[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

2024-07-31 11:12:19 23

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性：S,O>MnO:,在含有Mn2+的溶液中加入H2O,A正确；当反应②中Na,FeO2和NaNO2溶液反应(NH)2S,Og,会生成MnO,溶液会变为紫红色，C正确；生成Na,Fe,O,和NH,Fe元素化合价由+2价上升到+NO2会自发转化为N2O,则收集快速滴加过程中获得的红3价，NaNO,中N元素由+3价降为一3价，当转移的电子棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误。数目为3NA时，生成0.5 mol NH3,质量为8.5g,B错误；8.D碲为第五周期第ⅥA族元素，最低负化合价为一2价，反应③中Na2FeO2与Na,FeO,反应生成Fe,O,根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可知Cu,Te中Cu元素的化合价是+1价，A错误；已知反应：Cu,Te十2O2十Na,FeD,中Fe元素由+2价升高为+S价，Na,FeO,中2H2SO,—2CuSO,+Te02+2H2O,氧化剂的氧化性强于F®元素由十3价降低为十S价，根据得失电子守恒可知，氧化产物的氧化性，所以氧化性：O2>Te02,在反应TeO2十2S0,+2H20—2H2S04+Te中，Te02为氧化剂，S02为Na2FeO2与Na2Fe,O,的物质的量之比为1：1，C正确；由还原剂，所以氧化性：TO2>SO2,所以氧化性：O2>题图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO,碱性溶液反应生成TO2>SO2,B错误；根据元素化合价的升降，SO2→Fe,O和NH,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方H,S04,疏元素的化合价升高，被氧化，则SO,为还原剂，程式为9Fe十4NaNO,+8H,0△3Fe,0,+4NaOH+H,SO,为氧化产物，C错误；制备1 mol Te,反应①消耗4NH3个，D正确。2molO2,转移8mole,反应②中1 mol TeO,>1mol题型4Te,,转移4mole,共转移12mole,D正确。真考HH1.(1)SiCl,+4H,O=H,SiO,+4HCI(SiCl,+3H,O9.DN2H4分子的结构式为N-N,分子中的化学H,SiO,+4HCI)HH(2)6Co(OH)2+O,850C2Co,0,+6H,0键全是单键，只含。键，A错误；1molN2H失电子转化为解析：(1)SiCl4易水解：SiCL4+4H2O一H,SiO,+4HCl或N2,转移4mol电子，1molO2得4mol电子，则1molSiCl,+3H2O一H2SiO3+4HCl,产生大量烟雾。(2)由题N,H4可处理水中1molO2,B错误；含铜的氧化物中，Cu+意知，850℃煅烧时生成Co,O,化学方程式为6Co(OH),+的价层电子排布式为3d°，Cu的价层电子排布式为3d°，0,850℃2Co3O4+6H2O。Cu比Cu+稳定，C错误；③中[Cu(NH)2]被氧气氧化为[Cu(NH)4]2+,根据得失电子守恒、元素守恒，反应方程式2.(1)MnCO,+H2SO,-MnSO,+CO,+H,O为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O(2)2.8X10-9A13+4[Cu(NH),]2++4OH+6H2O,D正确。(3)NiS和BaSO,10.D共价单键是。键，共价三键中含有2个π键和1个。：(4)Mn2++2H,0通电Mn0,Y+2H*+H,+键，CN中含有的。键与π键的数目之比为1：2，A正确；根据图中信息可知有离子反应3S2O?十24e+yH一（5)8Mn0,+2Li,C0,授提4iMn,0,十2C0,◆+0，HS,S元素由十2价变为一2价，化合价降了4，结合电荷解析：(1)疏酸溶矿时发生的主要反应是MnCO,溶于硫酸守恒和质量守恒配平得离子方程式为3S2O十24e+的反应，化学方程式为MnCO,+H2SO4一MnSO,+24H+—6HS+9H20,故y=24,同理，SO号+18e+CO2↑+H2O。(2)溶液pH=4,即c(OH)=100mol·xH→HS中S元素由十4价降为-2价，化合价降了6，L1时，由Kp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH)=2.8X结合电荷守恒和质量守恒配平得离子方程式为3S0?+10-39,可得c(Fe3+)=2.8×10-9mol·L1。同理，pH≈718e+21H+一3HS+9H2O,故x=21,B正确；SCNc(OH)≈10-7mol·L1时，c(A13+)=1.3X1012mol·参与的反应为SO2+SCN→S,O3+CN,SCN中SL1,c(Ni2+)=5.5×102mol·L-1,A13+被除去，Ni2+未被元素由一2价升高为十2价，被氧化，C元素由十4价变为除去。(3)酸溶时得到相应金属的硫酸盐，故加入少量BaS+2价，被还原，故SCN既被氧化又被还原，C正确；根据溶液除Ni+时会生成NiS和BaSO,沉淀。(4)由题图可反应3S2O3+24e+24H+一6HS+9H2O,每生成知，电解槽中Mn+反应生成MnO2,则电解反应的离子方1 mol HS,转移4mole;反应3SO2+18e十程式为Mm2+2H,0道电Mn0,十2H*+H,↑。(5)根21H+一3HS+9H,O中，每生成1 mol HS,转移6mole,D错误。据得失电子守恒和质量守恒可写出煅烧窑中生成LiMn2O11.C该反应中，产物Fe,O.中有一个铁元素为十2价，故氧反应的化学方程式是8Mn0,十2Li,C0,微是4LiMn,0.十化剂AuS与还原剂Fe2+的物质的量之比为1：1，A错误；没有注明是否处于标准状况，故无法计算，B错误；被2C02个+O2个。还原的19.7gAu的物质的量为0.1mol,则对应产生的3.(1D2Bi,S+90,高温2B,0,+6S0,Fe,O,为0.05mol,C正确；Fe2+在反应中失电子，发生氧化反应，原电池反应中正极为得电子、发生还原反应的(2)Mn,O,+6H++2CI—2Mn2++CL,个+3H,O极，D错误。解析：(1)Bi,S在空气中单独焙烧生成Bi,O,根据原子守12.B反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO,恒可知还应生成SO2,结合得失电子守恒，反应的化学方程F元素化合价由0价上升到十2价，根据氧化还原反应规式为2Bi,S,十90，高温2B,0,十6S0,。(2)因Mn,0,具有律可知N元素由十3价下降到一3价生成NH,化学方程氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn,O3十6H+十式为3Fe+NaNO,+5NaOH△3Na,FeO,+NH,◆+2C1—2Mn2++Cl24+3H,O。160

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