炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考三化学试题

2024-05-20 12:16:10 97

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第4期参考答案溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润提示：(1)A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2HS0一定存在铵根离子，B选项正确。向氯水中滴加硝酸酸(浓)△CuS0+S02↑+2H20。2、3版章节测试化的AgNO溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是(2)B装置为检验S0的装置，S02有漂白性，能使品一、选择题氯化银，则氯水中一定含C,C选项正确。S02+2H红褪色，所以B装置中现象是品红溶液褪色。1.S02↑+H0,S0有刺激性气味，且能使品红溶液褪色(3)C装置中，NaS和S02发生反应2NaS+S02+提示：芯片的主要成分为晶体硅，C选项错误D选项正确2H0一3S↓+4NaOH,可观察到有淡黄色沉淀（或浑2.c10.B浊)生成，该反应中，NaS中S的化合价由-2价升为0价提示：NH,是无色有刺激性气味的气体，A选项正提示：HS、氨气均能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸NaS发生氧化反应，作还原剂，SO发生还原反应，作氧确。NO2能溶于水，并与水反应产生HNOg、NO,B选项正干燥，A、D选项均错误。铁片和浓硝酸在常温下发生钝化剂。确稀硝酸能与A1发生反应产生可溶性物质，不可用化，不能制取二氧化氮，C选项错误(4)D装置中，Br2和S02发生反应Br2+S02+2H20铝罐盛放稀硝酸；铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐盛放浓11.A2HBr+H,S04,S油+4价变为+6价。硝酸，C选项错误。浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器提示：能够形成喷泉，说明将水挤入圆底烧瓶后(5)要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产中放置，溶质HNO挥发逸出，导致溶质的质量减少，因瓶内气体溶于水或能与水发生反应，使瓶内气压减小物中有SO2即可，所以取D装置中反应后的溶液于试而溶液的质量也会减小，D选项正确打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的石蕊溶管中，先加入HC溶液，再加入BaC溶液，实验现象是8液进入烧瓶，形成喷泉，则圆底烧瓶内压强低于外界有白色沉淀生成。提示：二氧化硅常温下不是气体，A选项错误。光大气压，A选项正确。若最终烧瓶中的溶液呈红色，说(6)S02是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作导纤维的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅可用于明气体溶于水或与水反应后溶液呈酸性，但不一定是用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2是酸性氧化物制光导纤维；干冰升华时吸收热量，使空气中周围环SO2,还可能是HCI等，B选项错误。若气体为NH,NH与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH一SO2境的温度降低，可用于人工降雨，B选项正确。二氧化与水反应产生NH3·H,0,能使紫色石蕊溶液变蓝，形H20氨和水反应生成硝酸和NO,除了生成酸，还生成NO成蓝色喷泉，C选项错误NO与NaOH不反应，且难溶(7)B装置中现象体现SO的漂白性，C装置中现象故二氧化氨不是酸性氧化物，C选项错误。二氧化硅不于水，不能形成喷泉，D选项错误。体现S02的氧化性，D装置中反应体现S2的还原性，E溶于水，不能与水反应生成相应的酸，D选项错误12.A装置中反应体现$O2属于酸性氧化物的通性。4.D提示：分析反应原理可知，300℃时H,和S0反应生15.(1)c的用量提示：S用于制造太阳能电池板，利用单晶硅的光成的X为HS,H2S中S为-2价，A选项正确.S02可以和水(2)高温、隔绝空气电性质，A选项正确。葡萄酒中通常添加少量SO2,用作反应生成HSOg,HSO被氧气氧化为HSO4,也能形成(3)3CuO+2NH3-3Cu+N2+3H2O抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，B酸雨，B选项错误。HS在100~200℃下和S02反应生成S,(4)NH,及水蒸气选项正确。安装催化光解设施，可以将汽车尾气中的反应为2HS+S02一3S+2H0,不属于置换反应，C选项高温C0和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，C选项正错误。用浓硝酸处理工业尾气中的$O,会生成氮氧化(53SC,+2N+6H:稀有气4sN+12HC确。黏土的主要成分是硅酸盐，D选项错误。物，污染环境，D选项错误。提示：(1)在高温下SO2与C混合，发生反应产生5.B二、填空题Si、C0。如果碳足量，生成的S与C继续反应生成硬度也提示：浓硫酸具有吸水性，且与N2不反应，故可用13.(1)④⑥很大的物质SC,所以C的用量决定生成物是S还是SC。浓硫酸除去N2中的水蒸气，A选项错误。浓硝酸化学性(2)①②③④(2)H还原SC需在高温条件下进行，由于H,是可质不稳定，见光或受热易分解，在贮存时用棕色试剂(3)ac燃性气体，与空气混合加热会发生爆炸，所以反应条件瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，B选项正(4)①2NO2+C02NO+NO2+C0是高温条件下、隔绝空气确。