洲西部、北美地区气温降低靠使④增强，欧洲西部、北美地区气温升高C使④减弱，欧洲西部、北美地区降水增加D.使④减弱，欧洲西部、北美地区降水减少(哈百)高三地理第5页（共8页）

已知：①废料中主要含有CoS、Al,0,、MS,其他杂质不参与反应：②焙烧时，Mo元素转化为MoO,;③浸取液中金属离子以MoO、Co2“、A1形式存在：④25℃时，CoC,0,的Kp=4×106。回答下列问题：(1)C0元素在元素周期表中的位置是已知Mo的核电荷数为42，Mo(V)离子的价层电子排布式是(2)焙烧时，发生氧化反应的元素有(填元素符号)。标准状况下33.6L02参与焙烧，完全反应时转移的电子的物质的量为(3)酸浸时，所用疏酸过量，则M0元素发生转化的离子方程式为(4)在实验室进行操作I,所用到的玻璃仪器有(5)萃取Co2的原理是“Co2+H2RCoR+2H*”,水相2中存在的主要阳离子有,加人试剂X是(填名称)，假定水相3中C。2+的浓度为cmo/L,且沉钴过程中加人沉淀剂固体后不考虑溶液体积变化，并忽略盐类的水解，当C2“沉淀完全时，溶液中c(NH)最小值的计算式为mo/L（用含g的计算式表示)。(6)在空气中加热10.98gCoC0,·2H,0,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有C02和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为温度范围/℃固体质量/g150~2108.82210~3204.82890~9204.5016.(15分)纳米Fe,0,在催化剂应用方面具有突出作用，橙子辅导在进行心，0，的相关实骏。实验一：由铁粉制备Fe,O4。还原铁粉显棉花图8化学·第5页（共8页)

(2)为了提高浸出率，可采取的措施为思小之共明本调粉生滤渣中的非金属氧化物为(写化学式)以合里过(3)L,-984(HR)苯取时的反应机理为，2HR+Cw*一R,Cu+2H△H>0,钢离子在油水两相的分配比D=C二，[R,Cu。[Cu+分别表示微粒在平衡时油相、水相的度.已知初始时水相铜离子的浓度为0.032m01/L,当络合苯取达到平衡时紫外分光光度计测得[Cu+门-25.64g/mL,则D(假设油相与水相的体积相等，且忽略萃取过程中体积的变化)：“反萃取”可选用的萃取试剂为(4)“沉镍时”调节pH的范围为,“一系列操作”为:NiSO,在强碱溶液中用NaCO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NO(OH),该反应的离子方程式是出20.(门分)江业上，四氯化锡(SC1:)常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在常温下其为无色液体，熔点一33℃，沸点114.1℃，在潮湿空气中极易水解。实验室将培融的金属锡（熔点231℃)在300℃左右与绝对干燥的氯气反应生成无水四氯化锡，反应原理为：西职博作一中开中游性GSn+2Cl,aSnC1,其实验装置如下图所示.国常升通的中拉寸出其而金中谁1器中器容因法事()岸中应员,81代出的城师若南识彩事饰)3（企01），D(1)仪器a的名称是,其中A装置中发生反应的还原剂为44小23衡和装置C中试剂相同，该试剂的作用为览出2,进人D0aM年通盐及中中的气体还含有(3)实验开始排完空气后应先点燃」月：血装置酒精灯或喷灯（填装置序号）：装置E中冷H展管的作用是：3经S4一，冷凝水应从4口出水，(4)装置F中球形干燥管内试剂为碱石灰，其作用是C☑.)(5)SnCL,在空气中极易水解，生成白色粉末状Sm0H0,并释出HC而星现白色雾玖，该反应的化学方程式为迪△士收集少量白色船末并称量质量，然后加热重时质量减少1物，则x≈26(计算结果保留小数tX00Sr(4窗三Sn0,Xhw+4(1+.60的7H24ox-120吗g“y6一轮复习联考（一全四春化学表8酒供8）20DD以(

