[上进联考]2025届新高三第一次大联考化学试题

2024-07-22 16:58:29 73

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本文从以下几个角度介绍。

分析上述实验现象，所得结论不合理的是评（六）(中①)反应⑥制备Fe(OH,胶体结束时的实验现象为A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应（2)上述转化过程可能属于化合反应的是B实验②说明Fe+既发生了水解反应，又发生了还原反应(填序号)。C实验③说明Fe+发生了水解反应，但没有发生还原反应3)试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为，该反应的离子方程式为D.实验①一③说明S0对℉e+的水解反应无影响，但对还原反应有影响二、非选择题：本题共4小题，共58分。(④)碱性条件下利用次氧酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比15.(14分)利用硫酸烧渣（主要含Fe0,、Fe0,还含有S0,和Cu0等）来制取FeS0,为溶液。(5)检验绿矾晶体(FSO,·7H,O)是否部分变质，可选用下列试剂(填字稀H,S04铁粉母)。写出一种检验Fe+的方法对应的离子方程式：A.酸性KMnO,溶液、KSCN溶液FeSO,溶液B.KSCN溶液硫酸烧渣一粉碎→酸浸一还原C.苯酚溶液、K,[Fe(CN)]溶液D.NaOH溶液SiO2物质X1以.(I4分)碳酸亚铁(FeCO,)是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备FeC0,的装置如图所示。(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是②“酸浸”时，Fe2O发生反应的离子方程式是(2)“还原"时，铁粉将Fe+,Cu2+还原为Fe+和Cu。检验Fe+是否已全部被还原，所稀硫酸遇向出爵选用试剂的化学式是(3)将得到的FSO,溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度。Na.CO步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00mL溶液溶液步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入0.100mol·L1酸性KMnO,溶铁屑电磁搅拌器液。恰好反应时，记下消耗KMnO,溶液的体积。步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：FeCO3为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为Fe(OH)3。回答下列问题：已知：MnO+Fe2++Ht—Mn2++Fe3++HO(未配平)(1)仪器a的名称为①配平上述离子方程式。(2)实验开始时，打开K、K,关闭K,其目的是；段时间后②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_(填具体操作)，使FeSO,溶液进入仪器c中。③试通过计算，求原FeSO,溶液的物质的量浓度是(3)仪器d中的试剂为HO,其作用是016.(14分)元素的“价一类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是(4)实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到FeCO粗品。铁元素的“价一类”二维图。①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是化合价②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程+6FeO①式是(填化学式)。若用+3Fe⑥FeOHFe0,、②与、铅等的合(⑤)由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质Feo,④l⑤说法端误的用NH,HCO,代替NaCO,可制得更纯净的FeCO,制备过程中产生无色气体，该反①/+2⑧FeO应的离子方程式是Fe2+Fe(OH)218Q6分)1.配制100mlL0.05 molLFe,(s0,溶液。0Fe-单质氧化物1)该实验需要用到的玻璃仪器有烧杯，量筒、玻璃棒、盐氢氧化物物质类别(2②)为了防止Fe(SO,水解，在配制过程中可以加人少量学科素养周测评（五）化学第5页（共8页）衡水真题密卷学科素养周测评（五）化学第6页（共8页）1

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