名校联考2024届高三总复习月考卷 化学(XS4J)(一)答案

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本文从以下几个角度介绍。

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6、名校联盟2023-2024学年高二12月联考化学
7、名校联盟2024毕业班第二次考试化学
8、名校联考2023-2024学年度高三第四次联考
9、名校联考联合体2024年秋季高一大联考化学
10、名校联盟新高考研究卷2024.9化学

第一单元化学计量及其应用“一KA(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后1g·cm3,加入的水的质量等于100g,所以混合后溶液溶液中NaOH的物质的量浓度为中溶质的质量分数大于10%，D项错误。答案(1)6.00mol·11(2)20.0%(3)2.40g4.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部(4)0.60mol·L-1分内容解析(1)24.0 g NaOH固体的物质的量为硫酸化学纯CP氨水化学纯CP40g·mol=0.6mol,所配溶液浓度为0,6，mol24.0g0.1I500mL5001mL6.00m0lL。(2)溶质质量分数=溶质质量×100%，品名：硫酸品名：氨水溶液质量化学式：HSO化学式：NH溶液的体积为100mL,密度为1.20g·mL1,所以溶液的相对分子质量：98相对分子质量：173贡量为120g:溶质质童分数=0×100%=20.0%。密度：1.84g·cm3密度：0.88g·cm质量分数：98%质量分数：25%(3)溶液为均一、稳定的分散系，所以l0l溶液的溶质质按要求回答下列问题：量分数为20.0%，则Na(OH的质量为10mLX(1)硫酸的物质的量浓度为,氨水的物质的1.20g·mL1X20.0%=2.40g。(4)10mL溶液的物质量浓度约为的量浓度为6.00ol·L1,稀释过程中溶质的物质的量(2)各取5mL上述试剂与等质量的水混合后，不变，所以稀释到100ml后的浓度为000LX6mlL0.1Lc(H SO.)9.2mol·L1,c(NH)=0.60mol.L.1。6.45mol·I1。(填“>”、“<”或“=”，下同)考向②溶液的稀释与混合(3)各取5ml上述试剂与等体积水混合后，3.下列说法正确的是((H SO)49%,(NH)12.5%。A.把100mL3mol·I1的HS04溶液与100ml.答案(1)18.4mol·L112.9mol·L-HO混合，硫酸的物质的量浓度变为(2)<>(3)><1.5mol·L解析(1)利用c=19计京c(LS0.)B.把100g20%的NaC1溶液与100gH()混合后，NaC溶液中溶质的质量分数是10%1000X1.84X98%mol.I,=18.4mol·1,1,c(NH,)=98C.把200mL3mol·L的BaCl2溶液与100mL1000×0.88×25%17mol·L1≈12.9mol·L1。(2)硫3mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(C1)仍然是3mol·L酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5L与等质T).把100mI,20%的NaOH溶液与100mI,H2)混量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10L,稀氨水的合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10%体积小于10mL,故有c(HSO)<9.2mol·L1,c(NH)答案B>6.45mol·I。(3)5mI浓疏酸和5mI浓氨水的质解析100mL3mol·L1的H2S04与100mL量分别为1.84g·cm3×5ml=9.2g、0.88g·cm3×H2)混合后溶液的体积不是200mL,A项错误；5ml=4.4g,而5mL水的质量约为5g,故各取5mL(NaC1)=(100g×20%)÷(100g+100g)=10%,B项与等体积的水混合后，(H2SO4)>49%,(NH)正确；因为3mol·I1的BaCl2溶液中的c(C1)为12.5%。6mol·L1,所以混合后溶液中c(CI)大于3mol·L1,C项错误；因为NaOH溶液的密度大于考点2一定物质的量浓度溶液的配制(对应学生用书第12页)学基础知识夯实基础巩固提升《知识梳理·系统化砝码)、量简、烧杯、①、②③1.主要仪器等。(1)用固体溶质配制溶液所需仪器：药匙、托盘天平（带23XKA·化学（教师）15