2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-CQ]五试题正在持续更新，目前答案城为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
·化学-SJB-必考-CQ]五试题)
·化学（人教版）·参考答案及解析(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径对，因此其空间构型为正四面体形，P原子采用sp更大，故第一电离能更小(3分)Li、Be、B为同周期杂化。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、元素，同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的离子或原子团，据此可写出与磷酸根离子互为等电子趋势，但由于基态B原子的s能级轨道处于全充满体的阴离子。状态，能量较低较稳定，故其第一电离能大于B的(34.(21分)分)>(2分)(1)1s22s22p3s23p2(3分)3s23p(3分)(3)正四面体形(3分)sp3(3分)SO(或C1O,、3d(2)4(3分)BrO、IO:、SiO等)(3分)Wtt1日(3分)(3)K(3分)【解析】(1)基态Fe2+的价电子排布式为3d,可得基F(3分)态Fe+的价电子排布图为(4)B(3分)【解析】(1)Si为14号元素，基态Si原子的核外电子↑个↑↑↑☐排布式为1s22s22p3s23p2:S为16号元素，基态S原3d(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径子的价电子排布式为3s23p。更大，故第一电离能更小；Li、Be、B为同周期元素，同(2)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但3d4s2,有4个未成对电子；基态Fe2+的价电子排布由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能3d图为H量较低较稳定，故其第一电离能大于B的；氧化钠跟(3)Cu、K、O、F中，第一电离能最小的是K,电负性最氧化锂都是离子晶体，所以晶格能越大，熔点越高。大的是F。比较晶格能，看离子半径和，半径和越小，晶格能越(4)电负性：P