2023 100所名校高考模拟金典卷理科综合四答案

2023-12-07 06:06:17 71

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工艺流程分析等知识。(3)Na与空气中的H,O反应而被消耗（或Na与空气水乙酸，所以操作时间如果超过5h,会有部分乙酰乙p(N)=3(1)①02的电子式为0：0：②若用LiN0代替中的H,0反应生成的NaOH使得乙酸乙酯水解或酸乙酯生成去水乙酸，从而降低其产率。6X16 MPa=3 MPap(H MPa=C,H,ONa遇水会发生水解，任答一条即可)LiOH和O2,则LiNO,作为氧化剂将Ni(OH)2氧化为28.（除标注外，每空2分，共14分)9MPap(NH,)=i6×16MPa=4MPa,则平衡常数(4)降低乙酰乙酸乙酯的溶解度，有利于分层(1)-92.4kJ·molLiNiO,LiNO,中氮元素的化合价会降低生成NO,对2 (NH)(4 MPa)2(5)分液漏斗(1分)(6)CHC00H(1分)(7)60%(2)①活化能越大，反应速率越慢(1分)②AD由题意可知，环境产生污染。(9 MPa)3 x3 MPa(8)久置的乙酰乙酸乙酯会生成去水乙酸，会降低乙酰(3)①T340%②0.0073K,=pH)·pN,)(2)用NaOH溶液对电池正极废料铝镍膜进行“碱浸乙酸乙酯的产率(4)不是(1分)温度过高，催化剂I的活性降低且因反应达到平衡时，r(NH3)=k1·p(N2)·p(H2)1p2 (NH)处理时，A1与Na0H发生反应：2Al+2NaOH+2H,0【解析】本题考查化学实验综合，涉及显色反应、仪器名催化剂活性降低对反应速率的影响大于温度升高对反=2NaA102+3H2↑，生成的H2容易发生爆炸，故“碱[P2(NH称、产率计算等应速率的影响[P(NH)浸”操作中需要保持良好的通风环境。(1)对比图甲所示结构与去水乙酸的结构推测发生反应【解析】本题考查化学反应原理综合。D (H)0,则p3(H2)(3)Na,S,0。中含有过氧键一0一0一，具有强氧化性，H CH.CH,O(1)将题给已知反应依次编号为①②、③，由盖斯定律p(N,)·PNHd可以将Fe2+氧化为Fe3+,“氧化"过程中发生反应的离CH,CH,-=0-CH可知，①-②×了+③×3即得合成氨的热化学方程p2(NHa)(4 MPa)2K。=子方程式为2Fe2++S,0—2Fe3++2S0号：“氧化"过-OCH.CH,Hp3(H2)·p(N2)(9MPa)3×3MPa程中若使用双氧水作氧化剂，溶液中的金属阳离子(F3+)烯醇式酮式去水乙酸式，则a4H=4-3×4h+号×4h=+180.50.0073MPa-2。会催化H202的分解，从而增大H,02的消耗量。2CH,CH,0H,所以有2molC2H,0H生成，即X的结构(4)由图乙可知，a点对应温度下，催化剂Ⅱ对应的N2(4)“浓缩结晶"获取NS0,晶体需要蒸发浓缩，加热会简式为CH,CH,OH。ml'-2×(-05Wml-+号x-483.6的转化率大于催化剂I,说明a点N2的转化率没有达促进N2+的水解，因此控制溶液的pH可以在蒸发浓缩(2)根据题给已知信息可知，加入FCL溶液后，烯醇mol-1)=-92.4kJ·mol-1。到最大，即反应没有达到平衡状态。同理可知a~b段时抑制N2+的水解，从而获得NiS0,晶体。式结构会表现出与苯酚的“显色反应”相同的现象，故(2)①反应的活化能越大，反应速率越慢，第一步反应反应均未达到平衡状态，升高温度，反应速率应加快，(5)①由图乙可知a点为NaOH和NaA1O2的混合溶溶液变为紫色。实验二中，溶液的颜色很快消失是因为慢反应，第二步为快反应，故E1>E2。相同时间内N2的转化率升高，而实际上N,的转化率液，NaOH抑制水的电离，加入NaHCO,溶液后，NaOH为烯醇式结构与Br2发生了加成反应：降低，则原因可能是温度升高，催化剂【的活性降低且②虽然合成氨反应的正反应为放热反应，但为了保证OH0因催化剂活性降低对反应速率的影响大于温度升高对转化为Na,C0,C0的水解促进水的电离，故a一b过生产效率，需要合适的催化剂和高温条件来加快反应反应速率的影响。程中水的电离程度增大；②由图乙可知，V(NaHC0)≤HC-C=CH一C一0-C,H+Br2速率，同时加压使平衡正向移动，提高原料转化率，故29.（每空2分，共10分)OHA正确：当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比8mL时，无沉淀产生，说明此时加入的NaHC0,与(1)谷氨酸负电位(2)N受体A受体H,CCCH—C0C2H,。