炎德英才大联考(附中版)湖南师大附中2025届高三月考试卷(三)3化学试题

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辽宁省县级重点高中协作体高二期中考试化学0.8二、非选择题2.416平衡时K该反应的0.6×60）67516.（每空2分）△H<0，升高温度，平衡逆向移动，Kp减小。（1）33.3%0.48mol·L-1·min-(4)要提高CO2的转化率，可采取的措施是（2）BC降温或增大H的浓度。(3)16减小675(5)该反应的△H<0，△S<0，根据△G=△H-（4）降温或增大H的浓度（合理即可）TAS<0可知，该反应在低温下能自发进行。（5）低温17.（每空2分）【解析】（1）设达到平衡状态时CO2气体的(1)108浓度变化量为xmol·L-1，根据题意列三段(2)AgC1Ag2CrO4式：(3)①当滴入最后半滴AgNO3溶液时，生成CO(g)+3H(g）CHOH（g）+HO(g）砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失始/（mol·L-l)②10-510-2转/（mol·L-l)【解析】3x平/(mol·L-l)1-x3-3x(1)由题图中曲线斜率可知，该温度下恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓Ksp(Ag2CrO4)=10-12，Ksp(AgC1)=10-10，反应度之比，则4：(4-2x)=1：0.6，解得x=0.8，Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)—2AgCl(s)+CrO²-的0.810-12CHOH的体积分数=—×100%108。4-2x2.4c(CI-)²[Ksp(AgCI)]²(10-10)2100%~33.3%，前5min内氢气的平均反应(2)向浓度均为0.1mol·L-的NaCl、NaCrO42.4 mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加AgNO溶液，产生速率v(H2)=0.48 mol ·L-1 ·min-1。5min(2)CO的消耗速率、CHOH(g)的生成速率AgC1和Ag2CrO4沉淀所需c(Ag+)分别为均为正反应速率，二者速率相等不能说明达109mol·L-1和10-5.5mol·L-1，故先产生AgCI到平衡状态；正反应为气体体积减小的反应，沉淀；向浓度为0.1mol·L-1的AgNO溶液混合气体的平均相对分子质量不再变化，能中滴加同浓度的NaCl、NaCrO4的混合溶液，说明达到平衡状态；未达到平衡状态时产生AgClAg2CrO4所需c(Cl)为10°mol·L-1、CO2(g)、H2(g)、CHOH(g)的浓度一直在改c(CrO²)为10-10mol·L-1，故先产生Ag2CrO4变，达到平衡状态后不再变化，能说明达到沉淀。平衡状态；气体的总质量和容器的体积均始终不变，故混合气体的密度始终不变，不能(3)①氯离子消耗完全后有Ag2CrO4生成，为说明达到平衡状态。砖红色沉淀。(3)若反应开始时，容器内压强为100MPa，②当溶液中的C1恰好沉淀完全时，溶液中