云南省开远市第一中学校2023届秋季学期高二届级开学考试化学试题

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考点测试卷（八）氯及其重要化合物一、选择题溶液变为蓝色，说明发生反应：C2+2KI—2KC1十1.D【解析】氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，A项I2,I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明溶液中含有C2,具正确；氯气没有漂白性，故氯气碰到干燥的pH试有氧化性；向新制氯水中加入石蕊溶液，观察到溶液纸，试纸不褪色，B项正确；氯气有毒且密度比空气先变红后褪色，证明新制氯水具有酸性和漂白性，C大，如果大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往项错误；新制氯水与AgNO3混合产生白色沉淀，发高处去，C项正确；红热的铁丝可以在氯气中剧烈燃生反应：Ag+十CI一AgCl,证明溶液中含有烧生成氯化铁并生成棕褐色的烟，D项错误。C1,D项正确。2.C【解析】氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥6.D【解析】实验采用控制变量方法，因此实验①为氯气，A项错误；氯气应由短导管进入，图中无法收对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色集气体，B项错误；光照下发生取代反应，生成的变化的影响，A项正确；将氯水滴入KBr溶液中，发HC极易溶于水，观察气体的颜色及试管中液体的生置换反应：2Br十Cl2=Br2+2C1,由于产生高度可探究氯气与甲烷的反应，C项正确；氯气与水的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，B项正反应生成的HCIO具有漂白性，使湿润的有色布条确；将1mL氯水加入KI溶液中，发生反应：C2十褪色，而氯气不具有漂白性，D项错误。2I一L2+2C1-,产生的I2使溶液变为棕黄色，在3.B【解析】粗盐提纯实验需要NaOH溶液除去镁离反应中氧化剂是C2,氧化产物是I2,故可证明物质子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、Na2CO3溶液除去的氧化性：C2>I2,C项正确；②反应后的溶液中可钙离子和多余的钡离子、盐酸除去多余的氢氧根离能含有过量的Cl2及反应产生的Br2,因此取②反应子和碳酸根离子，A项正确；有导管将分液漏斗上方后的溶液加人KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，和圆底烧瓶内气体连通，则气体处于恒压状态，关闭可能发生反应：C2+2I厂一I2十2CI,也可能发生止水夹K,打开分液漏斗活塞，液体必然滴落，无法反应：Br2+2II2+2Br,I2遇淀粉溶液变为蓝证明a中气密性是否良好，B项错误；实验过程中，氯色，该实验不能证明氧化性：Br2>2,D项错误。化钠固体和浓硫酸反应产生的氯化氢气体进入℃，氯7.D【解析】氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混离子浓度增大，则℃中有氯化钠固体析出，C项正确；合物中含有的氧原子的物质的量为16g,0F=3.2gd中加入NaOH溶液吸收尾气HCl,D项正确。0.2mol,故所含氧原子的数目约为0.2×6.02×4.C【解析】NH4ClO4、NaClO3均属于离子化合物，A1023,A项正确；一定条件下N2和H2发生反应项正确；除杂步骤中，加入过氧化氢作还原剂，作氧N2+3H2=2NH3,1molN2和3molH2参与反化剂的是氯酸钠而不是高氯酸钠，根据优先规律得应时转移电子数为6NA,由于该反应为可逆反应，故知，相同条件下氧化性：CIO3>CO,,B项正确；该1molN2和3molH2充分反应转移电子数小于流程循环利用的物质是NaCl,C项错误；电解氯酸钠6NA,B项正确；标准状况下，1.12LHC1的物质的溶液时，阳极的电极反应式为C1O3一2e+H2O量为0.05mol,而HC1中含18个电子，故0.05molCIO4+2H+,D项正确。HC1中所含电子数目约为0.9X6.02×1023,C项正5.C【解析】氯水中的次氯酸不稳定，光照使HCl○确；环氧乙烷中含7个共价键，故0.1mol环氧乙烷分解产生HC、O2,A项正确；新制氯水中含有的中含有共价键的总数约为0.7×6.02×1023，D项HCl能够与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、C02,因错误。此能够观察到有气泡产生，反应的离子方程式为8.B【解析】氯气与水发生反应：C2+H2O一HC1十2H++CO号一H2O+CO2个，说明新制氯水中含HCIO,HClO具有漂白性，A项错误；由实验可知，滴有H+,B项正确；向新制氯水中加入淀粉KI溶液，加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说11