例不变)中添加少量惰性气体，相当于减小压强，平衡NaOH发生反应，当V(NaHCO)>8mL时开始产生沉(3)将小鼠随机均分为两组，一组小鼠注射适量的N受将逆向移动，平衡转化率减小，故B错误；将氨气液化淀，此时NaAlO.2开始与NaHCO,反应生成Al(OH)3沉Br Br体阻断剂一AP5,另一组小鼠注射等量的生理盐水，并不断移去，平衡正向移动，随着反应进行，反应物浓度淀，当加入40 mL NaHC03溶液时生成A1(OH)3的物(3)因钠易与水反应生成Na0H,使乙酸乙酯水解，则一段时间后将两组小鼠同时进行隐藏平台水迷宫任务减小，则正反应速率减慢，故C错误：工业上采用分离液质的量最多，为0.032mol,用于与NaAl02反应的为了避免空气中的水蒸气进入体系，应在球形冷凝管的测试，记录两组小鼠找到隐藏平台所需要的时间态的空气制备氮气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水顶端接一个干燥装置，若缺少该装置，可能会造成三种【解析】本题考查兴奋的传导与传递。NaHC03溶液的体积为(40-8)mL=32mL,由HC03+蒸气可反应生成H2和C0,甲烷、H2和C0都是易燃易影响：①Na与H,0反应，损失原料Na,进而制取不到(1)据图分析可知，在单脉冲电刺激作用下，突触前膜AIO2+H,0=A(OH)3↓+CO-可知，c(NaHC03)=爆的气体，C0会使催化剂中毒，因此原料气须经过净化释放了谷氨酸，并与突触后膜上的A受体结合，引起突0.032mol=1.0mol·L。足量的催化剂C,H,ONa:②Na与H,0反应生成的处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确。0.032LNaOH使得原料乙酸乙酯水解；③C,H,ONa遇水水解，触后膜兴奋，钠离子内流，兴奋部位的膜内为正电位(3)①由(1)可知，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+失去催化作用。膜外为负电位。【关键点拨】HC0,存在电离平衡：HC0一H+(4)加入等体积的饱和食盐水相当于降低了水的浓度，从3H,(g)2NH(g)△H=-92.4k·mol-1,升高2)据图分析可知，在高频电刺激作用下，突触前膜释C0?,酸性：HC05>A1(OH)3,A1O2结合H生成而降低乙酰乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，提高萃取率。温度，平衡向逆反应方向移动，NH,的质量分数减小，放的谷氨酸不仅可以作用于A受体，引起突触后膜兴A1(OH)3,促进HCO的电离，故生成沉淀的离子方程(5)由图丙可知，②处操作为分液，所需要的玻璃仪器由图可知，相同压强下温度为T,时，NH?的质量分数奋，还可以作用于N受体，激活N受体，导致钙离子内为分液漏斗。最小，则温度T1、T2、T3中，I3最大：设M点时氢气的转流，经过一系列变化最终导致突触后膜上的A受体数式为HC0+AN0+H,0一A1(0H),+C0。(6)获得粗产品步骤中，加入了50%的乙酸至pH为6化率为x,由题意可列三段式目增加。27.（除标注外，每空2分，共14分)(1)CH,CH20H(1分)粗产品中会有残留的乙酸，需要用饱和NaHCO,.溶液N2(g)+3H,(g)一2NH,(g)(3)根据题意分析，该实验是验证性实验，目的是验证5洗涤除去过量的CH,COOH。起始量/mol150海马区依赖于N受体的LP参与小鼠记忆的形成，结OH0(7)9.8mL无水乙酸乙酯的质量为9.8mL×0.9g·ml=变化量/mo5x15x10x合实验设计的基本原则和提供的实验材料设计实验：(2)紫色(1分)H,C-CH--O—CH+Br8.2g,理论上生成乙酰乙酸乙酯的质量为0×8,2平衡量/mol5-5x15-15x10x具体实验思路详见答案。g≈30.(除标注外，每空2分，共10分)OH02×8817×10x由平衡体系中NH,的质量分数为40%可得5×28+5×2H,C-C-CH-C-0-C2H6516,故本实验的产率为是x10%-60%。(1)组成成分和营养结构(1分)蛋白质和核酸00%=40%,解得x=40%。(DNA、RNA)(I分】流向消费者(I分)被分解者ar Br(8)由(1)中信息可知，久置的乙酰乙酸乙酯会生成去②由三段式数据可知，M点时N2、H2、NH,的平衡分压为利用(1分)】D59[卷六D60[卷

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