九师联盟 2024届高三9月质量检测化学X答案

九师联盟 2024届高三9月质量检测化学X答案正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、九师联盟20242024高三9月质量检测化学答案
2、九师联盟20242024高三9月质量检测巩固卷化学
3、2023-2024九师联盟高三九月化学答案
4、九师联盟2023-2024高三10月化学
5、2024九师联盟化学
6、2024年九师联盟九月化学
7、九师联盟2024高三2月质量检测巩固卷化学
8、2023-2024九师联盟高三10月质量检测化学答案
9、九师联盟2023-2024高三10月质量检测化学答案
10、2023-2024九师联盟高三12月质量检测化学

cH)×S0)xc(Ca2)KH,C0,)×K。H,C0,xK(CaS02.56x1021.610x49x10≈019，在白鹤精发生主反应2C02(g)+6H,(g)一CH,0CH(g)+3H,0(g),生成的c(CH,0CH)0.10molL,则此反应生成c(H,0)c(H,C,O,)xd(Ca2)Kp(CaC,O4〉2.3×1090.30molL,主反应消耗H,浓度为0.60mol·L,则发生副反应C0,（g)+3H,(g)一CH,0H(g)H0(g)消耗H的浓度是矿粉末中加人1n1·L'硫酸和05m0l·L草酸混合溶液后，Q-ccs02≈2010-8>K,所以在“浸取°时010mL,其产生的H0的浓度是9mlL,所以平衡时水煮气的浓度c(H0)(0300)m:我c0c(H,C2O)0.5和H,的浓度比为1：3投料，发生两个反应时C0,和H,均是按1：3关系反应，达到平衡时二者的物质的量浓度之比也是1：3，上述平衡逆向进行，得到CaS0,沉淀而不是CaC0,沉淀。0.10x(0.3040,10y27.参考答案molL1-0.10molL',故主反应达到平衡时的化学平衡常数一。(3催(1)①NaOH或Ca0(1分)②b→a→d(1分)e(1分)③NH(1分)控制溶液的碱性不能太强，否则易生成副反应达到平衡时c(c0,上0,3030.102×0.30°产物碱式碳酸镧(2分)④2LaCl+6NH,+3C02+(x+3)H,0一L2(C0,3·xH,0↓+6NH,C1(2分)化剂对某一类反应有催化作用，对其他反应可能无催化作用或催化效率很低，采用适当的催化剂能大幅度提高主反应速率，326(m,-m2-458从而提高二甲醚的产率。(4)温度低于250℃时，随温度升高，催化效率升高，反应速率加快，未达到平衡时，相同时间内测(2)0将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减小实验误差(2分)②2分)%-0，(2分)18定甲醇的产率会增大，A项错误；不使用催化剂反应速率减慢，测定转化率时可能远未达到平衡，此时CO,的转化率可能位于M,B项正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小(3)75%(1分)所以M1点时的化学平衡常数大于N点，C项错误；较低的温度下进行反应，CO,的转化率较高，但催化剂的催化效率低、反说明分析应速率小，不利于满足实际生产需要，D项错误。(5)C0,在M电极得到电子，被还原产生丙烯，则M电极为阴极，与电源(1)①Y装置制备氨气，可选用的试剂为NaOH或Ca0。②分析可知装置接口顺序应为fb→a→d,ec。③为增大C0,的溶解，提高产率，Z中应先通入氨气再通入C0,根据题目信息可知如果溶液碱性太强，易生成受热分解负极连接的电极为阴极，所以a为太阳能电池的负极，M电极的电极反应式为3C0,+18H+18e一6H,O+CH,CH一CH,。的碱式碳酸镧，所以通人的C02需要过量。④根据元素守恒可知化学方程式为2LaC1+6NH,+3C02+（x+3)H,0一35.参考答案La(CO)3·xH,0↓+6NH,Cl。(2)①第二次通入N2,将装置中残留的C02全部排入装置C中被吸收，减小实验误差。(1)3d4s2(1分)球形(1分)(2)Na,S>K,S>Sg>S02(1分)NaS、KS为离子晶体，熔点较高，离子半径为K>Nama-m离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点为NS>KS,S、S0,形成的是分子晶体，熔点较低，相对分子质量越大，②如果制得的样品中不含有La(ODC0,则由化学式La(C0,)·xH,0可知n(La,0,):n(c0,)=1:3,即326熔点越高，相对分子质量为S,>S0,所以熔点为S,>S0,(2分)%-m3(3)V形(1分)sp(1分)44(4)①9(1分)Ⅱ：(2分)②吡咯分子间可形成氢键，而噻盼分子间不能形成氢键(2分)根据n(La,0)n[La,C0).