天津市耀华中学2024届高三届级暑假学情反馈化学试题

2023-09-15 20:07:34 42

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盐酸没有明显现象，再滴加BC2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶：⑩大于或等于①稳定@不稳定③不稳定④失⑤得⑥0⑦液中有S0y(4)2S6+0,催剂2S06.S05十H,0一HS0,正价⑧F基础诊断Ⅱ.(5)⑤酸性高锰酸钾溶液褪色还原(6)十4（或一2）0(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)X(7)/(8)(7)Cu十2H2S04(浓)△CuSO04+S02十2H20将产生的气体通入能力·重点突破品红溶液，品红溶液褪色【例1】C解析I.(1)A是S的氢化物，S的最低价是一2价，则A的化学式是解析A项，原子形成简单离子，最外层应达到稳定结构，可为2或8，错日23误：C项，原子核外电子离核越远，能量越高，正确；D项，最外层上的电子(2)C为十4价硫的氧化物，为二氧化硫，有毒，实验室可以用NaOH溶轨道全充满时达到稳定结构，可为2或8，错误。液吸收SO2,生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO+2NaOH【变式1】AB=Naz SO2+H2O.解析山题意可知W为H,X为N,Y为S,Z为K。K和S-电子层结(3)H是硫元素的最高价含氧酸盐，即硫酸盐，因此检验H中阴离子的构相同，但S的核电荷数较小，半径较大，即简单离子半径Y>Z,A项实验操作及现象是先滴加足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BCl2溶错误；元素的非金属性N>S,即X>Y,B项错误；W与Z形成的化合物液，有H色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO星。为KH,溶于水生成KOH,溶液呈碱性，C项正确；X、Z最高价氧化物对(4)C→DxE是SO2→SO3xH2SO4,C→FxE是SO2→H2SO3x应的水化物分别为HN)3和KOH,Y的简单氢化物为H2S,硝酸和氢氧H2S)4,都是形成酸雨的可能途径，则C→D→E路径反应的化学方程化钾可以发生中和反应，硝酸可以氧化H2S,K()H和H2S可以发生中和式为2S02+0,催化剂2S0,、S05十H,0—H01.反应，D项正确。【例2】(1)[：O:HⅡ.(5)实验ⅰ是十4价硫转化为十6价硫，被氧化，失去电子，选择的试(2)NHM+H2O、NH3·H2O+H+HO++NH3—NHt+H2O剂是①Na2SO3溶液和⑤酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，高锰酸(3)CH4、HF(答案合理即可)钾溶液紫红色褪去，说明亚硫酸钠具有还原性。(4)Na+、Mg2+(答案合理即可)(6)实验i选择①Na2S)3溶液、③Na2S溶液和④稀硫酸，在酸性溶液解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元中，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成单质硫，实现了十4素与化合物知识可知，l0电子的粒子中，原子有Ne;阴离子有N3-价或一2价硫元素转化为0价硫的过程O2-、F-、OH-、NH2等，阳离子有Na+、Mg2-、A3+、NH时、H3O等；(7)实验ⅲ中②浓硫酸和⑦铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，分子有CH4、NH、H2O、HF等。根据题意①A+十C—D十E,推反应的化学方程式为Cu+2H2S01(浓)△CuS0,+S02◆十2H20,二知A+应为NH时、C-为OH-、D为H2O、E为NIH3,将结果代入②B+氧化硫能使⑥品红溶液褪色，证明实现转化的现象是将产生的气体通C-2D,推知B+应为H3()十。入品红溶液，品红溶液褪色。【变式2】D第五章物质结构元素周期律解析由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z的单质分别为O2、N2、H2,A、B、C分别为NO、HO、NH3。X是氧元素，位于第MA族，A项错误；N)不溶于水，B项错误；A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应第1讲原子结构核外电子排布生成氮气和水，C项错误；B为H2O,C为NH,水的沸点比氨气的高，D考点1原子结构核素同位素项正确。