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反复与世“非极性”)分子，形成的晶体类型为①N2(g〉(2)上述元素的原子中，未成对电子数最多的是②4NH核外电子排布式：(填名称)，写出该元素基态原子的则2NH(3)上述7种元素中金属性最强的为1:1的化合物甲，则甲的电子式为(填名称)。该元素与B可形成原子个数比为示)k·18.(14分)硼镁泥是可贵的镁资源。,其中所含的化学键类型为硼镁泥的主要成分为MgCO、4MgCO,·Mg(OH)2、(2)N2O的SiO2,还含少量的Fe2O、FeO、Al,O,、CaO、MnO,利用硼镁泥制备MgSO,·7HzO的工艺N2O(g年年流程如图所示。0~2m加酸XNaCl0周体pH=1(3)某研究夜小硼镁泥→酸浸]一→抽滤1→氧化→抽滤2一操作Z一→一系列操作一→Mg0·7H03NO(fpH=6↓o滤渣1物质Y滤渣2滤渣3滤液向某密的伤已知：①抽滤可以达到加速过滤的目的。述反应玉②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH范围如下表：(T的用玉金属阳离子Fe+Al+Mn2+Fe+Mg2①下列愁pH范围1.5-2.83.44.78.1~10.16.38.39.911.9A.4U愁，③两种盐的溶解度曲线如图：B.NHslC.恒更替吃D.每MgSO,7H2O风明20②T110CaSOa③A仔岁204060807c④B出请回答下列问题：平衡(1)“酸浸”时，加入的酸为(填名称)，“酸浸”时，一般煮沸l0min,这样做的目的是办伦"酸爱迷辞(2)“滤渣1”的主要成分为(写化学式)。(3)“滤渣2”中含有Fe(OH)3Al(OH)a、MnO2,为了调节pH至6，物质Y可选用,检验铁离子是否完全沉淀的操作为(4)pH=6时，加入NaCIO固体后，写出NaCIO涉及反应的离子方程式：(5)“操作Z”是为了除去硫酸钙，依据溶解度曲线，“操作Z”为蒸发浓缩“一系列操作”为洗涤、干燥。19,(14分)含氮物质为人类提供食物、新材料、能源等物质的同时，人类活动和工业化进程产生的N,O,NO和NO,等氮氧化物也对空气造成了巨大的污染。(1)用NH。催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。已知：【高二化学第5页（共6页）】·23-327B·
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