高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

2024-08-02 15:39:36 352

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④X NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较K。大小第59讲物质制备类综合实验⑤/使淀粉溶液显蓝色的一定是I2,与AgNO,反应生成黄色沉淀的是I厂，所以KL溶液中存在12和I,故可推知I5存【考点·全面突破划在平衡考点一⑥/HS水解生成OH:HS+H2O=H,S十OH,关键能力突破HS电离生成H:HS一S2-十H,溶液呈碱性，说明HS1.（1)三颈烧瓶恒压滴液漏斗(2)除去Cl,中的HC1(3)Ca(C1O),+4HCI(浓)CaCl2+2CL2↑+2H2O的水解程度大于其电离程度(4)h→cd→a(b)→b(a)→g(5)有利于NaC3NOCl2的关键能力突破生成1.C淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的解析：形式存在，无法检验，A错误SO2气体和CO,气体均可使澄清装置E:制备C12,发生反应石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先生成氢氧化铜蓝Ca(ClO),+4HCI()=CaCl,+色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子{[Cu(NH),]},可发生装置→2CL2◆十2H2O,若仪器N中浓盐酸以检验，C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。不易流下，可将仪器N改为恒压滴2.B浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错液漏斗误；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化疏气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质装置B:饱和NaCl溶液除去Cl2中除杂装置B正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误；先的HCI滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,但不能确定Fe3+是否由Fe2+氧化而来装置A:制备NaC,N,O,Cl2。制备反应是可逆反应，随着反应的进D错误。发生装置行，NaClO减少，故整个过程中不3.C将浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，说明浓疏酸具有脱水性，(核心反应)断通入一定量Cl2可使NaClO的量A错误；H2SO,的酸性比H2CO3强，但S的最高价氧化物对保持稳定，有利于NaC.N.O,Cl2的应的水化物为H2SO,则无法判断S、C的非金属性强弱，B错生成误；由实验操作和现象可知，碘化银更难溶，则K,(AgCl)>K（AgI),C正确；甲醇能被酸性高锰酸钾氧化生成甲酸，甲酸尾气处理装置D:吸收多余的C12,防止污染分子中含有醛基，能被过量的酸性高锰酸钾氧化，最终产物不装置空气是甲酸，D错误。(4)由上述分析可知，按气流从左到右，装置的连接顺序为h→c4.D挥发的乙醇及反应产生的乙烯都可以被酸性KMnO溶液→d→a(b)→b(a)→g。(易错警示：装置A中含有水，故除杂后氧化而使溶液褪色，A错误；苯酚与碳酸钠反应产生可溶性苯的C2不需要干燥，可直接用于制备产品。)酚钠和碳酸氢钠，可证明酸性：苯酚>HCO?,B错误；检验水2.(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下浓硫酸解后溶液中含有Br应该在酸性溶液中，C错误。Tio,+2C+2CLTicl +2CO【真题·体验品悟】(2)c a f e d (3)AC (4)12TiO,.5H2O1.C铁遇浓HNO,发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝酸解析：(1)装置A中导管a能够使分液漏斗的液体上下气体压强相同，其作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；装置B的作的氧化性强弱，A错误；SO?会与Ba反应生成BaSO3沉淀用是干燥氯气，因此所盛的试剂为浓硫酸；装置C中TO2和碳加入浓HNO3,BaSO,会被氧化成BaSO,,沉淀不溶解，故不能粉及氯气高温下反应生成TiCl,和有毒气态氧化物CO,对应判断原样品中是否含有SO?,B错误；由实验现象可知，该原的化学方程式为Ti0,+2C+2C1,△TiC1,+2C0。(2)组装电池中，Cu作负极，失去电子生成Cu,Ag作正极，溶液中的好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分Ag在正极得电子生成Ag,故可判断Cu的金属性比Ag强，液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置b中发生反应，然后加热装置C正确；苯可以萃取出溴水中的Br2,溴水中的Br2进入苯中，C中陶瓷管，使Cl2、C与TiO,反应制取TiCl4,待反应结束时水层颜色变浅，未发生化学变化，D错误。停止加热，充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序用字2.A向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静母表示为c、a、b、f、e、d。(3)为防止碳粉在高温下被装置中的置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明空气氧化，应该先通入氯气，但k处是出气口，不能由此通入氨碘与碘离子反应生成I?,证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力气，A符合题意；石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与TO2、大于在四氯化碳中的溶解能力，A正确；次氯酸钠溶液具有强碳粉的接触面积，从而加快反应速率，B不符合题意；装置D中氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用H试纸测定次氯酸的烧杯中可加入冰水，目的是降低温度，使TC14液化，但反应钠溶液的pH,B错误；向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝产生的物质中有少量的CC,也会被液化，因此不能收集到纯酸银溶液是过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不的液态TCl4,C符合题意；装置E中的碱石灰能够吸收空气中存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小的水分，这样就可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TCL,变质，D不符合题意；该装置有缺陷，通过装置E后的气C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生体含有CO和少量的CCl蒸气，因此不可直接排放到空气中，E不成碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明符合题意；选A、C。(4)由题意知，重要物质的计量关系为氯气与水的反应存在限度，D错误。TiO2~NH,Fe(SO:)2,则2.100g样品中m(TiO2)=80g·3.A氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄250mL绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不mol1×0.1000mol·L1×0.024L×25.00ml=1.92g行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正确；出现黑色沉淀1.92g(CuS),是因为疏化铜的溶解度较小，不能说明酸性H2S

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