玻璃中含有二氧化硅，和氢氟酸反应生成四氟化(3)氨气还原氧化铜生成单质铜、氮气和水，根据硅，则氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，利用的是氢氟酸的②4NH+6N0堡化5N+6H,037减41原子守恒、得失电子守恒，可得该反应的化学方程式为：特性，与氢氟酸具有弱酸性无关，C选项错误。液氨常提示：(3)氮氧化物的排放可以形成硝酸型酸雨3CuO+2NH2-_3Cu+N2+3H2O.用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热，D选项以及光化学烟雾等：沙尘暴是植被被破坏，形成的一(4)在加热条件下，NH还原CuO制取N时，得到的错误。种恶劣天气：白色污染与塑料制品的使用与任意丢弃N,中可能含有过量的NH及生成的水蒸气。6.C有关。(5)SCl,与N2H2在稀有气体保护下加强热，得到纯提示：NH催化氧化生成NO,A选项错误SiO难溶(4)①用纯碱溶液处理NO2,生成硝酸钠、亚硝酸度较高的氮化硅，根据原子守恒、得失电子守恒，可得于水，S0,H0HS0,不能实现，B选项错误。S和O反应钠和C02,根据原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒即生成SO2,D选项错误可写出反应的离子方程式。的化学方程为0aN6器s7.c②用NH将NO还原为无害物质的化学方程式为：提示：由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合4NH,+6NO催化剂16.(1)球形干燥管5N2+6H,0,该反应中，5molN2中有△2NH.C+Ca(OH)2△CaCl+2NH↑+2H,O物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d3mol为还原产物，2mol为氧化产物，还原产物比氧化产4NH+5O,催化剂4NO+6H,0为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐，g为氨气、h为氨气i物多1mol,即多28g,现有1 mol NH和NO的混合气体充为一氧化氮为二氧化氨或四氧化二氨、k为硝酸为分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g,即0.05mol。根(2)有红棕色气体产生铵盐，A选项正确。a→b→c→d→e的转化过程为HS据化学方程式：(3)NaOHS→S02→S0。→HS04,由硫及其化合物的性质可知，转4NH+6N0堡化剂5N+6H,0还原产物比氧化产物多(4)气球膨胀化过程均能一步实现，B选项正确。一氧化氮、二氧化(5)2.4mo氮或四氧化二氮均不属于酸性氧化物，C选项错误。为A61mol提示：(1)装置图中盛装碱石灰的仪器名称为球硫酸盐为铵盐，二者可能都是硫酸铵，D选项正确。0.05mol形干燥管，装置A中氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，8.D若NH过量，则n2=0.3mol,混合气体中NO与NH的装置B中氨气、氧气在催化剂、加热条件下生成一氧提示：NO,和S0都是刺激性气味的气体，是酸雨物质的量之比为0.3mol:(1-0.3mol)=37。化氮和水。的主要成因，其中NO是红棕色气体，而SO是无色气若NO过量，则n,=0.2mol,混合气体中NO与NH的(2)装置D中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，体，A选项错误。汽车尾气的主要污染物是NO、PM2.5实验现象为有红棕色气体产生。物质的量之比为(1-0.2mol):0.2mol=4:1。和C0,不含SO2,B选项错误。植物直接吸收利用的是(3)装置F用于吸收多余的一氧化氮和二氧化氮，铵盐和硝酸盐作为肥料，不能吸收空气中的NO和14.(1)Cu+2HS0.(浓)ACuS0,+S02↑+2H0需要用盛有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气处理。NO2,C选项错误。石灰的主要成分是Ca0,能与SO,反应(2)品红溶液褪色(4)氨气与无水氯化钙反应生成CaCl28NH3,随着生成CaSO,则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱(3)还原剂氨气的消耗，烧瓶内压强减小，气球膨胀除，D选项正确(4)+6(5)48gCu为0.75mo,Cu与硝酸反应，最终全部转g.A(5)先加入HCl溶液，再加入BaC,溶液，有白色沉化为硝酸铜，最后生成硝酸铜0.75mol,含硝酸根离子提示：向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液淀生成1.5mol,标准状况下20.16L气体(No和NO2)的物质的量有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等(6)吸收S02尾气，防止污染环境S02+2OH为0.9mol,根据氮原子守恒，参与反应的硝酸的物质的原溶液中可能存在亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离S02+H20量为1.5mol+0.9mol=2.4mdl,消耗硝酸溶液中溶质的物子等，所以不一定含有硫酸根离子，A选项错误。向某(7)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性质的量为2.4mol。第4页

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