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②>(1分)马A×20%×号AX20%MPa-2(2分)号，X15%X(号，X45%(4)①C02的实验转化率未达到平衡转化率(1分)②温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅲ正向移动，当温度高于260℃时，反应Ⅲ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度(2分)③在该条件下反应I的速率大于反应Ⅲ，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多(2分)【命题意图】本题考查化学反应原理的综合运用。以CO2应用于生产中实现其综合利用为情境，涉及盖斯定律、反应速率、化学平衡及平衡常数等知识的考查。培养考生的分析与推断能力、归纳与论证能力，体现变化观念与平衡思想等的学科核心素养。【解题分析】(1)根据盖斯定律，由I×2+Ⅱ可得2CO2(g)+6H(g)CH OCH(g)+3HO(g)△H=-49.01kJ·mol1×2+(-24.52k·mol1)=-122.54kJ·mol-1。(3)①由图可知，在甲醇达到相同的物质的量分数时，甲所对应的温度比乙低，即在相同温度条件下甲对应的甲醇的物质的量分数比乙高，可知甲催化效率比乙高：设T,℃时生成甲醇的物质的量为xm0l,结合化学方程式和已知条件可得甲醇的物质的量分数为一x十33x十x十X100%=0.75 mol30%:解得x=0,75.即甲醇的平均反应速率为，品0.375mol.L1·min1;②该反应为放t热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，则K2大于K:③设T℃时生成甲醇的物质的量为ymo1,结合化学方程式和已知条件可得甲醇的物质的量分数为y十33y十3y十X100%=20%,解得y=号，平衡时总气体的物质的量为9mol,则C0,(g)、H(g,CH,OH(g)和H0(g)的物质的量分数分别为品，易，子弓，反应开始时容器中的总压为NM,则平衡时总压Pe=号A,该温度下反应的平衡常数K,7X20%X号X20%5MPa2。号AX15%X(2A×45%)30.(1)1,2一乙二醇（或乙二醇）(1分》H.CO(2)(2分)：羧基、醚键(1分)H.COCHO(3)加成反应(2分)：5(1分)HCQ(4)+CH,I碱+HI(2分)HCOH.COCH全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第8页（共16页）【23·新教材老高考·CC·理科综合（三）】
