正确教育 2024年高考预测密卷二卷试题(化学)

2024-05-13 13:14:17 27

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报·高中化学·新课标版·选泽性必修2答案专页第9-12期熔、沸点，D项错误。16.(1)①②3④⑤⑨⑥⑦8（每空2分8.C原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素(2)D(3分分)故W、X的最外层电子数分别为4和3：结合Z的核外电子数比解析：(1)能形成氢键的分子中必含N、0、F等电负性较大多4且W,X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为A1元的原子，且这些原子与H原子之间必须形成极性键，满足此条素，Z为C1元素，Y为Si、P,S三种元素中的一种。若Y为Si元素，则件的物质有H,O,、HF,H,NCH,CH,CO0H。电负性：C1>C>Si,A项错误；因为C元素在第二周期，其余三种(2)P,S,含有极性键和非极性键，分子结构不对称，则PS元素在第三周期，故原子半径：X>Y>Z>W,B项错误；若Y为Si元属于极性分子，A项正确：1个PS,分子含有6个S一P键和3个P一P,SiC1的李日吉沟为正四面本形，C顶正角：告Y为S素，CS。键，则1molP,S,中含有9mol共价键，B项正确；P原子形成3个分子的结构式为S=C=S,属于分子晶体，一个分子中含有两个σ键和两个π键，D项错误。P一S键或1个P一S键和2个P一P键，且含有1对孤电子对，S原子9.A该配离子与水分子形成氢键的原子有H、N和0，A项形成2个S一P键，且含2对孤电子对，则PS原子的价层电子对错误；由该配离子的结构图可知，铜离子的配位数是4，B项正数均为4，C项正确：P,S,是极性分子，CC1,是非极性分子，根据确：基态Cu原子的价电子排布式为3d4s,C项正确：该配离子“相似相溶”原理，PS,难溶于四氯化碳，D项错误。中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H,D项正确。17.(1)sp(2分)10.D①金刚石晶体中，每个最小环上有6个碳原子，每个(2)>NH,中N原子孤电子对数为1，NH,中N原子孤电子碳原子被12个六元碳环共用，则一个最小环平均含有碳原子数对数为2，孤电子对与孤电子对间的斥力>孤电子对与成键电为6x22,错误：②含有金属阳离子的晶品体不一定是离子晶子对间的斥力>成键电子对与成键电子对间的斥力，所以NH,键角大（每空2分）体，还可能是金属晶体，正确：③分子晶体的熔、沸点与范德华(3)4三角锥形（每空1分）力有关，与共价键的强弱无关，错误；④Mg0中Mg”半径小于(4)①同素异形体(1分)60°(1分)6(2分)②NaCl中Na半径，且MgO中Mg所带的电荷数多，则MgO的离子分子(1分)共价键、范德华力(1分)键强于NaCl,正确：⑤石墨晶体中，每个碳原子形成3个C一G解析：由题给信息推知，X、Y、Z、T分别代表H,C、NSi元素。键，每个CC键被2个碳原子共用，则每个碳原子实际形成CC(1)Z,X,是N,H,其结构简式为H,NNH2,N原子形成3个c键的数目为3×。键，且孤电子对数为1，则N原子采取p杂化=1.5,12g石墨晶体中含1mol碳原子，故含有(2)ZX,、ZX,分别为NH,、NH,N原子的价层电子对数均为的C一C键数目为1.5V,正确：⑥CaF,晶胞中阳离子配位数为84,NH,中N原子孤电子对数为1，NH,中N原子孤电子对数为2(即与Ca“等距离且最近的F数目)，阴离子配位数为4（即与F孤电子对与孤电子对间的斥力>孤电子对与成键电子对间的斥等距离且最近的Ca“数目)，正确：⑦干冰晶体只存在范德华力>成键电子对与成键电子对间的斥力，孤电子对数少的排斥力，一个C0,分子周围有12个C0,分子紧邻，而冰晶体中存在氢作用弱，所以前者键角大。键，采用非密堆积排列，1个H,0分子周围有4个H,0分子紧邻(3)YX,是CH,C原子的价层电子对数为3+)×(4+1-3x1)错误。4,含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对，11.ACFe“的最高能层为M层，电子排布式为3s3p°3d则CH的空间结构为三角锥形。A项错误；[Fe(C,0,),]中铁离子的配位数为6（每个C,0,中有(4)①Z、Z,、Z,分别为NN,、N,是由氮元素形成的不同单2个0原子与Fe"配位)，B项正确：C,0中含有两个碳氧单键和质，互为同素异形体：N,呈正四面体形结构，类似于白磷(P,),两个碳氧双键，两个C原子的杂化方式均为s即，C项错误；C0的键角为60°。