4陕西省2023-2024学年度九年级第一学期期中学业水平测试化学试卷答案

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16.(14分)Na2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂。酸性溶液中FeO的氧化性大于C2的氧化性，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OHD3和O2。(1)通过Fe3+与NaClo在碱性溶液中反应制得Na2FeO4。①写出制备Na2FeO4的离子反应方程式：▲_。70②在其他条件相同的情况下，反应的温度和时间与600.Na2FeO4产率关系如题16图所示（虚线上的数据表示Na2FeO4的产率)，则制备Na2FeO4的适宜的04条件为▲。0.0.230L(2)测定Na2FeO4样品的纯度。05101520步骤1取0.300gNa2FeO4样品于锥形瓶中。温度/℃步骤2向锥形瓶中加入NaOH溶液及过量NaCrO2,题16图发生的离子反应为FeO+CrO2+2H2O一CrO}+Fe(OH)3↓+OH。步骤3将步骤2所得混合液过滤、洗涤，将洗涤液与所得滤液混合，酸化后以0.150molL1NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液20.00mL,发生的离子反应为CrO}+3Fe2++8H=3Fe3++Cr3++4H2O。计算Na2FeO4样品的纯度（写出计算过程）。(3)使用Na2FeO4氧化去除高氯（含高浓度C1)废水中的有机物。①用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是▲。②Na2FeO4氧化去除有机物时自身被还原成Fe3+,，部分水解形成Fe(OH3胶体。实验结果表明废水中有机物的实际去除率高于理论值，可能的原因是▲。17.(16分)利用某工厂废水（主要成分含有H、Zn2+、S0,及少量Cu2+、Fe2+、Pb2+)制备ZnSO4溶液实验流程如下：双氧水ZnNa2S废水+氧化→调节pH=4除杂深度除杂-→ZnS0溶液己知：①溶液中金属离子的浓度小于1×105moL1时，可视为沉淀完全。②室温下Ksp[Pb(OH2]=1×1015,Kp[Fe(OHD3]=1×1039,Ksp[u(OH2z]=1×1020、Ksp[Zn(OH2]=1×1017。(1)①“氧化”后溶液中大量减少的阳离子有：▲。（填离子符号）②调节pH=4的目的是▲。(2)流程中分两步除杂而不采用直接加N2S溶液除杂，除了减少Na2S的使用量之外，还可能的原因是：▲一。(3)利用题17图装置，采用ZnSO4溶液、Na2CO3溶液可制得ZnCO32Zn(OH)22H20沉淀，同时产生CO2气体。该反应的离子方程式为▲。分液漏斗中盛装的溶液A为▲（填“ZnSO4”或“Na2CO3”)。(4)设计以ZnSO4溶液为原料制备纯净的脱硫剂ZnFe2O4的实验方电磁搅拌案：取一定体积1molL1ZnSO4溶液，按比例加入2molL1题17图FeCl3溶液充分混合，▲，将所得固体干燥。已知：ZnSO4+2FeCl3+8 NaHCO3=ZnFe2O4↓+6NaC1+Na2SO4+8CO2↑+4H20实验中须使用的试剂：NaHCO3溶液、BaCl2溶液