云南师大附中2023-2024年2022级高二年级教学测评月考卷(一)1化学试题

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第五单元1.B解析：催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间减少，反应速率加快；但当用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。2.C解析：两组实验中，锌的表面积不同，其他条件如温度、硫酸的浓度相同，所以导致两组实验的反应速率不同的因素是固体锌的表面积。3.C解析：原电池中，负极失去电子，负极变细，即金属单质失去电子，负极是活泼金属，B、D两项均错误；正极变粗，说明正极上有金属析出，A项错误，C项正确。4.C解析：增大NaCl的量不影响反应速率。5.D解析：按照化学方程式中反应物的系数比n(X)：n(Y)=3：1投料时，反应物的转化率相等。6.B解析：浓硫酸能使铁发生钝化，阻止进一步的反应，并且浓H2SO4与F反应也不生成H2,B项符合题意。7.C解析：右侧氧气得电子产生水，作正极，电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，A项错误；O2在反应中发生还原反应，B项错误；若1molO2参与电极反应，则有4molH+穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，C项正确；原电池负极失电子，D项错误。8.C解析：由题目信息可知，NCIO2在酸性溶液中生成亚氯酸，刚加入硫酸时分解反应缓慢，随后反应速率突然加快，这说明分解产物中的C】厂起了催化剂的作用，C项正确。9.B解析：所有物质均为气态，气体的总质量不变，恒容时，混合气体的密度始终不变，A项错误；断裂N一H键反应正向进行，断裂H一H键反应逆向进行，由化学计量数知，B项正确；生成CH4和消耗HCN均是逆反应方向，C项错误；化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，D项错误。10.D解析：生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，A项正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙后，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥十2NaOH,B项正确；铁碳原电池中铁属于活泼金属，铁作负极，碳作正极，C项正确；溶液显碱性，铁碳原电池的正极反应为O2十4e十2H2O一4OH,D项错误。11.A解析：适当增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；催化剂参与反应，B项借误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始时氢离子的浓度不同，因此开始时反应速率不同，C项错误；缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误。12n折：以w是mn2ma1m,需号882,解得n三1。13.C解析：根据原电池反应可判断，厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。根据厌氧反应中碳元素化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素的平均化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为十4，可知生成二氧化碳的反应为氧化反应，在负极发生，A项正确；该装置为在微生物作用下的原电池装置，原电池能加快反应速率，即微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；原电池中阳离子向正极移动，C项错误；电池总反应的实质是葡萄糖的氧化反应，D项正确。14.A解析：升高温度时，正、逆反应速率都增大，A项正确；反应前的气体是CO,反应生成的气体是CO2和SO2,随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的量增加，混合气体的平均相对分子质量增大，B项错误；增大固体的质量，不能改变化学反应速率，C项错误；从化学方程式看，每消耗1 mol CO,固体质量减小80.0g,在0~10min内，v(CO)=0.005mol·L1·min1,D项错误。15.B解析：镁作负极，电极反应式为Mg-2e一Mg2+,A项正确；H2O2作氧化剂，在石墨电极（正极）得电子，电极反应式为H2O2十2H+十2一2H2O,H+被消耗从而使溶液的pH升高，原电池总反应的离子方程式：Mg十HO2十2H—Mg2+十2H2O,B项错误，D项正确；电池放电时溶液中的阴离子向负极移动，C项正确。16.(1)Z(1分)(2)0.0395mol·L-1·s-1(2分)·9·【22·DY.化学·参考答案一SDKJB一必修2一QG)