安徽省2023~2024学年度七年级教学素养测评[☐R-AH]答案(化学)正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
)
16.(1分)MO,是重要的化工原料，由软锰矿制备M0,的一种工艺流程如图。某兴趣小组拟选用如软锰刊矿、过量较浓硫酸，过量铁屑研磨溶出(20℃)一M溶出液能花Mn纯化液时M0H,0,溶液资料：①软锰矿的主要成分为MO2,主要杂质有Al,O,和SiO;②金属离子沉淀的pH:金属离子Fe3+A13+Mn2+Fe2+开始沉淀时6345.86.3MnO,完全沉淀时2.84,77.88.3③该工艺条件下，MnO2与HSO不反应。高京不点呼2的O,(1)溶出。门(，O/H)用酒[1县特领号1.0其这①溶出前，软锰矿需研磨。目的是职高处用州壶赤千甲四主合。点小于后者②溶出后，经操作m置（填操作名称）得M+溶出液。。大梦③溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn+的主要途径如图所示，Mn02 Mn2)Fe-Fe“一eH:意时房单简到有气泡冒出，溶液ⅰ.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn+的主要反应，反应的离子方程式是CCaH2生成。图眼蟹鼠补丁其实者知县好中邮申蝶授磨5馆门州讯血解一0。i.若Fe+全部来自于反应Fe十2H+—Fe2++H本，完全溶出Mn+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是(2)纯化。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2,后加入NH·H,O,调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：硫酸玉血岸武，琳定比味MAM(3)电解。Mn+纯化液经电解得MnO2。生成MnO,的电极反应式是80间再接一装置，该装题48g样品，与足量(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加人足量g NasC,O,和足量稀硫酸，L(已换算为标准状加热至充分反应。再用cmol·L1KMnO,溶液滴定剩余NaCO,至终实验数据计算氢化钙点，消耗KMnO,溶液的体积为dL(已知：MnO,及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2:86,94;NaC,O:134.0)。产品纯度为(用质量分数表示)。HOe/用西的出成I冠A17.(15分)I.C0,催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之不，该途径既能吸收CO2,又能制备有机试剂，具有重要应用价值。CO:催化加氢合成二甲醚CH,OCH,)过程中主要发生下列反应：Oe,1d化学试卷（一中版）第6页（共8页）
本文标签：