(3)KMnO,常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMn0:溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL(4)某FeC2042H0样品中可能含有的杂质为Fe2(C043、H2C204-2H0,采用KMn04滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：1.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃.用c mol1的KMO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为F2+,加入稀H2S04酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含HC204·2H0(M=126g·mol1)的质量分数表达式已知：为。(式中数字须化简，并保留3位有效数字)下列关于样品组成分析的说法，正确的是C)(填标号)。A.'V2=3时，样品中一定不含杂质基)，回B.越大，样品中HC,0:·2H0含量一定越高(1)C的(2)A→EC.若步骤I中滴入KMnO,溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低(3)CD.若所用KMmO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高是(4)已知20.[化学一一选修5：有机化学基础](15分)中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮(5)同时类物质（如槲皮素、木犀草素等）对C0VID19病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G一种核磁a苯环上的化学合成路线如图所示：b.既能发

贵阳市2023届高三年级摸底考试试卷化学2022年8月供参考的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40第I卷（选择题共42分）选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.可用白洗水壶中的水垢B.医疗上常用95%的酒精作消毒剂C.煤经过气化和液化等物理变化可获得洁净的燃料D.葡萄糖和蛋白质进入人体内都是经水解后被吸收2.下列化学用语使用正确的是()A.KC1的电子式：K:注B.乙烯的比例模型：88C.氯离子的结构示意图：D.中子数为8的N原子：I5N3.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.22.4L新气所含的质子数为18NB.标准状况下，7.2g戊烷中共价键数为1.6NC.0.1 mol.L HCIO,溶液中含有的H数为0.1ND.3 mol NO,与H,O完全反应转移的电子数为4WA4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.SO,具有氧化性，可漂白纸浆B.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂C.明矶溶于水生成A1(OH,胶体，可用于净水D.氢氟酸能与SO,反应，可刻蚀石英制作艺术品5.分离下列混合物所采用的方法中错误的是()A.乙醇和乙酸混合：蒸发B.花生油和水混合：分液C.碘和细砂石混合：升华D.泥沙和食盐水混合：过滤

A.步骤①需要过滤装置A,装置I中发生的反应为NaNO,+NH,Cl△NaCI+N,+2H,O班级B.步骤②需要用到分液漏斗B.加热片刻后将酒精灯移开，反应仍能进行说明该反应是放热反应C.步骤③需要用到坩埚C.装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D.步骤④需要蒸馏装置D.在装置Ⅱ末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法15.FeCL3是一种重要的金属蚀刻试剂，固体FeCl3易潮解易升华（熔点为306℃，沸18.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制姓名点为315℃)，如图是实验室制取少量固体FeC13的装置图（夹持装置略）。备碳酸镧，反应的化学方程式为2LaCl?+6 NH.HCO3=La2(C03)3Y十分散有铁粉的石棉球6NHC+3CO2个+3H2O。下列说法不正确的是得分浓盐酸浓氨水盐酸LaClKMnO试剂X试剂Y生石灰溶液生石灰X选择是浓硫酸NaOH溶液A.从左向右接口的连接顺序：F→B,A→D,E←一C答题术G下列有关说法错误的是B.装置X中盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液A.A装置内制氯气反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C,装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水19.C12O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备C.反应器D和收集器E的设计可以防堵塞C12O的原理为HgO(红色粉末)+2C12一HgC12(白色粉末)+Cl2O,某化学D.设计F装置的目的不是干燥氯气，而是防止G中水蒸气逆流进入E使FeCl,潮解小组用如图装置制备C2O(部分夹持装置略去)。16.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是铜丝浓盐酸5浓硫酸灰黑色固体6KMnO7冷却装置水浴18-20℃(温度-33℃8A.反应过程中，试管I中出现的灰黑色固体是Cu2O①②③④⑤B.反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I中加入水已知：①C120的熔点为一116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色②高浓度的C12O易爆炸，C12O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。10D.为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水下列说法错误的是17.某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色接下B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止CL2O与橡胶塞反应NaNO,饱和溶液C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是空气及过量的C2D.通入干燥空气的目的是稀释生成的C12O,防止发生爆炸干燥管20.检验下列物质所选用的试剂正确的是选项待检验物质所用试剂海水中的碘元素淀粉溶液BS02气体澄清石灰水溶液中的Cu氨水溶液中的NHNaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸化学·周测卷（二十）第5页（共8页）化学·周测卷（二十）第6页（共8页）