1个N,分子含有6个N一N键，则1mdlN,含有6molg结构式为0一C一0,1个双键中含有1个键和1个π键，故C0,分键。②八，在固态时是分子晶体，分解生成N过程中破坏共价键子中σ键和π键数目之比为1：1，D项正确。和范德华力。12.AC由题给信息推知，元素X,Y、Z、Q、T分别代表S、Fe18.(1)共价晶体8（每空2分）C、0,P元素。S和0元素形成的化合物有$0，和S0,二者在固态时均为分子晶体，A项错误；ZX,是CS,其结构式为S=C=S,C)×10(4分)原子采取s即杂化，分子的空间结构为直线形，属于非极性分子，解析：(1)碳的一种单质具有较高硬度，晶胞中碳原子之间B项正确：化合物Y,0,是Fe,0,属于离子晶体，由Fe和0'构成通过共价键相连形成共价键三维骨架结构，故该碳单质的晶体类型是共价晶体。分析晶胞结构发现，8个碳原子处于顶角，6个只存在离子键，C项错误；化合物T,Q,、XQ,、ZQ,分别是P,0,、S0,碳原子处于面心，4个碳原子处于晶胞内部，故1个晶胞含有C原C0,均为分子晶体，其相对分子质量逐渐减小，则范德华力逐渐减小，熔点逐降低，D项正确子个数为8x8+6x2+4=813.D若A的价层电子排布为nsp,则A可能为B(2s'2p')(2)题图中A原子的坐标参数为(0,0,0)，B原子的坐标参或A1(3s3p),由图中转化关系可知，A能与强减溶液反应，则A数为（子，子，子），则A原子处于坐标原点，C原子的坐标参数为A1,属于金属晶体，其氧化物为A1,O,属于两性氧化物：若A的价层电子排布为nsp,则A可能为C(2s2p)或Si(3s3p),由图中转化关系可知，A为Si,其晶体为共价晶体，具有较高的熔、12×8弗占，日康度安大（3)-个晶胞中含有8个碳原子，则晶跑)：入g,设晶14.BC由题给信息可得，X、Y、Z、P,Q分别代表H,C、N、SNa元素。H和Na元素形成NaH,在固态时形成离子晶体，A项胞的体积为Vcm,又知晶胞的密度为dgcm”,阿伏加德罗常12x8确；N原子价层电子排布式为2s2p,有3个未成对电子，B项错96误；YP是CS2,其结构式为S=C一S,中心C原子采取sp杂化，则数的值为N,(单位：mol),则有dgcm=-,V=d-Ncm,分子的空间结构为直线形，C项错误；Na单质是金属晶体，含有Vcm金属键，有自由移动的电子，因此可以导电，D项正确。:×10pm15.A磷青铜是由Cu,Sn和P元素组成的合金，属于金属晶m19.(1)N和Br离子键、配位键，极性键和非极性键（每体，用均摊法计算，Sn原子个数为8xg=1,P原子个数为1，Cu原空2分)(2)①CX,、SiX,(X表示卤素原子)中任写一种(2分)子个数为6x。=3,则CuSn,P个数之比为3：1：1，故磷青铜的化228N、(2分)学式为Cu,SnP,A项错误；以上底面的Cu原子为研究对象，通过③四面体形spσ键孤电子对（每空1分）该平面可形成两个晶胞，在该晶胞中含有1个P,在上面的晶胞解析：(1)根据分子结构图可知，Cu的配位原子为N和Br,中含有1个P,因此该晶体中距离Cu原子最近的P原子有2个，B项正确：晶体中S原子位于晶胞的顶角，通过一个顶角可形成8个晶胞，P原子位于晶胞体心，距离S原子最近的P原子在8个晶配位依分子中含有碳碳非极性键、碳氮极性键、碳氢极胞的体心，这8个P原子可构成正方体结构，C项正确：由A项分H析可知，1个晶胞中含有3个Cu原子、1个S原子和1个P原子，则性键、氮氢极性键。晶胞的质量m(晶胞)=(64×3+119+31g。3428,(晶胞)(2)①根据等电子体的定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子可知，与S0,互为等电子体的分子有：CX.SiX342(X表示卤素原子)等m(晶胞)N,342②[Ni(NH,),]SO,中Ni与6个NH,形成的6个配位键属于σ键，ag.cmN aNH,中含有3个σ键，S0,中含有4个σ键，所以1mol[Ni(NH),]S0×10°pm,根据立体几何知识可知，最近的两个Cu原子核间距中含有σ键的数目为28N,为面对角线的一半，所以最近的Cu原子核间距为Y2/342③NH,中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，中心原子的杂化方式为s即杂化，杂化轨道用于形成σ键和x10pm,D项正确容纳孤电子对。答案专页第3页

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