[九师联盟]2023~2024学年高三核心模拟卷(中)(六)6理科综合(新教材)答案正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
(六)6理科综合(新教材)答案)
C=∠OAP=60°35.恰好第一次在A处发生全反射，根据(1)O>N>C1Hn=-sin CH:C:H解得(2)H非极性123(3)NH分子之间可形成氢键n=-sin60°3(4)6sp、sp35:2(2)如图所示(5)FeF3为离子晶体，Fe(CO)5为分子晶体，一般情况D下，离子晶体的熔沸点高于分子晶体4(6)6E↑P特×100由几何关系∠OAB=∠OAP=∠OBO=60°【详解】(1)上述反应体系中第二周期元素有C、N、有光在玻璃砖中通过的路程O三种，随原子序数的增加电负性增强，则电负性：s=Rcos60°+R+L0O>N>C:(2)铵根离子空间构型为正四面体形，与其构型相由题知∠C09=45°同且属于气态有机物是甲烷，甲烷电子式为：H则H:C:H∠OQB=75H,正负电荷中心重合，属于非极性分子；(3)N的电负性强于P,NH3分子之间可形成氢键，由正弦定理有LB9一R使其沸点高于PH3:sin45°sin75o(4)①由配合物的组成可知，Mn原子的配位数为6；则②CH3CN中-CH3中C原子采用sp3杂化，-CN中CL0=(W3-1)R原子采用sp杂化：所以③CH3CN中含5个o键与2个π键，个数比为5：2；=3R+N3-1R=26+R(5)F的电负性很大，与Fe形成离子键，FeF3为离2光在玻璃中的传播速度子晶体，而F(CO)5为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔沸点高于分子晶体：n(6)①由Fe0的晶胞结构，以体心Fe2+为观察对象，t=5v可知Fe2+的配位数为6；解得②由晶胞结构可知黑球位于体内个数为4，白球位于t=(6+⑤)R顶点和体心，个数为2，黑球代表Cu,白球代表O,3cYTUN第一次诊断性考试参考答案册42
