[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5J)答案

2024-07-30 23:24:17 14

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化学方程式为10NaN,十2KNO,撞击K2O十5NaO十16N2◆，且有关系式：16N2~10e,故当反应过程中转移0,25m0电子时，标准状况下产生的气体体积V=025mo×8×2.41·mo=8.96L,B项错误；10mL1mol·L1KNO3溶液中硝酸根离子中含有氧原子的数目为0.03×6.02×103，另外溶剂水中也含有氧原子，因此该溶液中含有的O原子数目大于0.03×6.02×103，C项错误；根据B中分析可知：被氧化的N原子与被还原的N原子之间的关系为3ON(被氧化)~2N(被还原)，D项正确。10.A装置I中的浓硫酸在反应中体现了强酸性和难挥发的性质，A项错误；N2SO方晶体如果变质，会被氧化成N2SO4,可以用盐酸和氯化钡溶液检验，B项正确；制备Na2S2O,的反应原理是SO2十Na2SO3一NaS2O,C项正确；Na2S2O5溶于水生成NaHSO,反应过程中没有元素化合价变化，D项正确。11.DC为黄绿色气体单质，则C为C2,固体A、固体B和硫酸反应生成C2和无色溶液，无色溶液的焰色为黄色，说明溶液中含有Na+,固体A为厨房中常见调味品，则固体A为NaCl,则X中含有Na元素和Cl元素。X的水溶液常用来消毒，且X中含有Na元素和CI元素，则X为NaClO。加热NaCIO生成NaCl和NaCIO3,则固体B为NaClO3,4.47 g NaClO的物质的量为0.06mol,2.34 g NaCl的物质的量为0.04mol,2.13 g NaCIO的物质的量为0.02mol,则NaClO受热分解的化学方程式为3 NaCIO二NaCIO3+2NaCl。NaCIO的水溶液具有碱性和强氧化性，A项正确；由上述分析知固体B的化学式为NaCIOs,B项正确；实验室常用硝酸银溶液、稀硝酸检验氯离子，C项正确；玻璃中含有N,所以焰色试验时不能用玻璃棒代替铂丝蘸取溶液进行实验，D项错误。12.C“酸浸”时主要发生复分解反应，无电子转移，A项错误；“氧化”时，用HNO会产生污染性气体NO,B项错误；沉淀混合物为Al(OH)3和F(OH)3,C项正确；制备金属镁应电解熔融MgC2,D项错误。13.(1)静置，向上层清液中继续加入BaC2溶液，若无白色沉淀产生，则Na2CO3已沉淀完全，反之，则未沉淀完全（或其他合理答案）；取最后一次洗涤液，加人硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗净，反之，则未洗净（各2分）(2)滴入半滴0.1000ol·L1的盐酸，溶液由黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色；20.00（各2分）(3)053(Ww)×100%或106(WW)×100%(2分)：使生成的C0,被充分吸收（合理即可，1分）：22W244W2吸收二氧化碳中的水蒸气(1分)②偏大(1分)；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管（或其他合理答案，2分）14.（1)增大浸出时的接触面积，提高反应速率，提高浸取率(2)S(3)2SbOC1++2NH3.H2O=Sb2 Os+2NH C1++H2O(4)Sb2 O3+2NaOH+2H2O2=2NaSbO3+3H2O(5)60℃前，温度越高，反应速率越大，单位时间内氧化率越大，60℃后，温度越高，H2O2分解速率大，浓度显著降低，单位时间内氧化率变小(6)4.19(每空2分)15.（1)①A(2分)》②2Na2O2+2H2SO4-2Na2SO4+O2个+2H2O(2分)；O2(1分)；aedfgh(2分)(2)偏小(1分)：2H,0,M02H,0+O+(2分)：藏性条件(1分)16.(1)①水浴加热(1分)；MgCO3+2H+=Mg2++CO2个+H2O(2分)②不再有气体生成（或其他合理答案，1分）；避免步骤3中消耗更多的NCO3溶液(2分)(2)①过滤；分液；降低（各1分）②充分振荡(1分)；使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相(2分)(3)取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入BC2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(2分)【2025届高三单元定向检测卷·化学（二）参考答案第2页（共2页）】

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