衡水金卷先享题·摸底卷 2023-2024学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学(江西专版)(一)1试题

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教学全国1©0所名线单元测试示范春札记(2)浸出液中除了TOSO,(在电解过程中不反应)外,还可能含有(填化学式)。(3)用上述重铬酸钠(NazCr2O,)母液生产重铬酸钾(KCrO,)的工艺流程如图所示:KCl(s)加热冷却氧化Na2Cr0,母液沸腾结晶还原反应①通过冷却结品能析出大量K2Cr2O,的原因是②测定产品中K2Cr2O,含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00L于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L1硫酸亚铁铵[(NH)2Fe(S)4)2]标准液进行滴定,再重复进行两次实验。(已知CrO号被还原为Cr3+)a.氧化还原滴定过程中反应的离子方程式为b.若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中KCr2O,的纯度为%。[已知M(KCrO,)=294g·mol1,计算结果保留三位有效数字]③上述流程中K,CrO,发生氧化还原反应后所得溶液中除Cr3外,还含有一定浓度的Fe3杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe+是否沉淀完全?(填“是”或“否”),写出计算过程:。{已知:Km[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Km[Cr(OH)3]=6.0×10-1,当离子浓度小于1.0×10-5mol·L1时为沉淀完全答案:1)2Cr,0,十30,十4NaC0,南湛4Na,Cr0,十4C0,(2分)(2)CuSO4(或CuSO4、H2SO4)(2分)(3)①该条件下,K2Cr2O,的溶解度比Na2Cr2O,小,且K2Cr2O,的溶解度随温度的降低而显著减小(2分)②a.Cr2O号+6Fe++14Ht—2Cr3++6Fe3++7H2Ob.49.0(各3分)③是(1分);当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时,c(OH)=Ksp[Cr(OH)3]mol·L-1=Vc(Cr)V3XL,e)-K89=09-20x10-nL1X3/6.0×107C(OH)105mol·L1,说明Fe3-沉淀完全(3分)50【23新教材老高考·DY·化学-R-选择性必修1-N】

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