安徽省2023-2024学年度九年级阶段诊断(PGZX F-AH)(一)化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

    1、安徽省2023-2024学年度九年级期末检测卷化学试卷
    2、2024至2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷化学
    3、2023-2024学年安徽省九年级上学期期末联考卷化学
    4、安徽省2023-2024学年度第二次月考试卷九年级化学
    5、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷(二)化学
    6、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷化学
    7、安徽省2023-2024学年度第二次月考试卷九年级上册化学
    8、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷二化学
    9、安徽省2023-2024学年度九年级
    10、2023-2024学年安徽省九年级上学期阶段性质量检测
A达到平商时容器1中CO比容器1中的大c30℃、pH=7.0B达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大(③为深究FP对,氧化反应的影反应体系如图),某研究小组测定两组实验中度和休pH,结果见图2和下表。C达到平衡时,容器Ⅱ中的平衡常数K=20D.达到平衡时,容器Ⅲ中c(CH,COOH)大于0.80mol·Lec器品0(g)(g第Ⅱ卷(非选择题共52分)3,35)第1组第2细三、非选择题:本题共4小题,共52分。13.(13分)利用下列装置可验证石灰石可用于固硫。回答下列问题图图20编号反应物反应前pH反应后H第1组0+f5.211.0Na.S(淡硫酸第2组O,+T+Fe524.1①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是(1)检验装置气密性的方法是②图1中的A为,由Fe*生成A的过程能显著提高「的转化率,原因是(2)装置B的作用是(3)D、E、F用于验证有CO2生成,盛放的溶液依次为(填字母)③第2组实验进行18s后,1浓度下降。导致下降的直接原因有(填字母)a.NaOH溶液b.酸性KMnO,溶液c品红溶液d.BaCl溶液e,澄清石灰水A.c(H+)减小B.c(I)减小(4)实验过程中通人的O2除作反应物外,还具有的作用是」C.12(g)不断生成D.c(Fe+)增大(5)装置C反应管中生成CaSO,的化学方程式为16.(12分)碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用14.(13分)向2L密闭容器中通人amol气体A和bmol气体B,在-一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)I.乙二醇(HOCH2CH,OH)气相氧化法=pC(g)+gD(g)△H>0。已知:①2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)△H=-484kJ·mol1K已知:平均反应速率=;反应至2min时,A的浓度减少了号mlL,B的物质的量减少了②OHC-CHO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ·mol广tK(1)相同温度下,乙二醇气相氧化反应HOCH,CH,OH(g)+O,(g)一OHC-CH0(g)+2H,0(g的化2mol,有a mol D生成学平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。回答下列问题:Ⅱ.CO2的综合利用(1)反应在2min内,vn(2)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应体积分数(2)化学方程式中:x、C(s)+CO2(g)一2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度3.0800(3)反应至2min时,B的转化率为的关系如图1所示,则下列说法正确的是(填字母,60.040.0400/(4)在其他条件相同时,反应xA(g)十yB(g)一C(g)十gD(g)△H>0下同)。中,A的转化率(a)在不同温度下随反应时间()的变化如图所示,由此a反应达到平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量保持不变图可得出:40b.A点的正反应速率比B点正反应速率小A550800925度①T、T2、T的大小顺序为c550℃时,若充人氨气,则、均减小,平衡不移动②分析a、b点A的速率:(填“>”“<”或“=”)。102030405060id.T℃时,反应达到平衡后C02的转化率为66.7%15.(14分)大气中的部分碘来源于O,对海水中I厂的氧化。某科学小组进行O与含I厂溶液反应相关研究。e.T℃时,若再充人1 mol CO.2和1molC0,平衡不移动(1)O,将I氧化生成12的反应为O,+2I十2H+一12十H2O十O2,该反应由3步反应组成:①I+O(3)氨气、CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为2NH(g)+CO2(g)一一I0+02,②I0+H+(aq)一HO,则反应③的化学方程式为CO(NH2)2(s)+H2O(g),图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率w的6501b(0.6-07)关系.a为0,6为水碳比9-(-L1(2)O在水中易分解,在一定条件下,O的浓度减少一半时所需的4U-b15-6时间()如图所示。(已知:O的起始浓度为0.016mol·L-1)n(C02)301N①b应控制在59.0①在30℃、pH=4.0条件下,0,的分解速率为57.0molL-1,min-目20a.1.51.616911.1c0.60.755.0②a应控制在4.0左右的理由是40②pH增大能加速O,分解,表明对O分解起催化作用的是③根据表中数据,推测O,在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母)a,40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0夕金太阳AB创新卷·化学第20页◇XGK·滚动卷(十)
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