接上页二、非选择题：本题共3小题，共40分。①HS在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是21.(12分)利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利用的选择题目的同时有利于环境保护。脱硫原理：利用羟基自由基(·OH,氧元素为一1②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是答题栏价)将燃煤中的含硫物质（主要是FS2)氧化除去，其装置示意图如图所示。(3)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电硫酸铅电极11源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无无水LiCl-KCI12处理后废水水LiCl-KCI混合物受热熔融后，电池即可瞬间钙电极硫还原菌石墨1石墨2电池壳13OH输出电能。该电池总反应为PbSO,+2LiC1十14生物膜S02H,0\Ca-CaCl2+Li2SO4+Pb。有机物)15①负极电极反应式为有机废水海水空气（氧气）煤浆-H,$0,混合液(1)a为极，电极反应式为②电路中每转移0.2mol电子，理论上生成gPb。16(2)X为(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。23.(14分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥了17(3)利用羟基自由基除去煤中FS2的反应的离子方程式：越来越重要的作用，如在字宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各18理论上处理12.0gFeS2,b极消耗标准状况下的空气（氧气占空气体积分数样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的21%)约L。19(4)利用上述装置对某含FS,的煤样品进行电解脱信息，回答下列问题：20硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫0(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐率（溶于水中的硫元素质量占煤样品中硫元素总30每量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为5MnO2十2Ag+2NaCl质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5盥10Na2MnO1o+2AgCl。后脱硫率下降的可能原因：随着pH的升高，反0.51.01.52.02.53.0应物的氧化性或还原性降低；①该电池的负极反应式是②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的《填“正”或“负”)极。22.(14分)原电池的模型在研究环境修复、微生物利用和航天等多个方面有着重要(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH用电器一的作用。燃料电池性能的装置如图所示，两电HCOOH(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为KOH环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO极区间用允许K+、H+通过的半透HCOOFe2←物质A的反应原理如图所示。膜隔开。①作负极的物质是←02Fe,O.疏松、能导电)①电池负极电极反应式为HCOeFe3②正极的电极反应式是(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微;放电过KHCO,←→KS0半透膜生物燃料电池的工作原理如图所示：程中需补充的物质A为(填化学式)②电池工作时，当电池右侧电极区通入标准状况下11.2LO2时，负极区消有机物→HS硫氧化菌耗燃料HCOOHg(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为S03H质子交换膜K2Zn(OH)4,写出该电池的总反应方程式：化学·周测卷（十二）第7页（共8页）化学·周测卷（十二）第8页（共8页）

液（主要成分为Cu(NH)4C2)为原料制备CuC1的工艺流程如下。下列说法正确的是(）(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和O2,原理如图所示：H,S0Na,SO3、NaClS02NO2NaOHN2(NH4)2SO3蚀刻废液一→沉钥一→C0一→酸溶→还原过滤、洗涤→CuCl氨水溶液铵盐溶液)A.“沉铜发生反应的离子方程式：[Cu(NH,)]+4OH二Cu0↓+4NH,个+2H,0NO2被吸收过程的离子方程式是(5)若32.0gCu与定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44L气体N0和B.“还原步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1NO),则消耗的NO3溶液中溶质的物质的量为C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu*、H、C1、SO16.(每空2分，共16分)FeCl3、FeCL2在工业生产中有很多用途，其中FeCl2是一种常用的还原剂、D.“洗涤时可使用水作洗涤剂，因为CuC1难溶于水媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FC2。有关物质的性质如下：三、填空题C6HsCl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl215.(每空2分，共14分)硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。不溶于C6HC1、C6H2Cl2、I.下列物品或设施：溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇苯，易溶于乙醇，易吸水①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。熔点/℃-4553易升华直接使用了硅单质的是（用序号填空）Ⅱ.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。沸点/℃132173硫元素的价态(1)用H2还原无水FeCl3制取FeC2。有关装置如图1所示：+6→H2S04→C稀盐酸+4→D→E0锌料-2B4气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别图1(1)写出简单气态氢化物B的结构式：①A装置中装锌粒的仪器名称是(2)写出S02转化为A的化学方程式：②H还原无水FeCl制取FeCl2的化学方程式为(3)下列五种有色溶液与$02作用均能褪色③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为(填字母，装置可多次使用)：①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液(2)利用反应2FeCl3+C6HsCl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCI↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装体现了SO2还原性的是（用序号填空）置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

