衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
对应还原产物中元素酸充分反应，反应过程(2)组成丁的元素在元素周期表的位置是,物质D的电子式为容液，所加NaOH溶液(3)写出丁在D中燃烧的化学方程式：角的是(4)C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为(5)11.6gB溶于居量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉的质量为16.(15分)已知X包，E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，A与B元素的最外层电子数之比为2:?回答下列问题：Q)83E的简单离子半径由大到小的顺序为C上之D计之S(用具体的离子符号回答)：A,C、D、E最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是H004(填化学式)(2)B的简单氢化物比H2S沸点高的原因是E的单质与水反应生成含氧酸的结构式为0过低，对实验影(3)C元素与E形成化合物C花，化E,在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学克程式为yh0D二iD,HM0加(4)将D与B形戒的气态化合物DB,通人Ba(NO2溶液中，有自色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为D2十Dy十0,由此可得出NO与DB,的还原性大小关系为(5)用一个离子方程式证明A、℃的非金属性强弱：应为可逆反17.(15分)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于化工行业，以海绵铜（主要成分是Cu和少量C0SiO2)为原料，生产CuCl的工艺流程如下：7硝酸铵硫酸亚硫酸铵、氯化铵海绵铜酸溶滤液滤饼还原过滤一系列操作→氯化亚铜滤液滤渣1滤液浓缩分离→副产品a已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成[CuC2],在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：(1)海绵铜“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施是润角鼎祁睡(任写一种)。(2)“酸溶”过程发生氧化还原反应的离子方程式是府Cm0tH滤渣1的主要成分为，(3)已知“还原”步骤中Cu+的沉淀率与加人的NH,Cl的量关系如Cu沉淀率/%图所示：①写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式：②“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是L以:Vy生（答出2条）。③随着N立C1用量增加，CuC1沉降率先增大后减小，减小的原因可能是(用化学方程式表示)n(NH Cl)/mol【高三年级名校阶段检测联考·化学第5页（共6页）】24004C
