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教学全国@0所名校单元测试示范卷札记0.8Pb(OH0.6Pb(OH)20.40.2Ph(OH】Pb(OH)万08101214pHA.Pb+的浓度分数先减小后增大B.c(NO3)与c(Pb2+)的比值先增大，pH>10后不变C.pH=7时，溶液中存在的阳离子仅有Pb+、Pb(OH)+、NH庄和H+D.溶液中Pb+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在解析：随着pH的增大，Pb+的浓度分数逐渐减小，当pH=10时，Pb2+的浓度分数减小为0，A项错误；NO。与Pb2在同一溶液中，随着pH的增大，n(Pb21)逐渐减小，n(N(O方)不变，n(NO)与n(Pb2)的比值增大，故c(NO)与c(Pb-)的比值增大，pH>10,(Pb+)减小为0时，比值无意义，B项错误；当pH-7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb+、Pb(OH)+、H以及NH时，C项正确；当溶液中Pb2-与Pb(OH)2浓度相等时，由图可知，此时溶流的pH≈8，由NHH,0电高常藏K-公：0》-1.74×10，则O品)c(NH)Kic(NH3·H2O)上0=1只4欢溶凌中的复主要以N的形式存在，D秀E嘴。答案：CD第Ⅱ卷（非选择题共57分)三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(14分)现代研究表明，活性硒酸酯多糖具有修复受损细胞、激活休眠细胞的功效，硒酸(HzSO4)极易吸潮，易溶于水，溶于硫酸。硒酸在水中的电离方程式是H2SO,一H+HSeOr、HSeO:一H+SeO}。回答下列问题：(1)H2SeO1是强电解质还是弱电解质？(2)已知0.1mol·L1的H2SeO4溶液中氢离子的浓度为0.11mol·L1。①0.1mol·L1的NaHSeO1溶液中c(H)(填“>”、“<”或“=”)0.01mol·L1,理由是②加水稀释时，NaHSeO4溶液中HSeO,的电离度(填“增大”、“减小”或“不变”，c(Se)下同)，c(HseO):c(OH的值(3)H2ScO,溶液与Naz SeO4溶液能否发生反应？如能，请写出离子方程式：(如不能，此问不答)。答案：(1)强电解质(2)①>；HS()4第一步电离产生的H抑制了HSe(O的电离②增大；不变(3)能：H+SO—HSO(每空2分)15.(12分)pH在表示溶液的酸、碱性方面有重要的应用，请按要求回答下列问题：(1)常温下，pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度(填“>”、“<”或“=”)0.1mol·L-1。(3)常温下，将100mL0.1mol·L1醋酸溶液和50mL0.2mol·L1NaOH溶液均匀混合后，溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是64【23新教材DY.化学-SDKJB-选择性必修1-QG】
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