CH2OHHOOC COOH NH2COOHCH2 CHCH2 CH2乙醇.浓HsO,CH,CH,OOCCH,CHCH.CH。KBH4、H2O(7)25℃浓H2S)4NH2HCH,CH,OH酸性KMa4溶液CH,COOHCH2 OOCCHa(3分)》意·28·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QGA】

(6)3C1,+6NaOH(浓)△5NaC1+NaCio,+3H2O(3分)+1628814.(1)11/(1分)(2)HC1O4(2分)(3)NaT.+TNa一Na:gNa(3分》(4)Cl2+2Br—2CI-+Br2(3分)(5)Al2O3+2NaOH=2NaA102+H2O(3)(6)离子键和共价键(2分)(7)i.第五周期IA族i.bd(各2分)15.(1)氧化性；漂白性；还原性(2)Cl2+SO2+2H2O=H2SO+2HCI(3)品红；检验混合气体中的二氧化硫是否除尽（每空3分）意·33·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SB一必修第一册一FJ】

周测卷四烷烃的结构与性质1.B解析：烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，A项正确；“低碳”主要是指二氧化碳的排放量，B项错误；图中HC1的循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，C项正确；用乙烷和氯气光照制取氯乙烷，会有副反应发生，生成二氯乙烷等副产物，所以导致C原子利用率低，即用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”，而应用乙烯与氯化氢加成制取，D项正确。2.D解析：甲烷中只含C、H两种元素，属于烃类，A项正确；天然气中含甲烷(85%)、少量乙烷(9%)和丙烷(3%)等，则甲烷是天然气的主要成分，B项正确；甲烷能与氯气发生取代反应，C项正确；甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。3.A解析：常温常压下，甲烷的相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，故甲烷的密度比空气小，而乙烷、丙烷、丁烷相对分子质量均大于空气平均相对分子质量29，故密度比空气大，A项错误；所有烃的密度都比水小，B项正确；甲烷中氢元素占比最大，质量分数最大，C项正确：烷烃中，碳原子个数越多，沸点越高，则沸点：2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>正戊烷>丙烷，D项正确，4.C解析：石墨烷是石墨烯的加成产物，二者结构不同，A项错误；石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应，B项错误；石墨烷含有碳元素和氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，C项正确；烷烃的通式是CH2+2,每成一个环少两个氢原子，D项错误。5.B解析：正丁烷的沸点为一0.5℃，常温时只需稍微加压即可液化，而减小压力即可汽化，所以最适合作打火机的燃料，A项正确；C4H有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，正丁烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故C4H的一氯代物有4种，B项错误；同分异构体中，支链越多，熔、沸点越低，C项正确；丙烷与甲烷都属于烷烃，结构相似，在组成上相差2个CH2原子团，二者互为同系物，D项正确。6.A解析：在该反应中C1·起催化剂作用，一旦产生，反应即可进行完全，不需要一直光照，A项错误；依据反应历程可知C】·在链反应中先消耗后生成，所以链反应可以周而复始、反复进行，B项正确；依据反应历程，两个·CH3可以结合生成CH3一CH3,所以产物中可以出现CHCH3,C项正确；每个CHC1中含4个共价键，标准状况下22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol,共价单键的数目为4×6.02×1023，D项正确。7.AD解析：制备氯气时先在烧瓶中加二氧化锰，再通过分液漏斗加浓盐酸，然后加热。实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷，A项错误；生成的氯气中含有水，装置B除具有控制气流速度、均匀混合气体的作用之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B项正确；装置C经过一段时间的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯意·7·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修3一QG】

