百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 湖南卷化学答案正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
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1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学
1 湖南卷化学答案)
Ⅱ.(4)2HC(Og+Ca2-=CaC)3￥+CO2↑+H20(2分)(NOCI)(5)几乎不变(1分)H+HC)3=C)2A+H)(2分)平衡常数K,b(C)·p(NO)a(bc)【解析】(4)①平衡时正、逆反应速率相等，有：v正=k王c(C2)·c2(NO),v递-k楼c2(NOI),1.(1)根据已知有②C)(g)+H,(g)一C()(g)+H(O(g)△H2=+41.2kJ·mol1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3=-571.0kJ·mol-·动，即正、④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(1)△H4=-890.0kJ·mol-1衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，说明正反应速率常数增大倍数小于逆反应速率常数⑤HO(I)=H2O(g)△H:=+44kJ·mol-1,根据盖斯定律，由③×2一④+⑤×2可得增大的倍数，在图像上速率常数增大倍数大，其对应的斜率大。根据坐标代表的含义，升CO(g)+4H2(g)=CH(g)+2HO(g)△H1=2△H3-△H4+2△H:=-164.0kJ·mol-1温，速率常数都增大，对应的两条直线为a,b。直线a的斜率较大，代表逆反应速率，故(2)反应C()2(g)十1H(g)一CH4(g)十2H2)(g)是正反应为气体体积减小的放热反直线b代表正反应速率常数。应，降低温度和增大压强都有利于平衡正向移动，提高CH平衡产率；工业上提高甲烷9.(1)945.8(1分)反应选择性的关键因素是催化剂。(2)C、D(2分)(3)随着m(H)比值的增大，氢气的转化率降低，则表示H,转化率的是b。随着(3)①降低反应活化能(1分)n(CO2)②0.9(1分)v=kc(N2)·c.(H2)·c-1(NH3)(2分)m(CO)比值的增大，氢气的量增多，一氧化碳的量减少，甲烷的量增加，故c为CH,(g)的n(H2)(4)①1：3(1分)②随着升温，温度对化学平衡的影响程度大于投料比等(2分)你积分数，由图可知”=4时，甲烷的产率最高。若该条件下C0的产率趋于0，242n(C)2)⑤gX44(2分)n(C0,)-4,由于H、C02的物质的量之和为5mol,则H和C0,分别为4mol和n(H2)(5)N2+6e+6H=2NH3(2分〉【解析】1mol,平衡转化率为0.80，则利用三段式法：(1)反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，设N2的键能为，有：αC),(g)+4H(g)=CH(g)+2H2(O(g)+436kJ·mol1×3-391kJ·mol1×6=-92.2kJ·mol1,a=945.8kJ·mol1开始时浓度/(mol·L1)0.5200改变的浓度/(mol·L1)0.41.60.40.8平衡时浓度/(mol·L-1)0.10.40.40.8自发延行发应的条件定G-aH-T·a5<8,有：T>26K。选C、D。K10(3)①观察数据表知，催化剂的作用是降低反应活化能，增大速率常数。②采用控制变量法设计实验，代数A、B、C、D组数据计算a=1,3=1.5,Y=一1。速率方程式为Ⅱ.(4)根据图中信息可知，钙化作用是碳酸氢钙转化为碳酸钙、二氧化碳和水，其v=kc(N2)·c.5(H2)·c-(NH),代入A、E组数据，得：x=0.9mol·L1。反应的离子方程式为2HCO十Ca2+=CaCO,￥十CO,◆+H,O。(4)①根据投料比知，温度相同时，投料比越大，氮气的平衡转化率越大，x1代表(5)电解完成后，a室中水放电产生氧气，而氢离子进入b室，pH几乎不变；其间b室发生反应的离子方程式为H十HCO?=CO2A十HO。1:3投料；②相同投料比，温度升高，氨气的平衡转化率降低，随着温度升高，氮气在不同投料比的平衡转化率趋向相等，说明温度起决定作用，投料比对转化率影响较小。③x8.(1)16H++2MnO4+10C1=Mn2-+5Cl2A+8H2O(2分)代表投料比为4：1。(2)-77.08(2分)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(3)分×100%2分)a6)2分)起始时物质的量(mol):140转化的物质的量(mol):0.61.81.2w0经1分)②等于(1分)平衡时物质的量(mol):0.42.21.20.4mol③b(2分)平衡时p(N:）=7.6MPa×0.4+2.2+1,2》mo=0.8MPa,p(IH,）=4.4MPa,p(NH,）该可逆反应的正反应是放热反应，升温，平衡常数减小，正反应速率常数增大程度小=2.4MPa,各组分标准分压：p(N2)=8,p(H2)=44,p”(NH)=24。K9=于逆反应速率常数增大程度(2分)[p9(NH3)]2242【解析】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水。[p(N2)]·[b°(H2)]-8×44(2)反应热等于产物的总能量与反应物总能量之差，△H=2×(51.71一90.25)kJ·mol1(4)在电解池中，氨气在阴极上发生还原反应，电极反应式为N2十6e十6H+=-77.08kJ·mol1。2NH3(3)依题意，K.=p(Cl2)=akPa。十五、物质结构与性质（选修3)Cl2 (g)+2NO(g)=2NOCI(g)起始压强(kPa):b01.(1)+1(或-1)(1分)转化压强(kPa):c/2(2)BrAs>Se>Ge(1分)CH
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