九师联盟 2024届高三2月开学考化学L试题

2024-02-18 10:40:14 114

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7.【答案】C【解析】“除锰”时，Fe2+被氧化为Fe3+,Mn+被氧化为MnO2,Mn+被氧化的离子方程式为Mn+十S2O十2H2O-MnO2￥+2SO-+4H+,A正确；加入“试剂X”调pH,“试剂X”可以是ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3,不会引入杂质离子，B正确；“沉锌”时，发生的反应为3Zn2++6HCO3一Zn(OH)4CO3￥+H2O+5CO2个，消耗的Zn+和HCO3的物质的量之比为1：2，C错误；“滤液”中的溶质主要是(NH4)2SO4,D正确。8.【答案】C【解析】“搅拌”的目的是为了增加反应物之间的接触机会，从而加快反应速率，并不能增大反应物中活化分子的百分数，A错误；用5%N2CO3溶液洗涤，分液时上层为有机层，下层为水层，应先将水层从分液漏斗下口放出，然后关闭分液漏斗活塞，再将有机层从分液漏斗上口倒出，B错误；第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠，C正确；蒸馏收集2-甲基2氯丙烷时应选用直形冷凝管，D错误。9.【答案】B【解析】由图可知，第三步中左侧电极的变化是AgCI得到电子转化为Ag,发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；第一步为电解池，阳极反应为Na.44MnO2一xe一Nao.44-.MnO2十xNa+,阴极反应为O2十4e+2H2O=4OH-,根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为4Na.44MnO2十xO2+2xH2O电解4Na.4-,MnO2十4 cNaOH,B正确；第二步为原电池，正极反应为Na.4-,MnO2十xNa+十xe一Na.44MnO2,负极反应为Ag一e十CI一AgCl,生成的AgC1附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；第三步的总反应为2AgC1电解2Ag十CL,◆，溶液中HC1的物质的量保持不变，D错误。10.【答案】D【解析】0.4mol·L1NaCO3溶液的碱性比0.2mol·L1 Na HCO3溶液的碱性强，pH更大，向NaHCO3溶液中加入盐酸，立刻有CO2产生，故曲线甲、丁表示向N2CO3溶液中滴加盐酸，曲线乙、丙表示向NaHCO,溶液中滴加盐酸。NaHCO溶液呈碱性，促进水电离，向NaHCO溶液中加入盐酸，NaHCO,的物质的量不断减少，水的电离程度不断降低，即水的电离程度：点>f点，A错误；当滴加盐酸的体积为20mL时，CO恰好完全转化为HCO,而V1>20mL,当滴加盐酸的体积为V1mL时，根据图像b点无CO2气体生成，则发生的反应为HCO十H+二H2CO3,B错误；若换成0.4ol·L1醋酸溶液滴定，根据反应Na2CO+CH COOH一NaHCO3+CH,COONa,可知将Na2CO,恰好转化为Na HCO,时，消耗醋酸溶液的体积也为20mL,但CH,COONa溶液也呈碱性，此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强，pH应大于8.3,则曲线甲中c点位置应垂直向上移动，C错误；c(20,8.3)点处，溶液中存在等物质的量浓度的NaCl和NaHCO3,根据电荷守恒①c(H+)十c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CI-)+2c(CO?)和物料守恒②c(Na+)=2c(HCO3)+2c(H2CO3)+2c(CO号-)，①-②可得：c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-),溶液的pH=8.3,则c(H+)=10-8.3mol·L1,c(OH-)=10-.7mol·L1,c(C1-)=0.2mol·L1,故c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)=(0.2+10-5.7)mol·L1,D正确。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.【答案】(1)3d°4s(1分)(2)极性(1分)(3)2Fe3++H2S-S￥+2Fe2++2H+(1分)Cu2++H2SCuS￥+2H+(1分)（两空答案不分先后）(4)Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H+,加入Ni(OH)2,消耗H+,使Fe3+的水解平衡正向移动，有利于Fe3形成Fe(OH)3沉淀而被除去(2分)(5)0.004(或4×10-3)(2分)【高三化学参考答案第2页（共4页）】

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