1OH平衡左移，N:0》的值都增大，C项错误；稀释后④溶液的pHC(NH)分别为3、5，D项正确。9.A解析：溶液中○3的物质的量恰好等于加入K+的物质的量，说明反应HNO3+KOH—KNO3十HO恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)=n(KOH),即V×103×10m=10V×103×10”-14,得m十n=13。10.C解析：由于重水的离子积常数为1.6×1015，因此重水中c(D)=4×108,A项错误；在0.01mol·L1的NaOD的重水溶液中，c(OD)=0.01mol·L1,根据重水离子积常数，可推知c(D)=1.6×103mol·L1,pD不等于12，B项错误；在0.01mol·L1的DC1的重水溶液中，c(D)=0.01mol·L1,因此pD=2,C项正确；n(DC1)=0.25mol·L1×0.1L=0.025mol,n(NaOD)=0.2mol.L1X0.05L=0.01mol,c(DCD=0.025-0.01）mo=0.1mol.L1,0.15L因此对应溶液的pD=1,D项错误。11.(1)增大(2分)(2)1×10-14;11(各2分)(3)强(2分)(4)1:9(2分)(5)①1.0×10-13(2分)；>(1分)②10-bmol·L-1;10-amol·L-1(或1×105-13mol·L-1)(各2分)12.(1)酸式滴定管(2分)(2)0.80(2分)(3)溶液由无色变成浅红色，且30s内不褪色(2分)；22.00mL(3分)(4)符合(2分)(5)偏低；无影响；偏高（各2分）13.(1)+3(1分)(2)PCL3+3H2O—=H3PO3+3H++3CI-(3分)(3)正盐(3分)(4)2:1(3分)(5)①1.0×10-2②HPO5+OH-—HPO+H2O(各3分)@·23·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·N】

器”可知，A、B连通后压强相等，A项正确；由题意“将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器”“这是一个不伴随能量变化的过程”可知，此过程为自发过程，B项正确；由题意知该过程中：△H=0,△S>0,所以△H一T△S<0,可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，C项不正确；由题意“将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器”可知，该过程为由有序到无序的过程，属于熵增加，混乱度增大的过程，D项正确。14.B解析：反应的中间产物有NO、NO3,A项错误；第二步反应不影响第一步的平衡，且第二步反应为慢反应，则第二步中NO2与NO的碰撞仅部分有效，B项正确；决定N2O分解速率的是慢反应，C项错误；活化能越小，反应速率越快，则第三步反应活化能较小，D项错误。15.C解析：根据图像，升高温度，K增大，结合等效平衡的原理和Q。与K的关系分析判断。向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3mol炭粉，发生反应CO2(g)十C(s)=2CO(g),气体的物质的量增大，极限转化生成0.2olC0,乙容器中加入0.4 mol CO,乙中CO的浓度大，则曲线I对应的是乙容器，曲线Ⅱ对应的是甲容器，A项错误；a、b两点C0的浓度均为0.16mol·L-1,则：甲CO2(g)+C(s)2CO(g)起始/(mol·L-1)0.10反应/(mol·L1)0.080.16平衡/(mol·L1)0.020.16乙CO2(g)十C(s)=2CO(g)起始/(mol·L-1)00.4反应/(mol·L1)0.120.24平衡/(mol·L1)0.120.16ab两点对收平衡体系中气体的物质的量之比为公设-81岭-，仙b两点对应温度不同，无法求得a、b两点对应的压强之比，B项错误；a点时，CO的体积分数为0.12+0.160.167，a点比c点的压强大，减小压强，平衡正向移动，则c4点C0的体积分数大于，C项正确；升高温度，K增大，且1100K时平衡常数K=(0.16)20.12≈0.21,900K时，起始时向容器乙中加入C0、CO2、炭粉各2mol,@·6·【23新教材老高考·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一Y】

南平市2021一2022学年高二下学期期末质量检测化学试题参考答案及评分标准评分说明：.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平、未注明反应条件扣/分。第1卷一、选择题：每小题4分共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.D2.B3.A4.B5.A6.A7.D8.C9.D10.C第I1卷二、非选择题：均为必考题，每个试题考生都必须作答。11.(10分)()羧基酯基(各1分，共2分)(2)还原反应(1分)(3)4-甲基-2-己醇(2分)有(1分)(4)HOOCCH2CH2COOHHOCH2CH2OH(各1分，共2分)COOCH-O-CH3(5)(也得分)(2分)12.(11分)(1)1s22s22p2(1分)纺锤形（或哑铃形）(1分)(2)三角锥形(1分)后者(1分)(3)共价(1分)4NA(2分)(4)2(2分)AC(漏选得I分，错选不得分)(2分)13.(12分)(1)原子光谱(1分)1

