衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
气进入三颈瓶(2)排出装置内的氧气，防止亚硝酸钠氧化(3)NO+NO2+Na2 CO=2NaNO,+CO,NO,+H2O(3)FeCl2.4H2O+4SOCl2△FeCl2+4SO2+8HCIHNO2+OH(4)SO-+I12+H2O=SO-+2I+2H+(4)AgNO3溶液（或NaNO2溶液）的相对用量(5)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色(5)①2NO2+2I+4H+=2NO◆+L2+2H2O②硝酸钠（或NaNO)(6)24.60(7)75CD解析：由实验装置图可知，制备亚硝酸钠时，先向盛有碳酸钠溶解析：制备SOCl2需要先制取Cl2和SO2,根据装置分析：在装液的三颈烧瓶中通入一段时间的氮气，排尽装置中的空气后，置A中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢再通入一氧化氨和二氧化氮混合气体，一氧化氨和二氧化氨在和水，需要先使用装置B中饱和食盐水除去氯化氢，再使用装碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，盛有酸性高锰酸置C的浓硫酸千燥，然后通入装置D的三颈烧瓶中；在装置F钾溶液的洗气瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空气。(1)由图中用Na2SO3、浓硫酸发生复分解反应制取SO2,然后经装置F示装置，盛放碳酸钠溶液的仪器名称是三颈烧瓶；(2)通入一段的浓硫酸的干燥作用通入装置D的三颈烧瓶中，发生反应：时间的氨气，排尽装置中的空气，防止亚硝酸钠氧化；(3)由分PC十S0,+C,60-65℃POCl+S0C。(1)根据上迷分析析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应为NO+NO2十Na2CO3=2NaNO2+CO2,可知题图中制取SO2的装置为F;(2)装置b连接在球形冷凝NaNO2水解呈碱性，NO2十H2OHNO2十OH;(4)由实管上方，其作用是吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止验现象可知，向亚硝酸钠溶液中加入硝酸银溶液时，先没有白空气中的水蒸气进入三颈瓶而导致SOCl2水解；(3)FeCl2·色沉淀生成，后有白色沉淀生成，说明白色沉淀的生成于硝酸4H2O受热分解产生无水FeCl2和H2O,SOCl2与水反应产生银溶液和亚硝酸钠溶液的相对用量有关；(5)①由实验现象可SO2和HCl,HCl溶于水使溶液显酸性，又可抑制FeCl2·知，向亚硝酸钠溶液中滴加淀粉碘化钾溶液无明显现象，滴加4H2O发生水解反应，相应反应的化学方程式为FeCl2·4H2O稀硫酸后，溶液变蓝，有无色气体生成，说明酸性条件下，亚硝+4sOC,△FeCb+4SO,+8HCl,(4)SOC。与NaOH在溶酸钠溶液与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸液中发生反应：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+4NaCl+2H2O,当钾、碘、一.氧化氨和水，2NO2+2I+4H+=2NO个+I2+向③所得溶液中加入碘标准溶液时，L2与N2SO3发生氧化还2H2O;②由题意可知，一氧化氮和二氧化氨在碳酸钠溶液中反原反应：SO-+I2+H2O=SO+2I厂+2H+;(5)在步骤④应生成亚硝酸钠和二氧化碳时，可能生成硝酸钠。中，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定过量I2,若I2恰好消耗完全，则溶液会由蓝色变为无色，故步骤④判断滴定终，点的方法为当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；(6)根据图示可知滴定前Na2S2O3标准溶液体积为0.30mL,滴定终，点时Na2S2O3标准溶液体积为24.90mL,则消耗其体积V=24.90mL一0.30mL=24.60mL；(7)进行滴定时四次实验消耗Na2S2○3标准溶液体积分别是24.60mL、19.98mL、20.00mL、20.02mL,显然第一次实验数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗Na2S2O3标准溶液体积V(Na2S2O3)=20.00mL,根据反应方程式：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+4NaCl+2H2O、SO号+L2+H2O=SO+2I+2H+可得关系式：SOCl2~SO号~L2,由L2+2Na2S2O3=Na2S4O十2NaI可知剩余I2的物质的量n(k)=号n(Na:s0,)=合×0.10o0mol/L×0.020L=0.0010mol,由于加入的I2的总物质的量是n(L2)=0.0500mol/L×0.050L=0.0025mol,故Na2S03反应消耗的I2的物质的量为n(I2)=0.0025mol一0.0010mol=0.0015mol,故利用关系式S0Cl2~SO~I2,可知S0Cl2配制的50.00mL溶液中含有溶质的物质的量n(S0C12)=0.0015mol,则2.38g500mL×119gSOC12中其质量分数为0.0015m01×50.00mL2.38g一X100%=75%;A.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出，导致消耗I2标准溶液体积偏少，则导致测定的SOC2的质量分数偏低，A不符合题意；B.实际Na2S2O3溶液浓度偏低，其反应消耗I2标准溶液体积偏少，由此导致测定的SOC2的质量分数偏低，B不符合题意；C.实际碘标准溶液浓度偏低，则滴定消耗标准溶液体积偏大，使得反应消耗12标准溶液物质的量偏多，由此导致测定的SOCl2的质量分数偏高，C符合题意；D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则剩余反应消耗Na2S2O3溶液体积偏少，剩余I2物质的量偏少，与Na2SO3发生反应的I2偏多，因而导致测定的SOCl2的质量分数偏高，D符合题意。5.(1)三颈烧瓶48