知识·要点梳理高考·真题演练知识清单1.(1)×(2)×(3)/(4)X(5)X(6)×①Z②正③A一Z①④Z⑤负⑥中子数⑦质子数⑧核电荷数2.C解析中子数为9的氮原子应表示为N,A项错误；2分子的电⑨质子⑩中子①2X@质子数③中子数④中子数⑤质子数子式应为：N:N:,B项错误：C2分子中，两个CI原子之间依靠一对共G几乎完全相同⑦差异较大⑧氕©D@氘@T②氚用电子对连接，C项止确；C1的最外层应有8个电子，D项错误基础诊断3.B解析本题主要考查核素的变化，侧重考查学生的知识迁移能力(1)X(2)/(3)×(4)X(5)/(6)X(7)X(8)×(9)/根据质量数守恒：30十1一4=27，X的相对原子质量为27，A项错误；据能力·重点突破题意可推出X是Al,则Y是P,X(AI)、Y(P)分别能形成ACL3、PC,B【例1】C项正确：A1、P是同周期元素，原子半径：A>P,C项错误；Y(P)有磷解析煤油是不可再生能源，A项不正确；2燃烧过程中把化学能转化酸、亚磷酸等多种含氧酸，D项错误。为热能，B项不正确；根据元素符号左上角的数字代表质量数可知，0N©第2讲元素周期表元素周期律质量数为20，C项正确；3He和3H不属于同一种元素，D项不正确。【变式1】D考点1元素周期表解析同素异形体指的是同一元素形成的结构不同的单质，A项错误；知识·要点梳理16O和1)互为同位素，质子数相同，核外电子数相同，所以二者的核外知识清单电子排布方式相同，B项错误，D项正确：16O和18O都是氧原子，而化学①核电荷数②质子数③核外电子数④质量数⑤巾子数⑥电子变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现6O与1O间的转化，层数⑦原子序数⑧7⑨最外层电子数⑩电子层数①18②短C项错误。3248⑤80长⑦18⑧18©32④短周期和长周期@7【例2】(1)5(2)10：98：910：95：9@10⑧8、9、10②@185Cs6F⑦分界线附近⑧过渡©氟、解析(1)氯化氢有H35C1、H37C1、D35C1、D37C1、T35C1、T37C1,但H37CI氯、硫、磷与TC1的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。基础诊断(2)设质量都为1g,H2150与D210的质子数之比为(8×10)：(1)×(2)X(3)/(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X解析(8)若位于短周期，同一周期的第IA族元素、第ⅢA族元素的原(20×10）=10:9,中子数之比为(8×8)：(20×10）=8：9；电解子序数相差2，即乙的原子序数为x十2；若元素在第四、五周期，同一周期的第IA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差12，即乙的原子序数为产生的氢气在同温同压下的体积之比，即物质的量之比为店·0十12；若元素在第六、七周期，存在镧系和锕系，同一周期的第IA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差26，即乙的原子序数为x十26。10:9:质量之比为(8×2）：(20×4）=5：9.能力·重点突破【变式2】D【例1】D解析镆(Mc)是115号元素，原子核外有115个电子，A项正确；原子的解析%原子的质量为袋，放A项错误器的质子数是78，放B项电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子核借误；%P1原子中质子数与中子数之差为202一78一78=46，故C项错误；外有7个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，B项正确；同主族元素从上至下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素照P核内的中子数是202一78=124，故D项正确。中金属性最强，C项正确；同主族元素从上至下原子半径依次增大，故考点2原子核外电子排布Mc的原子半径大于同族非金属元素原子的，D项不正确。知识·要点梳理【变式1】C知识清单解析根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O,则X只能①低②高③22④8⑤18⑥电子层⑦质子数⑧8⑨小于：是N,观察此表的规律，不难得出X、Y在同族，故Y为P,根据同族元素23XLJ(新)·化学-A版-XJC·19·

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