高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题

高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024全国卷2高考化学分析
5、2024年高考统一模拟检测5月化学
6、2024高考模拟试卷二化学答案
7、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
8、2024全国二卷化学35题
9、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
10、2023-2024二零二零年高考化学试卷

能力特训质硫，产生谈黄色固体。将SO2通入氯水中，发生氧化还原反应：典例1SO2+C2+2H2O一H2SO4+2HCl,氯水褪色。装置E中的D解析：反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然生成NaOH溶液用于吸收SO2尾气，防止污染环境。了硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误。真题考场对点训练1真题示范D解析：因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现典例出强氧化性，D符合题意。C解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H和O按水的组成比典例2脱去，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正D解析：滴入Ba(NO3)2溶液，无论Na2SO3是否被氧化，都会产生确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C十2H2SO4(浓)白色沉淀，再加入足量稀硝酸，BaSO3会被氧化生成BaSO4,充分振△C02个十2S02个十2H20,产生大量气体，使固体体积膨胀，B正荡后，白色沉淀不溶解，最后的沉淀是BaSO4,故不能确定Na2SO3是确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪否部分被氧化。色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应对点训练2发生了化学键的断裂，D正确。C解析：A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸真题再练钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫l.D解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是因为产生了酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再F(OH)3,硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，反应的化学方程式为加氯化钡产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡。12FeSO4+3O2+6H20一4Fe2(S04)3+4Fe(OH)3↓，A错误；知能点三硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，能力特训反应的化学方程式为2Na2S+O2+2H2O一4NaOH+2S↓，B典例1错误；溴水的主要成分是溴单质和水，它们会反应，但速率很慢，B解析：图示为硫元素的价一类二维图，X为H2S,Y为SO2,W为Br2+H2O—HBrO+HBr,2HBO=2HBr十O2个，所以溴水H2SO4。自然界中火山口附近存在单质硫，A错误；Z为含一2价S放置太久会变质，但不是生成高溴酸，C错误；胆矾为CuSO4·5HO,元素的盐，CuFS2中S元素显一2价，工业生产中可用于冶炼铜，B颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4,反应的正确；X为H2S,是电解质，Y为SO2,是非电解质，两者可以反应生化学方程式为CuSO4·5H20—CuSO4十5H2O,D正确。成S单质，C错误；常温下，A1遇浓硫酸发生钝化，钝化过程发生了化2.C解析：SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此用装置丙学反应，D错误。不能吸收尾气中的SO2,C错误。对点训练13.(1)①Cu+2H2S0,(浓)△CuS04+S02↑+2H20②浓硫酸C解析：硫在氧气中燃烧直接生成SO2,而不是SO3,A错误；X为(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O—2Ag(NH3)t+SO3-+4H2OSO2,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，B错误；H2S②品红溶液；若加入品红溶液，品红溶液褪色，则证明B中含有与S02反应的化学方程式为2H2S十S02一2H20十3S↓，氧化产Ag2SO3(3)Ag+若含有Ag2SO4,加入BaCl2溶液会生成难溶物和还原产物的物质的量之比为2：1，C正确；N是CuS,S的氧化的BaS04白色沉淀(4)2Ag++SO2十H20一Ag2SO3+2H+性很弱，与变价金属反应生成的是低价硫化物，C与S反应生成(6)二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银Cu2S,D错误。高考预测典例2C解析：酸雨的含硫成分有硫酸和亚硫酸，A错误；芒硝是(1)Cu+2H2S04(浓)△CuS0,+S02↑+2H20Na2SO4·10H2O,失水后生成Na2SO4,体现了浓硫酸的吸水性，B错(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色误；黄铁矿燃烧产生SO2和氧化铁，其中尾气是SO2,SO2与空气混(3)NaOH溶液酸性氧化物合后通入碳酸钙的浆状物中生成硫酸钙，可用来制备石膏，C正确；(4)2H++S2Og一S↓+SO2↑+H20SO2与H2S的反应为2H2S+SO2一3S↓+2H2O,该反应中氧化解析：(4)根据题干信息，十2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易剂是02，还原剂是H2S,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，发生氧化还原反应，即发生歧化反应，十2价的硫元素化合价既升高D错误。又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析，可得X中硫元素的化合价应低于十2，则X为硫单质，③中发生反应的离第4讲氨及其化合物子方程式为2H++S2O3-=SY+SO2个+H2O。知能点一对点训练2知识特训(1)Cu+2H2S04(浓)△CuS0,+S02↑+2H20☐难溶于☑3NO2十H2O一2HNO+NO(2)品红溶液褪色易错辨析(3)有淡黄色沉淀生成还原(1)/(2)/(3)×(4)×(5)×(4)+4+6向其中加入BaC2溶液，有白色沉淀生成能力特训(5)吸收S02尾气，防止污染环境S02+20H一S0g+H20典例1(6)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性（任写2项即可）D解析：已知n(SO2)：n(NO)=3：2,假设SO2的物质的量为解析：装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和3mol,则NO的物质的量为2mol,由图中信息及离子方程式中的比H2O,SO2气体通过导管进入装置B中，由于SO2具有漂白性，可使例关系可知，在80min时，NO脱除率为40%，即反应的NO的物质的品红溶液褪色；将SO2通入N2S溶液中，发生氧化还原反应生成单量为2mol×40%=0.8mol,0.8molN0参与反应生成0.8mol2225 GKTXY·化学