衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
H)2的(2)用离子方程式表示NH,):SO,溶液呈酸性的原因：(3)若将等体积、等浓度的氨水和稀硫酸混合后，混合溶液的主要溶质为中碘酸与学式)，混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为(填化洗，则沙叙述正(dF0OH可用于脱除HS其产物为ESH,定灵下，fsSH怒空气氧化可书生出8.(15分)H(1)已知刀LiFeOOH,从而循环使用。写出FeOOH再生的化学方程式：(5)降温结晶后所得(NH)SO晶体经过滤、(填试剂名称)洗涤、干燥可得纯净键能的(NH,)S,O晶体，写出在实验室中洗涤(NH,)S,O,晶体的操作：根据8 pH215分)某实验小组侯拟工业备碘酸钾(KIO,)并测定K10,纯度的过程如下，△H【.制备碘酸钾[实验装置如图（夹持装置已省略）]步骤1：向三颈烧瓶中依次加人2.20g1,、2.10gKC10和(2)HCO示。45mL水，向仪器A中加人2.0mL6mol·L1盐酸，充分反应直A.至反应结束。C.D2(g)+步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的K0H溶(3)CO液调节pH至10，通过一系列操作后得到含KIO,的产品kc(电磁搅拌器回答下列问题：仪器A的名称为圆贫夜系科关(2)反应结束后，三颈烧瓶中的产物是KH(IO),和CL,等，则步骤1反应的化学方程式为分家感))(3)B装置的作用是色褪去时，可判断步骤1的反应结束。)≈8X(4)当观察到三颈烧瓶中溶液的Ⅱ.测定产品中KIO3的纯度(5)测定方案：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于(4)碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min,当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用cmol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到知：pH溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中KIO的纯度。已知：十2S0%—SOg+2I。杂质主①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为a.装人滴定液至零刻度线以上、b.用蒸馏水洗涤95•，调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下、d,检查是否漏水乙醇，e,排除气泡[用滴定液润洗2~3次离能g记录起始读数，开始滴定②测定方案中的碘量瓶（带瓶塞的维形瓶）在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是65C·8若布定三次，达到清定终点时消耗NS0,标准溶液的平均体积方Vm一产量·24-165C【高三化学第5页（共6页）】