(4)石墨烯可采用化学方法进行制备，如采用六氯苯六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给4.(20分)铁及其化合物具有广泛的应用。回出了六氯苯、六溴苯、苯六酸（俗名为蜜石酸）的熔点和水溶性：回答下列问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置为,相同条件下，Fe+比Fe+稳定，原因是六氯苯六溴苯苯六酸Br(2)一种以二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如图所示，其中Ph为苯基，r为物质铱元素。该结构中电负性最大的元素为(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为P原子的杂化方式为BrHO,分子中不含有的化学键类型是(填选项字母)。熔点/℃231325287努水溶性不溶不溶易溶①六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是②苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异，原因是A.离子键③苯六酸分子中C的杂化方式是B.配位键(⑤)铌元素(Nb)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d'5s'。下列不同C.极性共价键Nb微粒的核外电子排布式中，失去最外层1个电子所需能量最小的是(填选项D.非极性共价键字母)。E.o键a.[Kr]4d35sb.[Kr]4d25s'5pF.x键c.[Kr]4d'd.[Kr]4d(3)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。(6)B-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。若该晶体的晶胞参数为apm。则距离最近的两个锰原子之间的距离为OY当Fe00Fe与O的重合投景2烯Mn其中铁酸钇的化学式为,已知1号0原子空间坐标为(0,0，),2号0原子空间坐标为(2名m,号-0，则3号®原子的空间坐标为,若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm,阿伏加德罗常数的值用Na表示，则该晶体的密度为g·cm(列出表达式即可)。化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复习40分钟单元检测卷十八化学（人教版）第4页（共4页）

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记全国I@迥所名校单元测试示范卷·化学第九单元电解池金属的电化学腐蚀与防护(90分钟100分)电子转移数目的计算、电极反应式的书写、电解池的基本高考对接点理论是高考频考点，在高考中常以选择题和填空题的形式扫码看微课视频获取复习资料包命题考查回▣视点单元疑难点电子转移的相关计算日常生活情境生产环保情境实验探究情境▣命题情境点5、6、16题3、10、11、13、15题18题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na 23S32C135.5Fe56Co59第I卷(选择题共45分)题序12356789101112131415答案DDABD一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其放电时的工作原理为V)十2H++V2一VO+十V3+十H2O。用铅蓄电池对其进行充电时，与铅电板相连的一极生成的物质是A.VOB.V2-C.VOD.V3解析：铅蓄电池放电时，铅电极为负极，与负极相连的一极为阴极，充电时阴极发生还原反应：V3+十e—V2+,B项正确。答案：B2.下列有关纯铜的冶炼方法正确的是A.加热分解法B.高温碳还原法C.熔融电解法D.电解精炼法解析：热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，铜不能用加热分解法制得，A项错误；高温碳还原法是利用碳和氧化铜在高温条件下反应制铜，同时生成二氧化碳，制得的铜纯度不高，B项错误；熔融电解法需将铜的化合物如氧化铜加热至溶融，耗能大，成本高，C项错误；电解精炼法制铜，是在以硫酸铜溶液为电解质溶液中将粗铜连接直流电源的正极为阳极，精铜连接直流电源的负极为阴极，为纯铜的治炼方法，D项正确。答案：D3.℃剑桥法是一种新型直接电解金属氧化物冶炼金属的方法，利用该法可制备金属镝(Dy),其原理如图所示。下列说法正确的是直流电源聚乙烯醇和Dy203石墨熔融CaCl2A.电极a与直流电源正极相连66【23DY·化学-R-选修4-N】

