5贵阳市2024届高三年级摸底考试(8月)化学

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    1、贵阳市2024高三化学期末考试
    2、贵阳市2024高三8月摸底考试化学
    3、贵阳市2024高三摸底考试化学
8C【解析】本题考查物质的量浓度和离子检验。标签0.5mol/L×0.2L=0.1mol,MgCl2的质量为中离子浓度的单位为mg/L,不是物质的量浓度,A错95g/mol×0.1mol=9.5g,正确;C项,根据图像可误;纯净水中不含钾离子,B错误;该品牌水中镁离子知,C1的物质的量浓度为3.0mol/L,C1来自于含量的最大值为4.8mg/L,转化为物质的量浓度即NaCl、MgCl2、CaCl2的电离,所以根据原子守恒,来自为0.2mmol/L,C正确;检验氯离子时应使用稀硝酸于CaCl2的CI的物质的量浓度为3.0mol/L酸化,若使用盐酸会引入氯离子,影响实验结果,1.0mol/L-0.5mol/L×2=1.0mol/L,根据比例关D错误。系,CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L,所以CaC2的9.D【解析】本题考查化学反应的相关计算。过氧化钠与物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol,错误;D项,根二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为据图像可知,C的物质的量浓度为3.0mol/L,C1的物2Na2O2+2CO2一2Na2C03+O2,标准状况下,质的量为3.0mol/L×0.2L=0.6mol,溶液稀释前后,3.36L溶质的物质的量不变,根据Ag十C一AgC1↓可知,3.36L二氧化碳的物质的量为2.4L/ma=0.15mol,最终得到沉淀的物质的量为0.6mol,正确反应后气体的萄质的放为2。Q,1,由反应考点2阿伏加德罗常数的应用的化学方程式可知,若二氧化碳完全转化为氧气,生成氧1.A【解析】本题考查阿伏加德罗常数相关计算。标准气的物质的量为0,15molX号-0.075mol<0.1m,则状况下,22.4L混合气体为1mol,且每个甲烷分子与乙烯分子中均含4个氢原子,则所含的氢原子的物二氧化碳过量,过氧化钠完全反应生成碳酸钠,得到的气质的量为4mol,故A正确;含Na个Na+的Na2O的体为二氧化碳和氧气的混合气体;由化学方程式可知,参物质的量为0.5mol,与水反应生成1 mol NaOH,但与反应的二氧化碳的物质的量为(0.15mol一0.1mol)×溶液体积并非为1L,所以Na+的物质的量浓度不是2=0.1mol,生成氧气的物质的量为0.05mol,反应得到1mol·L-1,故B错误;1 mol NaCl中含1 mol Na,的气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol一0.05mol=Na+的最外层电子数为8,所以1 mol Na+最外层电0.05mol。二氧化碳过量,过氧化钠完全反应生成碳酸子总数为8×6.02×1023,故C错误;此溶液中含钠,则反应后得到的固体为纯净物,故A错误;由化学方46g乙醇和54g水,即含1mol乙醇和3mol水,共程式可知,反应前过氧化钠的物质的量为(0.15mol一含有12mol氢原子,即含有H原子数为12NA,故0.1mol)×2=0.1mol,故B错误;反应后固体增重D错误。的量相当于0.1mol一氧化碳的质量,即0.1mol×2.A【解析】本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。铁与28g/mol=2.8g,故C错误;反应后混合气体中含有盐酸反应生成FeCl2和H2,2.8gFe的物质的量为0.05mol二氧化碳和0.05mol氧气,密度为0.05mol,所给盐酸的物质的量为0.3mol,盐酸过量,(44g/mol×0.05mol+32g/mol×0.05mol)≈1Fe完全反应转移的电子0.1mol,A正确;盐酸溶液中氯2.24L离子为0.3N,B错误;56Fe的中子数为30,2.8g56Fe含故D正确。有的中子数为1.5NA,C错误;0.05mol铁完全反应,生10.C【解析】本题考查溶液成分的计算。A项,根据图像成H2的物质的量为0.05mol,标准状况下的体积为可知,Na+的物质的量浓度为1.0mol/L,Na+来自于1.12L,D错误。NaCl的电离,NaCl的物质的量浓度为1.0mol/L,所3.B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。以NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.2L=0.2mol,1.6g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为正确;B项,根据图像可知,Mg+的物质的量浓度为1.6g0.5mol/L,Mg2+来自于MgCl2的电离,所以MgC2的16g·mol-TXNA=0.1NA,A正确;NH,+H,0一物质的量浓度为0.5mol/L,所以MgCl2的物质的量为NH,·H2O,0.1mol氨气充分溶解在1L水中所得溶化学·答2
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