·出，0]以及两者的质量关系，可求出LaC0,·H0的相对分子质量为326(m-m,则ma-m326(m,-m2_458500分)@102a分剂水合碳酸镧化学式中结晶水数目xm,-m(3)根据题意，加入水合碳酸镧后吸光度为0.12，可知此时磷酸盐说明分析18(1)锌的原子序数为30，核外电子排布式为1s22s22p3s3p3d4s2,最高能级为4s,电子云轮廓图为球形。(2)NaS、KS的浓度为75ngL,水合碳酸铜对裤酸盐的结合率30mL-75mgLx10%-75%.为离子晶体，熔点较高，离子半径为K>Na,离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点为Na,S>KS,S。、S0,形成的30 mg/L是分子晶体，熔点较低，相对分子质量越大，熔点越高，相对分子质量为S,>S0,所以熔点为S,>S0,故四种物质的熔点由28.参考答案高到低的顺序依次为Na,S>KS>S,>S0。(3)S的价电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp,结合的原子数为2，故S的(1)-132.7kJ·mo1(2分0,10x0.3040.10y的空间构型为V形。(4)①根据噻盼的结构可知，摩盼分子中含有9个σ键，硫原子2对孤电子对中的一对与2个双键共(2)0bd2分②0025ml(L·mim)(2分)③010x030-(2分)轭，形成离域π键，故噻吩分子中的大π键应表示为Ⅱ；②由吡咯的结构可知，吡咯分子间可形成氢键，而噻盼分子间不能形成氢键，故吡咯的沸点高于噻盼。(5)①根据晶胞结构图可知，A点的原子坐标参数为(0,0,0)，即A点为原点，B点的(3)选用合适的催化剂(2分)(4)B(1分)原于华标金数为0，片.即在面心，C点应在体的，其坐标参数为寻，2油保意结将可知，比品室中含有4个2心(5)负(1分)3C02+18H+18e—6H,0+CH,CH=CH2(2分)结合密度公式pNxM4×(65+32)34×(65+32)说明分析×107N..V,得4.05g·cm3N (ax107 4.05x N(1)根据盖斯定律可知由①×2+②+③×2可得2C0,(g)+6H,（g)一CH,0CH(g)+3H,0(g)的△H=[(-90.1×2)+(-34.5)+(41.0×2)]kJ·mol=-132.7 kJ-mol。(2)①主反应为2C02(g)+6H2(g)一CH,0CH(g)+3H,0(g)】36.参考答案反应在到达平衡的过程中气体总质量不变，但气体总物质的量会改变，所以该过程混合气体的平均摩尔质量会发生改变，(1)1,3-丙二醇(1分)酯基(1分)只有平衡时混合气体的平均摩尔质量不改变，所以混合气体的平均摩尔质量不改变能说明反应达到平衡，a不符合题意：初(2)HOOCCH.COOH2CH,OH H,COOCCH,COOCH,2H,(始投料C02和H2的浓度比为1：3，反应时按照1：3反应，所以二者的物质的量之比始终为1：3，比值不变不能说明反应达到平衡，b符合题意；反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的体积分数不再改变，所以CO,的体积分数不变可以说(3)保护羧基，避免与CH,反应(2分)明反应达到平衡，c不符合题意：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知平衡时v(C0,)-v(CO),3v(C0)(4)HO NH,(1分)消去反应(1分)》H,.v(C0,)-=3veH,)说明此时反应一定未达到平衡，d符合题意。②结合题中表格数据，根据c可知在10△t(5)2(2分)30mim内，CH0CH,的平均反应速率(CH,0CH)-01mo-005moL0025m0l,Lm),③反应开始时CH,OH20 min(6)HCOOCH,CH,CH,OOCH,OHCCH,OCH,OCH,CHO OHC-C一CHO(写一种即可，2分)】c(H2)=1.00mol·L,平衡时c(H2)=0.30molL,反应共消耗H2浓度为4c(H2)=(1.000.30)mol·L'-0.70mol·L,其中CH,OH化学样卷（九）参考答案及说明分析化学样卷（九）参考答案及说明分析、41