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记16.Z是合成某药物的中间体，其合成片段如下：COOHCOOCHCOOCH2(CH3)2S)4H2,NiK2COOHOCHOCHNO下列说法不正确的是A.Y分子中一定共平面的碳原子数为7B.Y生成Z的反应类型是氧化反应C.用碳酸氢钠溶液可以检验出X中含有羧基D.与X含相同官能团且苯环上有三个取代基的X的同分异构体有9种解析：与苯环相连的碳原子与苯环一定共平面，Y分子中一定有7个碳原子共平面，A项正确；Y生成Z的反应类型是还原反应，B项不正确；X含羧基、羟基，羧基与碳酸氢钠反应产生CO2,羟基不和碳酸氢钠反应，C项正确；与X含相同官能团且苯环上有三个取代基的X的同分异构体有9种，D项正确答案：B第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、非选择题（本题包括4小题，共56分）17.(13分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：(1)称取9.0gA,升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。A的相对分子质量为(2)将此9.0gA在足量纯O。中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。A的分子式为(3)另取9.0gA,与足量的NaHCO3粉末反应生成2.24L(标准状况)CO2,与足量金属钠反应生成2.24L(标准状况)H2。写出A中含有的官能团名称：(4)A的核磁共振氢谱图如下，A中含有种氢原子。(5)综上所述，A的结构简式为(6)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：答案：(1)90(2分)(2)C3HO3(2分)(3)羧基、羟基(2分)(4)4(2分)OH(5)CH-CH-COOH(2分)(6)CH:CH(OH)COOH++NaOH-CH CH(OH)COONa+H2O(318.(15分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的有效成分，可用多酚A制备，一种合成路线如下：A(CHa)SO4雷尼镍D(C6H603)①H.COOCHcH,②(C1oH120)OCHOCH:B③浓HS04,△FE←④(ColOG OCH74【23新教材·DY.化学-R-选择性必修3-G DONG】

教学金国0所名接单元测试示范寒区札记B.用木材等经化学加工制成的粘胶纤维属于合成纤维C.塑料的主要成分是合成高分子化合物，即合成树脂D.聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”解析：三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，A项正确；用木材、草类等经化学加工制成的粘胶纤维属于人造纤维，不是合成纤维，B项错误；塑料的主要成分是合成树脂，属于合成高分子化合物，C项正确；聚乙烯中碳原子之间形成单键，性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”，D项正确。答案：B7.某线型高分子链段为…。此高聚物的单体最少有A.2种B.3种C.4种D.5种CH-CH2解析：这是加聚产物，断键位置如图所示。故该高聚物的单体为CH一CH2、CH一CHC1CH=CHCH-CH2。答案：C8.下列有机高分子材料是通过加聚反应得到的是OHA酚醛树脂H七CH2 OHB.涤纶HOECCOCH2CH2OHC.聚乳酸HEO一CH一C]nOHCHCOOCHD.有机玻璃ECH2一CnCH解析：酚醛树脂可用苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，A项错误；涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得的，B项错误；聚乳酸可用乳酸制得，乳酸同时含有羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚乳酸，C项错误；有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得的，D项正确。答案：D9.高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如图所示。66【23新教材.DY.化学-R-选择性必修3-QGBN】

习全国@0所名接单元测试示范卷教学札记19.(15分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：序号相关信息①A的最高正价与最低负价的绝对值相差2⊙B的一种核素的质量数为18，中子数为10③所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大④A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤E与B同主族(1)E元素在元素周期表中的位置为(2)A单质的电子式为,C单质保存在中。(3)五种元素中得电子能力最强的是(填化学符号，下同)，失电子能力最强的是0(4)B、C按原子个数比1：2组成的化合物中含化学键类型为该化合物灼烧时火焰的颜色是(5)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为答案：(1)第三周期第MA族(2分)(2):N:N:;煤油（各2分）(3)O;Na(各2分)(4)离子键(2分)：黄色(1分)(5)H2SO4(2分)20.(14分)甲、乙、丙、丁为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁对应的单质分别为x、m、n、p,x为密度最小的气体，n在m中点燃能形成淡黄色化合物Q,丁原子的原子半径是第三周期中原子半径最小的，R由甲与乙形成，常温下为液体，其转化关系如下图所示。m点燃+RQ请回答下列问题：(1)Q的化学式是Q中阴离子与阳离子个数比为(2)图示化合物中属于离子化合物的有种。(3)写出L溶液与p反应的离子方程式：(4)写出K与R发生电解反应的化学方程式：。每转移1mol电子，生成标准状况下x的体积为(5)用电子式表示R的形成过程：答案：(1)NaO2;1:2(2)3(3)CL+2(OH—C+C1()+H2O(4)2NaC1+2H,0电解2NaOH+H。◆十C◆；11.21(⑤)H十.O十H→H:O:H(每空2分)【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-G DONG】59

