[百师联盟]2025届高三一轮复习联考(一)1化学(百J)答案

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2、百师联盟2024高三冲刺卷五化学
3、百师联盟2024高三冲刺卷二化学

解题分析本题以HA©溶液的配制及电离程度的探究为情境，考查化学实验综合。(2)①滴定终点时，溶液中的溶质为NaAc,溶液显碱性，用酚酞作指示剂。②用于滴定的锥形瓶水洗后，用待测液进行润洗，待测液偏多，消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏大，A项符合题意：滴定前仰视，滴定后俯视读数，读取的消耗标准溶液的体积偏小，测定结果偏小，B项不符合题意：量取待测液的酸式滴定管水洗后未润洗，待测液偏少，消耗标准溶液的体积偏小，测定结录偏小，C项不符合题意；配制0.1000mol·L,-1的NaOH标准溶液时，趁热定容配制，标准溶液的浓度偏大，消耗标准溶液的体积偏小，测定结果偏小，D项不符合题意。③当V(NaOH)=0mL时，c(HAc)=0.1060mol·L-1,此时c(H+)=10-a7mol·L-1,则K。=cAc)cH-2()-102mX102<10tm.c(HAc)c(HAc)0.1060(3)②Q=c0V总△T=4.18J·g1·℃-1×1.0g·mL1×200mL×0.60℃=501.60J。③由实验可知，等体积的HAc溶液与NaOH溶液反应时，HAc过量，应以NaOH的量来计算，相当于0.01 mol HAc和0.01 mol NaOH反应，反应I为HAc(aq)+OH(aq)一Ac(aq)+HO(l)△H-501.60X103k=-50.16K·mol,反应Ⅱ为H(aq)+0H(aq)一H0()△H=-57.3k·mol',0.01 mol则HAc(aq)=Ac(aq)+Ht(aq)的△H=-50.16kJ·mol1-(-57.3kJ·mol-1)=+7.14k·mol-1.183d4s委(1tt111的2分)(2)AC(2分)(3)使Fe+转化成Fe(OH),沉淀而除去(2分)(4)MnR2+2H—2HR+Mm2+(2分)(5)0.022mol·L1(2分)(6)①大(2分)②ace(2分)解题分析本题以从锰废渣的硫酸浸出液中回收锰、钴、镍为情境，考查元素及其化合物综合，涉及工艺流程分析、物质结构与性质等。(5)加入的K[Fe(CN)6]的总物质的量为0.0520mol·L1×20.00×103L.=1.04×10-3mol,与CoS0,反应的K[Fe(CN)6]的物质的量为0.0500mol·1.1×12.00×103L=6.00×10-mol,则与样品反应的K[Fe(CN)s]的物质的量为1.04×10-3mol-6.00×10-4mol=4.40×10-4mol。根据题中反应的离子方程式可知，样品中的mCo*)=4.40×101mol,则预处理后的回收液祥品中Co*的物质的量浓度为440X10m0l0.02L0.022mol·L-1。(6)①[Ni(NH):]+中NH3与镍形成配位键，NH3分子中有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故[Ni(NH):]+中H一N一H键的键角比NH分子中H一N一H键的键角大。②丁二酮肟镍分子内，配体氮原子与中心镍原子间形成配位键，O·H之间形成氢键，还存在C一C、C一N、N一O、OH等共价键，故选ace。19答案(1)①平面正方形(2分)22[CuR2]2+CH2OH (CHOH)CHO+50H--Cu2 O+CH2 OH (CHOH)COO +4R2-+3H2O(2分)(2)①1.125mol·L-1(2分)②增大(2分)