金科大联考·2024-2025学年度10月质量检测（25104B）化学答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2023-2024学年金科大联考高三10月质量检测
2、20242024金科大联考高三十月质量检测
3、2023-2024金科大联考
4、2023-2024金科大联考十月
5、2023-2024金科大联考高三十月
6、2023-2024学年金科大联考高三3月
7、2023-2024金科大联考十二月
8、金科大联考高三5月质量检测2024
9、2023-2024金科大联考3月质量检测
10、2023-2024金科大联考高三4月质量检测

②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g,则铁电极增加的质量为g。③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原(2)氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图2所示装置制因：备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。①乙池中电解后（填“X”或“Y”)电极附近形成的阳极泥的主要成分是②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是(用电极反应式表示)。③若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为2ol时可制得g的Cu2O。19.(14分)甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)CH4(g)△H2=-73kJ·mol1③2C0(g)=CO2(g)+C(s)△H3=-171kJ·molJ写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：(2)已知：S受热分解生成气态S2。工业上可以利用硫(S2)与CH4为原料制备CS2,发生反应：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)。①在恒温恒容条件下，假设S8完全分解为S2,且S2与CH4初始物质的量之比为2：1，则当CS2体积分数为20%时，CH的转化率为②一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S分解产生S的体积分数随温度的变化曲线如图1所示。据图分析，生成CS2的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是刻0.61001000.5a(600℃，0.50)98CH,平衡转化率800.4b(600℃，0.32)三60条翠960.3p94400.2ICHd0.1n92S,体积分数20m>c(600℃，0.04)090+0斗450550650750850400500'600700800温度/℃温度/℃图2图1(3)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：I.CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)AH=+206 kJ.mol-';Ⅱ.C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol1恒定压强为100kPa时，将n(CH):n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。①反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)在(填字母)条件下能自发进行。C.任意温度A.低温B.高温②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是(填“m”或“n”)。③系统中q的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：④上述条件下，600℃时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为K,=(kPa)2(K,是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。25104B【高二化学第6页（共6页）】