习全围®0所名接单元测试示范老教学札记解析：向原溶液中加入过量盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，Cu+显蓝色，F3-显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu-、F3+,根据所给离子，气体1为C)2,原溶液中一定含有C(,根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba+,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na+,无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaS()4,原溶液中含有S},滤液2中加入过量HN()方和AgN()溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀3为AgCl,CI来自过量的盐酸，原溶液中可能含有C,据此分析，原溶液中一定含有CO、Na+、SO,可能含有CI,一定不含有Cu-,Ba+,Fe+。气体1为CO2,通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A项正确；沉淀2为BaSO4,BaSO4不溶于稀硝酸，B项正确；根据上述分析，一定存在Na+,一定不含有Ba,C项正确；白色沉淀3为AgCl,CI可能来自过量的盐酸，原溶液中可能含有C,D项错误。答案：D12.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同一周期主族元素中半径最大的元素。下列说法正确的是A.X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高B.四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYOD.X、Y、M可以组成多种离子化合物解析：X、Y、乙、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子的少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期主族元素中半径最大的元素，应处于第IA族，由Y与M同一周期，则M为N元素。X为O元素，对应氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，A项错误；离子的核外电子层数越多半径越大，S半径最大，Na、OP、N3-核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M,B项错误；S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2S)4,C项错误；()、S、Na可以组成NS)4、NS)3等离子化合物，D项正确。答案：D13.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。Fes0,·7H0一溶液A一NaOH溶液→过滤洗涤、干燥→纳米Fe,0FeCl3·6H0→溶液B☐70-90℃滤液下列说法错误的是A.该制备方法的反应类型涉及氧化还原反应B.共沉淀法巾FeSO1·7H2O和FeCl3·6HzO的物质的量之比最好应为1：2C.滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量D.另一种水热法制备纳米FeO4颗粒的反应为3Fe2++2SO+O2+4OH一FeO4￥+S,O%+2H2O,若每消耗3 mol OH,则有1.5 mol Fe2+被氧化解析：溶液A和溶液B混合后加入NaOH溶液发生的反应为Fe2十2Fe3+十8OH一FeO4￥十4H2O,没有元素化合价变化，因此该制备反应类型不属于氧化还原反应，A项错误；FeO4可以看成FeO·FO3,V(Fe2+):V(Fe3-)=1:2,则共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl·6H2O的物质的量之比最好应为1：2，B项正确；滤液中始【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGA·N】71

金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·化学第十单元《物质在水溶液中的行为》单元测试卷(90分钟100分)电离平衡、水解平衡、离子浓度的关系、沉淀溶解平衡、酸碱中和滴定及扫码看微课视频高考对接点其应用是高考频考点，在高考中常以选择题和填空题的形式考查获取复习资料包命题▣的▣单元疑难点离子浓度的关系、沉淀溶解平衡、滴定的相关计算视点日常生活情境生产环保情境学术探索情境命题情境点▣平1题6、13、19题20题可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Cu 64 Br 80第I卷(选择题共40分)题序12789101112131415答案BAABAAcDCDDBD一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.人类的生产、生活都离不开水。下列说法错误的是A.水是一种弱电解质B.明矾和漂白粉的净水原理相同C.通过煮沸可以降低水的硬度D.漂白粉净水会增大水的硬度解析：水能发生微弱的电离，是弱电解质，A项正确：明矾在水中电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水里悬浮的杂质形成沉淀达到净水的目的，漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，两者净水原理不相同，阝项错误；生活中煮沸水时，水中的碳酸氢钙和碳酸氢镁受热转化为碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，降低水中钙、镁离子的含量，使水的硬度降低，C项正确：用漂白粉净水时，溶于水的氯化钙和次氯酸钙会使水中钙离子浓度增大，增加水的硬度，D项正确。答案：B2.25℃时纯水的电离度为a1,pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2,pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为ag。若将上述醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是A.a2=a3a2,对水的电离抑制作用小于pH=2的醋酸溶液，c(H)水=c(OH)*>l012mol·L」，溶液中水的电离度为a4,所以有a2=a

解析：注意该地位于30°N,为亚热带气候，山麓分布常绿林， 向上分布着针叶林、高山草甸，符合垂直自然带分异规律；但河谷 分布有干旱灌木，不符合此规律，属于非地带性现象。 答案：D

10.属于黑人故乡所在的大洲是 A.① B.② C.③ D.④